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    6．下列除杂过程中，选用试剂和方法正确的是（　　）
    A．除去乙烷中混有的乙烯，加氯气光照
    B．除去乙烯中混有的水蒸气，通过盛有浓硫酸的洗气瓶
    C．除去乙烷中混有水蒸气，通过碱石灰的干燥管
    D．除去乙烯中混有的少量SO2，通过KMnO4酸性溶液后再干燥

    分析 A．光照下乙烷与氯气反应；
    B．浓硫酸具有吸水性，与乙烯不反应；
    C．碱石灰可吸水，与乙烷不反应；
    D．乙烯能被高锰酸钾氧化．

    解答 解：A．光照下乙烷与氯气反应，将原物质反应掉，不能除杂，故A错误；
    B．浓硫酸具有吸水性，与乙烯不反应，则通过盛有浓硫酸的洗气瓶可除杂，故B正确；
    C．碱石灰可吸水，与乙烷不反应，则通过碱石灰的干燥管可除杂，故C正确；
    D．乙烯能被高锰酸钾氧化，将原物质反应掉，不能除杂，应利用盛有NaOH溶液的洗气瓶除杂，故D错误；
    故选BC．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质性质、性质差异、发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意除杂的原则，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    16．由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）：
    （1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成．取上层清液，通入CO2，有白色沉淀产生，该白色沉淀的化学式为Al（OH）3．
    （2）Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，写出其中发生氧化还原反应的方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．
    （3取Y中的溶液通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中所有的阳离子有（填写离子符号）Cu2+、Fe3+、Al3+、H+．
    （4）另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应．若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是（用化学式表示）Al、CuO、C和Fe2O3或Al、CuO、C、Fe、Fe2O3．

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    17．已知元素周期表中第ⅡA族元素有铍、镁、钙、锶、钡、镭，钙与水反应较剧烈，下列关于锶单质的性质描述错误的是（　　）
    A．将颗粒状锶单质放入水中，反应剧烈，生成大量的气体，气体燃烧且发生轻微爆炸
    B．颗粒状锶单质与稀硫酸反应，反应现象不如钠与水反应剧烈
    C．锶在纯氧中可以燃烧，燃烧产物与水反应生成的氢氧化物为强碱
    D．锶在纯净氮气中可以燃烧，燃烧产物与水反应可以放出气体

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    14．实验室需要0.2mol/L CuSO4溶液250mL，实验室可提供配制溶液的试剂有：①蓝色胆矾晶体（CuSO4•5H2O）  ②白色无水CuSO4③5mol/L CuSO4溶液
    （1）无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要250ml容量瓶
    （2）若用胆矾晶体进行配制，需用托盘天平称取CuSO4•5H2O的质量为12.5g；如果用5mol/L的CuSO4溶液稀释配制，需用量筒量取10.0ml 5mol/L CuSO4溶液．
    （3）实验室用5mol/L的硫酸铜溶液稀释配制溶液所需的实验步骤有：
    ①往烧杯中加入约100ml水进行初步稀释
    ②用量筒量取一定体积5mol/L 的硫酸铜溶液于一烧杯
    ③计算所需5mol/L 硫酸铜溶液的体积
    ④将溶液摇匀后转存于试剂瓶
    ⑤加水至液面离容量瓶1-2cm处改用胶头滴管进行定容
    ⑥洗涤烧杯和玻璃棒2-3次并将洗涤液注入容量瓶
    ⑦将溶液转移入容量瓶
    其中正确的操作顺序为③②①⑦⑥⑤④
    （4）在上述配制溶液过程中，如果出现以下情况，会导致所配制溶液的浓度结果偏小的是：ABDG
    A．转移到容量瓶过程中，有少量的溶液流出瓶外
    B．转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者虽洗涤但未将洗涤液一并转移至容量瓶中
    C．定容时俯视刻度线
    D．定容时仰视刻度线
    E．定容摇匀后转移溶液入试剂瓶时有少量溶液外流
    F．容量瓶未干燥即用来配制溶液
    G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．如图所示，将铜片、锌片用导线连接后置于同一稀硫酸中形成原电池，下列相关叙述正确的是（　　）
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    C．H+在负极得到电子被还原D．锌片越纯，锌片上产生的气泡越多

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