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    航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑；△H<0 下列对此反应的叙述中错误的是（ ）

    A．上述反应属于分解反应

    B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行

    C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能

    D．在反应中高氯酸铵只能起氧化剂作用

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年云南省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    标准状况下，两个体积相等的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3；②NO2进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度是(　 　)

    A．①=②

    B．①＜②

    C．①>②

    D．不能确定

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：推断题

    A～G都是有机化合物，它们的转化关系如下：

    请回答下列问题：

    （1）已知：6.0 g化合物E完全燃烧生成8.8 g CO2和3.6 g H2O；E的蒸气与氢气的相对密度为30，则E的分子式为__________。

    （2）A为一取代芳香烃，B中含有一个甲基。由B生成C的化学方程式为_____________

    （3）由B生成D、由C生成D的反应条件分别是____________、______________；

    （4）由A生成B、由D生成G的反应类型分别是__________________、____________；

    （5）F存在于栀子香油中，其结构简式为___________________；

    （6）在G的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种结构的共有7种，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为1∶1的是____________________ (填结构简式)。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组中的反应，属于同一反应类型的是( )

    A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇

    B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

    C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2?二溴丙烷

    D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    为了研究化学反应X+Y=Z的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有X的试管中滴加试剂Y时，看到U型管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：

    （1）该反应为______反应（填“放热”或“吸热”）。

    （2）X和Y的总能量比Z的总能量_______（填“高”或“低”）。

    （3）物质中的化学能通过_____转化成_______释放出来。

    （4）反应物化学键断裂吸收的能量____于生成物化学键形成放出的能量（填“高”或“低”）。

    （5）己知2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收能量496kJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出能量463kJ，则氢气中1molH-H键断裂时吸收能量为_________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于( )

    A．5% B．10% C．15% D．20%

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省晋江市高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计可如下系列实验。

    Ⅰ、（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，写出与盐酸反应最慢的金属发生反应的离子方程式___________________________________。

    （2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：________________________________。

    Ⅱ、利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。

    （加热及夹持仪器省略）

    （3）实验室中提供药品浓硫酸、浓盐酸、Na2S、Na2SiO3、 MnO2、CaCO3，若要证明非金属性Cl>S；装置A、B、C中所装药品分别为_________________________________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_____________________________________。

    （4）若要证明非金属性：S>C>Si，则A中加_________，B中加Na2CO3，C中加_________ ，则观察装置C中的实验现象为有白色沉淀生成。离子方程式为________________________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省晋江市高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是

    ①铊是易导电的银白色金属

    ②Tl(OH)3是两性氢氧化物

    ③Tl3+的氧化能力比Al3+强

    ④单质能和稀硝酸反应生成硝酸盐

    A．①④ B．②③ C．① D．④

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省福州市五校高一下学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数．

    （1）m克铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：①常温下碳与浓硫酸不反应；② ．

    （2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式： ．

    （3）B中的现象是： ；C的作用是： ．

    （4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg．则铁碳合金中铁的质量分数为： （写化简后的表达式）．

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