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    （10分）工业制硫酸生产流程如下图：

    98％硫酸
     
     


    （1）造气阶段，为提高反应的效率，充分利用含硫矿石，请你提出两条可行的措施：

                              、                         

    催化剂

    △
     
    （2）为研究条件对化学平衡的影响，在一密闭容器中，反应

    2ＳＯ2（ｇ）＋Ｏ2（ｇ）2ＳＯ3（ｇ） ΔH＝－196 kJ·mol-1

    达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，SＯ2的浓度是原平衡时的60%，则              

    A．平衡向逆反应方向移动了      

    B．ＳＯ2的转化率减小了

    C．ＳＯ3的质量分数增加了

    D．平衡移动过程中，v（逆）＜ v（正）

    （3）在催化反应室，发生（2）中的反应，已知：某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如右图所示。根据图示回答：

    ①将1.0mol SO2和0.05mol O2置于10Ｌ密闭容器中，反应达平衡后，若体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于　　　　。

    ②平衡状态由Ａ变到Ｂ时，平衡常数Ｋ（Ａ）      Ｋ（Ｂ） （填“＞”、“＜”或“＝”）。

    （4）增大体系的压强能使（2）中平衡向正反应方向移动，但在实际生产中采用了常压的条件，你认为可能的原因是：                   。

    （共10分）

    （1）将含硫矿石充分粉碎、采用逆流加料原理等（2分，合理答案给分，答出一点给1分）

    （2）A、B（2分，只选1个给1分）

    （3）①1600L·mol-1（2分，单位不写不扣分，写错扣1分）② ＝（2分）

    （4）在该生产条件下，SO2的转化率已较高，增大压强对设备的要求高，还会使能耗等增大，不可取。（2分，答到要点即给分）

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    科目：高中化学 来源：贵州省云峰中学2010届高三下学期3月月考化学试题 题型：022

    工业制硫酸生产流程如下图：

    (1)早期生产用黄铁矿为原料，但现在工厂生产硫酸用硫磺为原料，理由是________________．

    (2)在催化反应室，使用常压的原因是：________________．

    (3)在气体进入催化反应室前，需净化的原因是：_____________．

    (4)已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，ΔH＝－196 kJ·mol－1．在450℃、常压和钒催化条件下向一密闭容器中充入2 mol　SO2和1 mol　O2，充分反应后，放出的热量________(填“＜”“＞”“＝”)196 kJ．

    (5)经检测生产硫酸的原料气成分(体积分数)为SO27％、O211％、N282％．在500℃，0.1 MPa条件下达到平衡时，各种气体的体积比为V(SO2)∶V(SO3)∶V(O2)∶V(N2)＝0.46∶6.54∶7.73∶82，则SO2的利用率为________．

    (6)在450℃、常压和钒催化条件下，在容积为VL的容器中加入2n mol　SO2和n mol　O2，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时O2的转化率为x．则K和x的关系满足K＝________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业制硫酸生产流程如下图：

    （1）早期生产用黄铁矿为原料，但现在工厂生产硫酸用硫磺为原料，理由是       

    （2）在催化反应室，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有                 

    A．升高温度                       B．减少压强      

    C．不断补充SO2和空气             D．及时分离出SO3

    （3）在生产中，为提高催化剂效率采取了哪些措施？                               

                                    

    （4）已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），ΔH＝－196 kJ?mol－1。在450℃、常压和钒催化条件下向一密闭容器中充入2molSO2和1molO2,充分反应后,放出的热量______（填“<”“>”“=”）196kJ，理由是________________________________________。

    （5）经检测生产硫酸的原料气成分（体积分数）为SO27％、O211％、N282％。在500℃，0.1MPa条件下达到平衡时，各种气体的体积比为V（SO2）：V（SO3）：V（O2）：V（N2）＝0.46：6.5：7.7：82，则SO2的利用率为                   

    （6）在450℃、常压和钒催化条件下，在容积为VL的容器中加入2n molSO2和n molO2，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时O2的转化率为x。则K和x的关系满足K＝      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     (10分)工业制硫酸生产流程如下图：

    （1）在气体进入催化反应室前,需净化的原因是：________________________________。

    （2）在制气过程中，我国往往以黄铁矿为原料制SO2 ，其铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生产硫酸的工业废渣，综合利用对环境保护具有现实意义。利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下：

    已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示：

     


    则：

    ①酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是________________。

    ②煅烧FeCO3生成产品Ⅰ的化学反应方程式为_______________________________  _。

    ③产品Ⅱ的化学式为_______________                                        

    ④检验产品II中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液，

                                                                                   

     

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (08茂名市二模)（15分）工业制硫酸生产流程如下图：

    （1）早期生产用黄铁矿为原料，但现在工厂生产硫酸用硫磺为原料，理由是       （2分

    （2）在催化反应室，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有              （2分）

    A．升高温度                       B．减少压强      

    C．不断补充SO2和空气             D．及时分离出SO3

    （3）在生产中，为提高催化剂效率采取了哪些措施？                                   

                                                                            （3分）

    （4）已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），ΔH＝－196 kJ?mol－1。在450℃、常压和钒催化条件下向一密闭容器中充入2molSO2和1molO2,充分反应后,放出的热量______(填“<”“>”“=”)196kJ，理由是______________________________________________。  （3分）

    （5）经检测生产硫酸的原料气成分（体积分数）为SO27％、O211％、N282％。在500℃，0.1MPa条件下达到平衡时，各种气体的体积比为V（SO2）：V（SO3）：V（O2）：V（N2）＝0.46：6.5：7.7：82，则SO2的利用率为                    （3分）

    (6)在450℃、常压和钒催化条件下，在容积为VL的容器中加入2n molSO2和n molO2，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时O2的转化率为x。则K和x的关系满足K＝      。（2分）

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