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    9．化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释正确的是（　　）
    选项现象或事实解释
    A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反应
    B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反
    应生成CaCO3
    C施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能
    与NH4Cl混合使用    		K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低
    肥效
    DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．依据盐类水解的性质及油脂水解的性质解答；
    B．漂白粉漂白原理为次氯酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸；
    C．依据盐类水解的性质解答；
    D．氯化铁能够与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜．

    解答 解：A．油脂在碱性环境下水解生成可溶性物质，碳酸钠为强碱弱酸盐水解显碱性，升高温度促进盐类水解，所以用热的纯碱溶液洗去油污，碳酸钠与油脂不直接反应，故A错误；
    B．漂白粉漂白原理为次氯酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸具有漂白作用，二氧化碳与氯化钙不反应，故B错误；
    C．碳酸钾和氯化铵在溶液中水解促进生成氨气，降低肥效，施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用，故C正确；
    D．氯化铁能够与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，铜不能置换铁，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及盐类水解的分析应用、氧化性强弱判断等，掌握物质性质和反应实质是关键，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（　　）
    A．NaOHB．（NH4）2SO4C．Na2CO3D．NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．有机化合物A的分子式是C13H20O8（相对分子质量为304），1molA在酸性条件下与4molH2O反应得到4molCH3COOH和1molB．下列说法错误的是（　　）
    A．A和B的相对分子质量之差为168
    B．B一定不能发生加成反应
    C．有机物B与CH3CH2OH互为同系物
    D．分子式为C5H10O2且与CH3COOH属于同类物质的有机物只有4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．氨的合成对国家工业发展有着举足轻重的作用，请根据化学原理知识回答下列问题：

    （1）已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol．
    4NH 3 （g）+5O 2 （g）?4NO（g）+6H 2O（l）△H=-1168.8kJ/mol
    N2（g）+O 2（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ/mol．
    则工业合成氨的△H=-92.4kJ/mol．
    （2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N 2（g）+3H 2（g）?2NH 3（g）反应的影响．实验结果如图1所示：（图中 T表示温度，n表示物质的量）
    ①图象中 T2和 T1的关系是：T2高于 T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”）．
    ②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2 的转化率最高的是c（填字母）．
    ③在起始体系中n（N2）：n（H2）=1：3时，反应后氨的百分含量最大；若容器容积为1L，n=3mol反应达到平衡时H 2的转化率为60%，则此条件下（ T 2），反应的平衡常数 K=$\frac{25}{12}$．
    （3）氮元素的+4价氧化物有两种，它们之间发生反应：2NO2?N2O4△H＜0，将一定量的NO2充入注射器中后封口，图2是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）．下列说法正确的是AC
    A．b点的操作是压缩注射器
    B．c点与a点相比，c（NO2）、c（NO2）增大，c（N2O4）、c（N2O4）减小
    C．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则b、c两点的平衡常数Kb＞Kc
    D．d点：v（正）＞v（逆）
    （4）利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O、6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成原电池，能消除氮氧化物 的排放，减轻环境污染，装置如图3所示．
    ①电极a为负极，其电极反应式为2NH3-6e-+60H-=N2+6H2O．
    ②当有0.1mol NO2被处理时，转移电子为0.4mol．
    ③为使电池持续放电，该离子交换膜需选用阴离子交换膜．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关说法，不正确的是（　　）
    ①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管
    ②将Na2O2加入H2O中：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
    ③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
    ④明矾净水的原理是：Al3++3OH-═Al（OH）3（胶体）
    ⑧物质的量浓度的相同HCOONa溶液、CH3COONa溶液：c（HCOO-）＜c（CH3COO-）＜c（Na+） （己知
    25℃时，0.1mol•L -1甲酸（HCOOH）溶液和0.1mol•L -1乙酸溶液的PH分别为2和3．）
    A．①②③④⑤B．①②③⑤C．①③④D．②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关电解质溶液的叙述正确的是（　　）
    A．升高温度时，HF的Ka增大，水的Kw不变
    B．向Mg（OH）2悬浊液中加入NH4Cl固体，c（Mg2+）、c（OH-）浓度均增大
    C．常温下，0．lmol/LNH4Cl 溶液的 pH＞7
    D．0.1mol/LNa2SO3溶液中，加入少量NaOH固体，c（SO32-）与c（Na+）均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g）?3C（g）+nD（g），开始时A为4mol，B为6mol；5min后达到化学平衡，此时C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v（D）为0.2mol/（L•min）．
    （1）5min末B的物质的量浓度为2mol/L
    （2）前5min内化学反应速率v（A）为0.1mol/（L•min）
    （3）化学方程式中n值为2
    （4）该反应在此温度下的平衡常数K=0.5625（填数值）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列陈述正确并且有因果关系的是（　　）
    选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ
    ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色
    BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维
    C氢氧化铝可与盐酸反应氢氧化铝可用于治疗胃酸过多
    D冷的浓硝酸与铁不发生反应可以用铁槽车储运浓硝酸
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．某学习小组利用下列装置探究氯气与氨气的反应．其中A、B分别为氯气和氨气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．

    （1）若Cl2从左向右流动，NH3从右向左流动，则上述实验装置中，依次连接的合理顺序为：A→E、F、C、D→B；为使NH3与Cl2更充分混合，Cl2应从C装置的x口进入（填“x”或“y”）．
    （2）简述装置A中使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓盐酸的操作是打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加．
    （3）装置A中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2C1-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++C12↑+2H2O．
    （4）装置B中圆底烧瓶内的试剂为氢氧化钠固体、碱石灰或生石灰等（填名称）．
    （5）装置D的作用是吸收水蒸气，干燥氨气．
    （6）反应开始后，装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气中的主要成分之一，该反应的化学方程式为3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl．

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