【题目】
A. C、H、O B. C、H
C. H、O D. C、H、O、N
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在盛有2 mL氯化铁溶液的试管中,加入过量铁粉,振荡试管。充分反应后滴入几滴硫氰化钾溶液,观察到的现象是_________,反应的离子方程式_________;把上层清液倒入另一试管,再加入几滴氯水,又观察到的现象是______
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应,其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题:
(1)装置F 为实验室制备氯气的装置,请写出实验室制备氯气的化学方程式________;
(2)装置A 中烧瓶内的固体可选用_____;装置B 中试剂可选用_____;
a.碱石灰 b.无水CuSO4 c.无水CaCl2 d.浓硫酸
(3)E 装置选用试剂的名称_____;
(4)装置C 内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,另一生成物是空气的主要成分之一。
①请写出反应的化学方程式______________;
②并用单线桥表示电子转移的方向和数目。
③当有amol氯气参加反应时,转移的电子总数为b 个,则阿伏加德罗数常数表示为______________;(用含a、b 的代数式表示,结果注明单位)
(5)通入C 装置的两根导管左边较长、右边较短,目的是______________;从装置C 的G 处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体,请在上图右边方框中画图,表示处理该气体的方法,并标出气流方向和所用试剂的名称。_____________
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【题目】下列有关图像的说法正确的是
A. 图甲可表示:向某AlCl3溶液中滴加过量的NaOH 溶液,生成沉淀的物质的量与滴加NaOH 溶液体积的关系
B. 图乙可表示:向含等物质的量的NaOH 和Na2CO3的混合溶液中滴加过量的稀盐酸,生成气体的体积与滴加HCl 溶液体积的关系
C. 根据图丙,除去混在KNO3中少量的NaCl可用“蒸发浓缩、趁热过滤”的方法
D. 图丁可表示:将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合,反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化关系
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【题目】下列关于胶体的叙述正确的是
A.Fe(OH)3胶体是纯净物
B.胶体是比溶液还稳定的分散系
C.胶体粒子直径在 1~100 nm之间
D.将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中长时间加热制得Fe(OH)3胶体
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【题目】常温下0.1molL﹣1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是( )
A.将溶液稀释到原体积的10倍
B.加入适量的醋酸钠固体
C.加入等体积0.2molL﹣1盐酸
D.提高溶液的温度
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【题目】【化学选修3:物质结构与性质】铝、铁在生活、生产中有着广泛的用途,请回答下列问题。
(1)Fe2+的最外层电子排布式____________。元素Fe与Mn的第三电离能分别为I3(Fe)、I3(Mn),则I3(Fe)______I3(Mn)(填“>”、“<")。
(2)第四周期中,与Al原子未成对电子数相同的金属元素有____种。气态氯化铝的分子组成为(AlCl3)2,其中Al、Cl均达8e-稳定结构,Al原子的杂化方式为__________。根据等电子原理,AlO2-的空间构型为_____。
(3)Fe(CO)5的熔点为-20℃,沸点为103℃,易溶于乙醚,其晶体类型为______,晶体中σ键和π键的数目之比为______。
(4)科学家们发现某些含铁的物质可催化尿素合成肼(N2H4),沸点:N2H4>C2H6的主要原因为____________。
(5)FeO晶体的晶胞如图所示,己知:FeO晶体的密度为ρg/cm3,NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中,与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为_____;Fe2+与O2-最短核间距为______pm(用ρ和NA表示)。
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【题目】向物质的量各有1mol的NH4Al(SO4)2和H2SO4混合稀溶液中逐滴加入一定量Ba(OH)2溶液,产生沉淀的量随着Ba(OH)2 加入量的变化如图所示。下列离子方程式书写正确的是
A. O→A:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
B. A→B:2Al3++3SO42-+3Ba2+ +6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
C. B→C:NH4++SO42-+Ba2+ +OH-=BaSO4↓+NH3·H2O
D. D→E:NH4++ OH-=NH3·H2O
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