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    5．将下列物质的溶液滴在相应的试纸上，试纸变色情况符合实际的是（　　）
    A．SO2（蓝色石蕊试纸先变红后褪色）B．氯水（pH试纸先变红后褪色）
    C．Na2S（pH试纸变红）D．KI（淀粉试纸变蓝）

    分析 A．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离产生氢离子，溶液显酸性；
    B．氯水中含有氢离子，次氯酸，既具有酸性又具有漂白性；
    C．硫化钠为强碱弱酸盐，水解显碱性；
    D．淀粉遇到碘单质变蓝．

    解答 解：A．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离产生氢离子，溶液显酸性，能够使蓝色石蕊试纸变红，故A错误；
    B．氯水中含有氢离子，次氯酸，既具有酸性又具有漂白性，能够使pH试纸先变红后褪色，故B正确；
    C．硫化钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，使pH试纸变蓝，故C错误；
    D．淀粉遇到碘单质变蓝，遇到碘化钾不变色，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了元素化合物性质，明确氯水、二氧化硫、碘化钾、硫化钠的性质是解题关键，注意强碱弱酸盐水解显碱性，注意常见试纸的使用方法，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．写出2个电子层，且核外有10个电子组成的微粒的符号Ne、Na+、Mg2+、Al3+、N3-、O2-、F-等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在一固定体积的密闭容器中，进行着下列化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
    T（℃）70080083010001200
    K0.60.91.01.72.6
    则下列有关的叙述正确的是（　　）
    A．该反应为放热反应
    B．可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡
    C．若在某平衡状态时，c（CO2）×c（H2）=c（CO）×c（H2O），此时的温度为830℃
    D．达平衡时，浓度：c（CO2）=c（CO）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．现需要浓度为0.5000mol/L的稀硫酸480mL，实验员欲用98%的浓硫酸配制．
    （1）选用的主要仪器有：
    ①量筒，②烧杯，③玻璃棒，④500mL容量瓶，⑤胶头滴管．
    （2）简要回答下列问题：
    ①所用浓硫酸的物质的量浓度为18.4 mol/L．
    ②所需浓硫酸的体积为13.6mL．
    ③如何稀释浓硫酸将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌．
    （3）在配制过程中，其它操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是②③
    ①用量筒量取浓硫酸时，俯视读数
    ②未冷却到室温就转移溶液并定容．
    ③定容时俯视刻度线．
    ④定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．实验室可以用KClO3和50mL浓盐酸反应制取Cl2，反应原理如下：KClO3+HCl→KCl+Cl2↑+H2O
    （1）配平上述化学方程式并用单线桥标出电子转移方向与数目；
    （2）浓盐酸在上述反应中表现出来的性质是C（填选项编号）
    A．只有氧化性        B．只有还原性        C．还原性和酸性       D．氧化性和酸性
    （3）若产生0.1mol Cl2，则转移电子的物质的量为0.17mol（保留两位小数）
    （4）若反应中HCl的利用率只有50%，当氧化产物比还原产物比还原产物多7.1g时，浓盐酸的物质的量浓度为12mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．碳及其含碳化合物在人们的生产生活中应用广泛．
    （1）将不同量的CO2（g）和H2（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g），得到如表三组数据；
    实验组温度℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需
    时间/min
    CO2H2H2C2H5OH
    165026.82.00.86
    290024.42.00.43
    390048.8Cdt
    ①实验1中以v（H2）表示的反应速率为0.4mol/（L．min）
    ②900℃化学平衡常数为0.12，第3组与第2组相比CO2的转化率增大（填“增大”“减小”“不变”不能确定）．
    （2）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图（A、B为多孔性碳棒）．持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL．
    ①0＜V≤44.8L时，电池总反应方程式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
    ②44.8L＜V≤89.6L时，负极电极反应为CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3-
    ③V=67.2L时，溶液中离子浓度大小关系为c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．NH3是一种重要的化工产品，是制造铵盐的原料．
    （1）NH3的电子式为．
    （2）实验室用图1所示装置制备氨气，该反应的化学反应方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O检验氨气的方法是用湿润的红色石蕊试纸检测气体，试纸变蓝，说明气体是氨气（或用一根玻璃棒蘸取浓盐酸，靠近气体，有大量白烟，说明气体是氨气）．

    （3）实验室也常用图2所示的简易装置制备氨气，下列说法正确的是ab（填字母序号）．
    a．锥形瓶中加入的固体物质可以是碱石灰
    b．制得的氨气可用碱石灰来干燥
    c．可用图3装置和试剂对氨气进行尾气处理
    （4）氯化铵常用作除锈剂，用化学用语表达其水溶液呈酸性的原因是NH4++H2O$\stackrel{．}{?}$?NH3•H2O+H+．
    （5）工业上用活性炭做催化剂，在280～450℃条件下氯化铵与甲醇反应制取一氯甲烷，该反应的化学方程式为NH4Cl+CH3OH$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;活性炭\;\;\;\;\;\;\;}}{280℃-450℃}$CH3Cl+NH3↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
    A．$\frac{Kw}{c（H+）}$=1×10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
    B．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-
    C．含有NaClO的溶液中：H+、NH4+、SO42-、Br-
    D．水电离出的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Na+、AlO2-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．盛放下列试剂的试剂瓶不能用玻璃塞的是（　　）
    A．氢氧化钠溶液B．盐酸C．硫酸钠溶液D．碳酸钠溶液

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