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    下列叙述中肯定A金属比B金属的活泼性强的是（　　）
    A、A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
    B、A的氢氧化物为两性化合物，B的氢氧化物为碱
    C、A元素的电负性比B元素的电负性小
    D、1摩尔A从酸中置换出H+生成的氢气比1摩尔B从酸中置换的H+生成的氢气多
    考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：比较金属的活泼性可通过以下角度：①与或酸水反应的剧烈程度，②最高价氧化物对应的水化物的碱性，③单质之间的置换反应，④对应阳离子离子的氧化性强弱等，⑤金属活动性顺序表，⑥金属性越强电负性越小．
    解答： 解：A．比较金属的活泼性不能根据原子电子层数的多少，如Na的电子层数比Cu少，但Na比Cu活泼，故A错误；
    B．铝的氢氧化物为两性，钠的氢氧化物为强碱，但钠比铝活泼，故B错误；
    C．A元素的电负性比B元素的电负性小，说明A比B活泼，故C正确；
    D．金属越活泼与酸反应越容易，1mol A从酸中置换H+生成的H2比B从酸中置换H+生成的H2要容易，说明A比B活泼，与放出氢气的多少无关，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查金属的活泼性的比较，题目难度不大，注意能找出反例，学习中注意把握相关基础知识的积累．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在36g碳不完全燃烧所得气体中，O2占
    1
    3
    体积，CO2占
    2
    3
    体积，且C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol；CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol
    与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（　　）
    A、172.5 kJ
    B、1149 kJ
    C、283 kJ
    D、566 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请回答下列问题：
    （1）传统中药的砷剂俗称“砒霜”，请回答下列问题：
    ①基态砷原子的价层电子排布式为
     
    ，砷与硒的第一电离能较大的是
     
    ．
    ②砷酸（H3AsO4）是一种三元中强酸，根据价层电子对互斥理论推测AsO43-的空间构型为
     
    ．
    （2）下列现象和应用与电子跃迁无关的是
     
    ．
    A．激光      B．焰色反应     C．原子光谱     D．燃烧放热     E．石墨导电
    （3）CS2分子的键角是
     
    ．
    （4）A、B均为短周期金属元素．依据下表数据和已学知识，
    电离能/KJ?mol-1I1I2I3I4
    A93218211539021771
    B7381451773310540
    判断金属B的价电子电子排布式
     

    （5）G为第四周期未成对电子数最多的元素．写出G基态原子的价电子排布式
     
    ；其基态原子有
     
    种能量不同的电子．与该元素同周期的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有
     
    （填元素符号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一个原电池总反应式Zn+Cu2+═Zn2++Cu，该电池电极及电解质可能是（　　）
    正极负极电解质溶液
    AZnCuCuCl2
    BCuZnH2SO4
    CCuZnCuSO4
    DFeZnCuSO4
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）将40gNaOH溶于水，配成250mL溶液甲，甲的 浓度为
     
    mol/L（将正确选项的标号填入空格，下同）．将50ml甲加水稀释至100ml后，得溶液乙，乙的浓度为
     
    mol/L．将10ml乙溶液与质量分数为9%、密度为1.11g/cm3的NaOH溶液10ml混合，该混合溶液丙的浓度为
     
    mol/L．（忽略溶液混合时的体积变化）．混合溶液丙能与
     
    ml0.5mol/L的盐酸恰好完全中和．
    选项A.4B.1C.2D.90
    E.45F.35G.4.25H.2.25
    （2）若12.4gNa2X中含有0.4mol钠离子，Na2X的摩尔质量是
     
    ，它的相对分子质量是
     
    ．X的相对原子质量是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学习小组在研究CH4还原Fe2O3的实验中，发现生成的黑色粉末各组分均能被磁铁吸引．查阅资料得知：在温度不同、受热不均时会生成具有磁性的Fe3O4（组成相当于Fe2O3?FeO）．为进一步探究黑色粉末的组成及含量，他们进行了如下实验．
    （1）往黑色粉末中滴加盐酸，发现有气泡产生，则黑色粉末中一定有
     
    ，产生气泡的离子方程式为
     
    ．
    （2）热还原法检验：按如图所示装置连接好仪器（图中夹持设备已略去），检查装置的气密性．往装置中添加药品．打开止水夹K通人氢气，持续一段时间后再点燃C处的酒精灯．
    请回答下列问题：
    ①点燃C处酒精灯之前，为何要先持续通H2一段时间
     
    ．
    ②B中试剂的名称是_
     
    ．
    ③若加热一段时间后，装置D中白色粉末变蓝色，对黑色粉末的组成得出的结论是
     
    ．
    （3）为证明黑色粉末是否含Fe3O4，某同学还进行了如下实验：取少量黑色粉末于试管，加足量盐酸，充分振荡使黑色粉末完全溶解，所得溶液分两份，第一份溶液滴入KSCN溶液，观察溶液是否变红；第二份溶液滴入酸性KMnO4溶液，观察酸性KMnO4溶液是否褪色．请回答：第一份溶液滴入KSCN溶液后一定会变红吗？
     
    （填“是”或“否”）；第二份溶液所进行的操作是欲检验溶液中是否存在
     
    离子．经分析，你认为此方案是否可行
     
    （填“是”或“否”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E为原子序数依次增大的5种短周期元素，F的一种核素的质量数为56，中子数为30．A的同位素中有一种核素无中子，B最外层上电子数是次外层电子数的两倍，C元素最简单的氢化物Y的水溶液呈碱性，E是短周期中电负性最小的元素．D可分别与A、B、C、E四种元素形成原子个数比不同的常见化合物．回答下列问题：
    （1）写出A、E两元素形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式
     
    ．
    （2）B、C、D的第一电离能由大到小依次为（填元素符号）：
     
    ．
    （3）Y的中心原子的杂化轨道类型为
     
    ，分子的立体构型为
     
    ．
    （4）由A、B、D、E形成的化合物W、Z，其中W由三种元素组成，Z由四种元素组成，水溶液均显碱性，用离子方程式表示Z溶液显碱性的原因
     
    ；等浓度，等体积的W，Z的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    （5）F的核外电子排布式为：
     
    ，F的一种含氧酸根FO42-具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色无味气体产生，该反应的离子方程式是
     
    ．
    （6）B元素的某简单氢化物为直线型分子，常温下1g该气态氢化物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量50kJ，则表示该氢化物燃烧热的热化学方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用浓缩卤水制溴的生产过程是：在浓缩卤水中通入过量Cl2得到溴单质；用空气吹出溴蒸气，并用热碱吸收；3Br2+6NaOH═5NaBr+NaBrO3+3H2O，加入过量稀硫酸酸化重新得到单质．回答下列问题：
    （1）在浓缩卤水中通入Cl2的化学反应方程式为：
     
    ．
    （2）用稀硫酸酸化的原理是
     
    （用化学方程式表示）．
    （3）生产所需Cl2、NaOH等原料的主要来源是
     
    （用化学方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（　　）
    A、乙酸乙酯和水，酒精和水，乙酸和水
    B、溴苯和水，甲苯和苯，油酸和水
    C、硬脂酸和水，乙酸和水，乙酸和乙醇
    D、乙酸乙酯和水，甲苯和水，苯和水

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