练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡22286Rn，从而对人体产生危害。该同位素原子的中子数和核外电子数之差为

    A. 136 B. 50 C. 86 D. 222

    【答案】B

    【解析】原子的构成中，元素符号左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，质子数+中子数=质量数。

    放射性同位素氡22286Rn质子数为86，质量数为222，则中子数=222-86=136，该同位素原子的中子数和核外电子数之差为136-86=50，故选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(双选)两种气态烃A、B组成的混合气体完全燃烧后得到CO2和H2O(g)的物质的量随混合烃的总物质的量的变化如图所示，则下列说法正确的是(　　)

    A. 混合烃中一定不含有乙烯 B. 混合烃中n(C)∶n(H)＝2∶5

    C. 若混合烃为CH4、C3H4，则体积比为3∶7 D. 若混合烃为CH4、C4H4，则体积比为4∶1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关各实验的叙述中正确的是

    A. ①澄清石灰水变浑浊，证明蔗糖与浓硫酸反应生成了CO2

    B. ②进行H2、NH3、CO2、Cl2、NO、NO2等气体的收集

    C. ③当X选用苯时可进行NH3或HCl的吸收，并防止倒吸

    D. ④可用于NH3的干燥，收集并吸收多余NH3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A蒸气的密度是相同条件下氢气密度的29倍，5.8 g A在氧气中完全燃烧生成13.2 g CO2和5.4 g H2O。

    (1)请通过计算确定A的分子式_______。(写出计算过程)

    (2)已知A的1H核磁共振氢谱如下图所示，则A的结构简式为______________________。

    (3)已知B、C都是A的同分异构体。

    ①若B可发生银镜反应，则此反应的化学方程式为__________________________________。

    ②若C无甲基且可与金属钠反应，则C的结构简式为______________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠（Na2S2O3），又名大苏打、海波，主要用于照相业作定影剂、作鞣革时重铬酸盐的还原剂，易溶于水，遇酸易分解。其工艺制备流程如下：

    某化学兴趣小组同学模拟该流程设计了如下实验装置：

    回答下列问题：

    （1）a处可用来检验I中的反应是否发生，选用的试剂是______________，若要停止I中的化学反应，除停止加热外，还要采取的操作是________________________。

    （2）加热I，使反应完全，发现浸入液面下的铜丝变黑，甲同学对黑色生成物提出如下假设：①可能是Cu2O ②可能是CuO；③可能是CuS；④_______。乙同学提出假设①一定不成立，该同学的依据是______；丙同学做了如下实验来验证黑色物质的组成：

    基于上述假设分析，黑色物质的组成为__________________________（填化学式）。

    （3）II中发生反应的化学方程式为_____________________，实验中通入的SO2不能过量，可能的原因是______________________。

    （4）为检验制得的硫代硫酸钠产品的纯度，该小组称取5.0g产品配成250mL硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：向锥形瓶中加入25.00mL 0.01mol·L-1的KIO3溶液，再加入过量的KI溶液并酸化，发生反应的离子方程式为___________，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配的Na2S2O3溶液滴定，发生反应I2 + 2S2O32- == 2I- + S4O62-，当达到滴定终点时，消耗Na2S2O3溶液20.00mL，则该产品的纯度是____________（保留3个有效数字）。

    （5）丁同学提出上述实验装置的设计存在不足，建议在I上__________；在I、II之间增加_____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组选项按照电解质、非电解质、单质、混合物顺序排列的一项是（ ）

    A.氯化氢、三氧化硫、石墨、液氧

    B.氯化钠、乙醇、铁、空气

    C.蔗糖、硫酸铜、氮气、波尔多液

    D.氯化钾、硝酸钠、氯气、石灰水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是(　　)

    A. 0.1 mol·L－1 NH4C1溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断减小

    B. 常温下，pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7

    C. NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝7，则[Na＋]＝ 2[]

    D. 0.1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4时：[HA－]>[H＋]>[H2A]>[A2－]

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A和1 mol B，在500 ℃时充分反应达平衡后，C的浓度为ω mol·L－1，放出的热量为b kJ。

    (1)已知：A(g)＋X(g)2B(g)　ΔH＝－133.2 kJ·mol－1；

    5A(g)＋X(g)4C(g)　ΔH＝－650.4 kJ·mol－1。则a＝________。

    (2)不同温度下该反应的平衡常数如表所示。由此可推知，表中T1________T2(填“>”“＝”或“<”)。

    T/K

    T1

    T2

    T3

    K

    1.00×107

    2.45×105

    1.88×103

    若在原来的容器中，只加入2 mol C，500 ℃时充分反应达平衡后，吸收热量为c kJ，C的浓度________________ω mol·L－1(填“>”“＝”或“<”)，a、b、c之间的关系为________________。

    (3)在相同条件下要想得到2a kJ热量，加入各物质的物质的量可能是________(填序号)。

    A．4 mol A和2 mol B

    B．4 mol A、2 mol B和2 mol C

    C．4 mol A和4 mol B

    D．6 mol A和4 mol B

    (4)若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同)，起始时加入2 mol A和1 mol B，500 ℃时充分反应达平衡后，放出的热量为d kJ，则d________b(填“>”“＝”或“<”)，理由是____________________________________。

    (5)在一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入3 mol A和2 mol B及固体催化剂，充分反应，平衡时容器内气体物质的量为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4 mol A、3 mol B和2 mol C，则平衡时A的百分含量________(填“不变”“变大”“变小”或“无法确定”)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】判断下列实验装置进行的相应实验，错误的是（ ）

    A. 用①图装置，进行H2O2分解制取少量O2的实验

    B. 用②图装置，进行测定H2O2的分解速率的实验

    C. 用③图装置，进行分离Fe(OH)3胶体和NaCl溶液的实验

    D. 用④图装置，进行用已知浓度的硫酸溶液测定NaOH溶液浓度的实验

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案