将80mLNaOH溶液与120mL盐酸混合.所得溶液的pH=2．若NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同.则其浓度为 [ ] A．0.5mol·B．0.1mol· C．0.05mol·D．1mol· 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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将80mLNaOH溶液与120mL盐酸混合，所得溶液的pH=2．若NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，则其浓度为

[　　]

A．0.5mol·

B．0.1mol·

C．0.05mol·

D．1mol·

答案：C

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科目：高中化学 来源： 题型：

以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）；
I 从废液中提纯并结晶出FeSO₄?7H₂O．
II将FeSO₄溶液与稍过量的NH₄HCO₃溶液混合，得到含FeCO₃的浊液
IV 将浊液过滤，用90．C热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO₃固体
V煅烧FeCO₃，得到Fe₂O₃固体
已知：NH₄HCO₃在热水中分解
（1）I中，加足量的铁屑除去废液中的Fe³⁺
（2）该反应的离子方程式是

Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺

（3）II中，生成FeCO₃的离子方程式是

Fe²⁺+2HCO₃^-=FeCO₃+CO₂↑+H₂O

．
（4）若FeCO₃浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是

4FeCO₃+O₂+6H₂O=4CO₂+4Fe（OH）₃

．
（5）IV中，通过检验S

来判断沉淀是否洗涤干净．检验S

操作是

取少量洗涤后的试液放入试管中，滴加酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则沉淀洗涤干净

（6）已知煅烧FeCO₃的化学方程式是4FeCO3+O2

高温

2Fe2O3+4CO2，现煅烧464.0kg的FeCO₃，得到316.8kg产品，若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe₂O₃的质量是

288.0

kg（摩尔质量/g?mol^-1：FeCO₃-116 Fe₂O₃-160 FeO-72）

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图所示（部分反应中的水已略去）．
（1）若A为强碱，其焰色反应显黄色，C为厨房中用品．
①D的化学式是

CO₂

．
②反应Ⅲ的离子方程式是

HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-

．
（2）若A、D均为单质，且A为黄绿色气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料．
①反应Ⅲ的离子方程式是

Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺

．
②B与明矾均可作净水剂，B可以净水的原理是

Fe³⁺+3H₂O

Fe（OH）₃+3H⁺

Fe³⁺+3H₂O

Fe（OH）₃+3H⁺

．
（3）将NaI溶液与（1）中A和（2）中的A混合可以制得一种化工原料，若消耗0.1mol NaI转移电子0.6mol，则三种物质间发生化学反应的离子方程式是

3Cl₂+6OH^-+I^-=6Cl^-+IO₃^-+3H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）用化学方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的反应：

SO₂+H₂O

H₂SO₃、2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄

SO₂+H₂O

H₂SO₃、2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄

．
（2）为了证明溴乙烷中含有溴元素，下列操作的正确顺序是

④②③⑤①

（填序号）．
①滴加AgNO₃溶液 ②充分振荡、静置 ③取上层水溶液 ④加入5%的NaOH溶液⑤滴加过量稀HNO₃．滴加AgNO₃溶液时发生反应的离子方程式是

Ag⁺+Br^-=AgBr↓

．
（3）菱铁矿的主要成分为FeCO₃．将FeSO₄溶液与稍过量的NH₄HCO₃溶液混合，得到含FeCO₃的浊液．写出这一变化过程的离子方程式

Fe²⁺+2HCO₃^-=FeCO₃+CO₂↑+H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：013

将80mLNaOH溶液与120mL盐酸混合，所得溶液的pH=2．若NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，则其浓度为

[　　]

A．0.5mol·

B．0.1mol·

C．0.05mol·

D．1mol·

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