Question

（1）某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．①由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为______；
②反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=______，
③当反应进行了3min，该反应是否达到平衡______（填“是”或“否”）．
（2）把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现H₂生成的速率变化情况如图，其中T₁～T₂速率变化的主要原因是______，
T₂～T₃速率变化的主要原因是______．

Answer 1

（1）①由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减少，应为反应物，Z的物质的量增多，应为生成物，
当反应进行到2min时，△n（X）=0.3mol，△n（Y）=0.1mol，△n（Z）=0.2mol，
则△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=3：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，
则反应的方程式为：3X+Y



2Z，故答案为：3X+Y



2Z；
②反应开始至2min末，Z的反应速率为：v=

△c

△t

=

0.2mol 2L

2min

=0.05mol/（L?min），
故答案为：0.05mol/（L?min）；
③3min后，各物质的物质的量不再发生变化，说明反应达到平衡状态，故答案为：是；
（2）金属镁与酸的反应为放热反应，反应开始时，温度不断升高，则反应速率逐渐增大，但随着反应的极性，反应物的浓度逐渐降低，此时浓度的影响大于温度的影响，反应速率反而减小，
故答案为：反应放热溶液温度升高反应速率增大；溶液中H⁺的浓度逐渐减小反应速率减小．