Question

【题目】随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：

(1)f在周期表中的位置是___________。

(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：______>______；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：_______。

(3)写出一种既含离子键又含极性共价键e的氧化物的电子式：_____。

(4)已知1 gX的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出142.9kJ热量，写出表示其燃烧热的热化学方程式：____。

Answer 1

【答案】第三周期ⅢA族 O2- Na+ HClO4>H2SO4 H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） △H=-285.8 kJ/mol

【解析】

从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数可知：x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，据此分析作答。

（1）f是Al元素，其原子序数为13，在元素周期表中位于第三周期ⅢA族；

（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径： O2－＞Na＋；非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，故酸性：HClO4＞H2SO4，故答案为：第三周期、第ⅢA族；O2-；Na+；HClO4>H2SO4；

（3）Na与O结合，既含离子键又含极性共价键，则该化合物为Na2O2,其电子式为：；

（4）常温下，氢气在氧气中燃烧生成液态水，1 g氢气的物质的量为=0.5mol，则1mol氢气燃烧放出的热量为142.9 kJ×2=285.8 kJ，故其燃烧热的热化学方程式为：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） △H=-285.8 kJ/mol。