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7.如图所示为中学化学实验中几种常见仪器的部分结构:
(1)请写出上述仪器的名称:A量筒;B容量瓶;C温度计.
(2)若要配制一定物质的量浓度的硫酸溶液,必须使用上述仪器中的AB(填字母).
(3)上述仪器在使用之前必须检查是否漏水的是B(填字母),检查该仪器是否漏水的具体操作方法是往瓶内加水,塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立过来,观察瓶塞周围是否漏水;如不漏水,把瓶塞旋转180°塞紧,仍把瓶倒立过来,再检验是否漏水.两次均不漏水才表明容量瓶不漏水.

分析 (1)根据常见计量仪器的结构特征分析;
(2)根据配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤选择使用的仪器,注意硫酸为液体,需要使用量筒量取;
(3)带有活塞或瓶塞的装置使用前要检查是否漏水.

解答 解:(1)A无0刻度,从下到上刻度逐渐增大,应为量筒,B有活塞,且只有一个刻度线,应为容量瓶,C刻度有负值,应为温度计,故答案为:量筒;容量瓶;温度计;
(2)用98%的浓H2SO4配制一定物质的量浓度的硫酸溶液的操作步骤有:计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,用量筒量取(用到胶头滴管)浓硫酸,在烧杯中稀释,用玻璃棒搅拌,冷却后转移到容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤2-3次,将洗涤液转移到容量瓶中,加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀,
所以需要的仪器有:量筒、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等,故答案为:AB;
(3)容量瓶使用前需要检验是否漏水,往瓶内加水,塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立过来,观察瓶塞周围是否漏水;如不漏水,把瓶塞旋转180°塞紧,仍把瓶倒立过来,
故答案为:B;往瓶内加水,塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立过来,观察瓶塞周围是否漏水;如不漏水,把瓶塞旋转180°塞紧,仍把瓶倒立过来,再检验是否漏水.两次均不漏水才表明容量瓶不漏水.

点评 本题考查常见计量仪器的使用,题目难度不大,注意常见计量仪器的结构特征和使用方法.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O43]?3H2O可用于摄影和蓝色印刷.某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解,对所得气体产物和固体产物进行实验和探究.请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程.
限选试剂:浓硫酸、1.0mol•L-1HNO3、1.0mol•L-1盐酸、1.0mol•L-1NaOH、3%H2O2、0.1mol•L-1 KI、0.1mol•L-1CuSO4、20%KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水.
(1)该小组同学查阅资料后推知,固体产物中,铁元素不可能以三价形式存在,而盐只有K2CO3.通过利用焰色反应可验证固体产物中是否含有钾元素.
(2)固体产物中铁元素存在形式的探究.
①提出合理假设
假设1:全部是铁单质;
假设2:全部为FeO;
假设3:同时存在铁单质和FeO.
②设计实验方案证明你的假设
③实验过程
根据②中方案进行实验.在写出实验步骤、预期现象与结论.
实验步骤预期现象与结论
步骤1:取适量固体产物与试管中,加入足量蒸馏水,充分振荡使碳酸钾完全溶解.分离不溶固体与溶液,用蒸馏水充分洗涤不溶固体部分固体不溶解
步骤2:向试管中加入适量硫酸铜溶液,再加入少量不溶固体,充分振荡(1)若蓝色溶液颜色及加入的不溶固体无明显变化,则假设2成立.
(2)若蓝色溶液颜色明显改变,且有暗红色固体生成,则证明有铁单质存在 
步骤3:继续步骤2中的(2),进行固液分离,用蒸馏水洗涤至洗涤液无色,取少量固体于试管中,滴加过量HCl后,静置,取上层清液,滴加适量H2O2,充分振荡后滴加KSCN       结合步骤2中的(2):
(1)若溶液基本无色,则假设1成立
(2)若溶液呈血红色,则假设3成立 

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.A、B、C、X均为中学常见的纯净物,它们之间有如下转化关系(副产物已略去).

试回答:
(1)若X是强氧化性单质,则A不可能是de
a.C     b.N2   c.Na    d.Mg   e.Al
(2)若X是金属单质,向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,则B的化学式为FeCl3;C溶液在贮存时应加入少量X,理由(用离子方程式和必要的文字说明)2Fe3++Fe=3Fe2+、防止Fe2+被氧化.
(3)若X为化合物,A、B、C为含金属元素的无机化合物,A溶液与C溶液反应生成B.则X的可能为NaOH或CO2(填化学式),A溶液与C溶液反应生成B的离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓或HCO3-+OH-=H2O+CO32-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.氯碱工业是最基本的化学工业之一,离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法,其生产流程如下
图1 所示:

(1)该流程中可以循环的物质是氯化钠、氢氧化钠(或NaCl、NaOH).
(2)电解法制碱的主要原料是饱和食盐水,由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等无机杂质,所以在进入电解槽前需要进行两次精制,写出一次精制中发生的离子方程式Ca2++CO32-═CaCO3↓、Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓,若食盐水不经过二次精制,仍会有少量的Ca2+、Mg2+直接进入离子膜电解槽,这样产生什么后果是少量Mg2+、Ca2+在电解碱性条件下会生成沉淀,损害离子交换膜.
(3)图2 是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图(阳极用金属钛网制成,阴极由碳钢网制成).则B 处产生的气体是氢气,E 电极的名称是阳极.电解总反应的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH.
(4)从阳极槽出来的淡盐水中,往往含有少量的溶解氯,需要加入8%~9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去,该反应的离子方程式为SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2H++2Cl-
(5)已知在电解槽中,每小时通过1 安培的直流电理论上可以产生1.492g 的烧碱,某工厂用300 个电解槽串联生产8 小时,制得30%的烧碱溶液(密度为1.342 吨/m3)113m3,电解槽的电流强度1.45×104A,该电解槽的电解效率为93.45%.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.铝是现今人类生产生活中使用广泛性仅次于铁的重要金属.工业上常以“钒土矿”为原料来冶炼金属铝.已知:钒土的主要成分是Al2O3(其中含有Fe2O3、SiO2等杂质).为了检测某“钒土矿”样中Al2O3的含量,进行了如下实验过程:
①取矿样10.0g加入过量稀盐酸溶解(假定其他未知成分的杂质都不溶于盐酸,也不和盐酸反应),过滤弃去不溶残渣.
②将滤液稀释并在250mL容量瓶中定容后,取25.0mL逐滴滴加2.5mol•L-1的NaOH溶液,得到如图所示的变化关系.请根据有关数据回答下列问题:
(1)写出滴加NaOH溶液0~3mL时发生反应的离子方程式:H++OH-=H2O.
(2)最后所得不溶于NaOH溶液的沉淀的化学式为Fe(OH)3,其物质的量为2.5×10-3mol.
(3)该钒土矿样中Al2O3的质量分数为76.5%.
(4)用10.0t“钒土矿”样提纯所得的Al2O3(提纯过程的损耗忽略不计)进行电解,理论上在阴 极(填“阴”,“阳”)最多可制得金属铝4.05tt.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.五种短周期元素A、B、C、D、E,原子序数逐渐增大,A、B处于同一周期,C、D、E同处另一周期.C、B可按原子个数比2:l和1:1分别形成两种离子化合物甲和乙.A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个.D周期序数等于D原子最外层电子数.E原子半径是同周期中最小的(除稀有气体外)根据以上信息回答下列问题:
(1)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是O<N<Cl<Al<Na(用元素符号填写),其中D的最高价氧化物是两性氧化物.
(2)乙物质中存在的化学键类型是离子键、共价键.
(3)化合物乙的电子式
(4)写出C与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O
(5)E的单质通入C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中反应生成的“84”消毒液的主要成分的化学式为NaClO.

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19.工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸.为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动:

【探究一】
(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是Fe表面发生了钝化,生成了一层氧化物膜.
(2)另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到气体Y.
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+.若要确认其中的Fe2+,应选用d(选填序号).
a.KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液   c.浓氨水   d.酸性KMnO4溶液
②乙同学取336mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应:SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4,然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体2.33g.由此推知气体Y中SO2的体积分数为66.7%.
【探究二】
分析上述实验中SO2体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体.为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略).
(3)装置B中试剂的作用是检验SO2是否除尽.
(4)认为气体Y中还含有Q的理由是C+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O用化学方程式表示).
(5)为确认Q的存在,需在装置中添加M于c(选填序号).
a.A之前 b.A-B间 c.B-C间 d.C-D间
(6)如果气体Y中含有H2,预计实验现象应是D中黑色粉末变红,E中白色粉末变蓝.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.向下列溶液滴加稀盐酸,生成白色沉淀,继续滴加稀盐酸,沉淀又溶解的是(  )
A.Na2SiO3B.BaCl2C.AgNO3D.NaAlO2

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

3.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y  同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示),下列有关说法正确的是(  )
A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B.在Z导管出来的气体中无二氧化碳
C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D.在Z导管口有红棕色气体出现

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同步练习册答案