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    【题目】下列物质中，既有离子键又有共价键的是

    A.MgCl2B.CH3OHC.H2OD.Ca(OH)2

    【答案】D

    【解析】

    A、MgCl2仅含离子键，A不符合题意；

    B、CH3OH仅含共价键，B不符合题意；

    C、H2O仅含共价键，C不符合题意；

    D、Ca(OH)2既有离子键又有共价键，D符合题意；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4 的混合溶液 100mL， 已知溶液中阳离子的浓度相同，且 SO42-的物质的量浓度为6 mol L-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为( )

    A. 5.6 g B. 11. 2 g C. 22.4 g D. 33. 6 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同学们在实验室里用不同的方法分别制取Cu(NO3)2，并在此基础上探究Cu(NO3)2的化学性质。

    （1）甲组同学直接用铜屑与稀硝酸反应制取Cu(NO3)2，反应的化学方程式是___。

    （2）乙组同学查阅了硝酸铜晶体的溶解度曲线（下图），据此设计了以下实验方案，先将铜粉在空气中充分灼烧，再将灼烧后的物质与适量稀HNO3反应，欲从反应后的溶液中得到Cu(NO3)2晶体，依次进行的操作是：蒸发浓缩、____________、过滤、洗涤、干燥。乙组同学认为此方案优于甲组的方案，理由之一是_____。

    （3）丙组同学用Cu(NO3)2晶体，探究其热稳定性，实验装置如下所示。（夹持装置和加热仪器未画出）

    ①充分加热Cu(NO3)2晶体一段时间后，观察到U形管中气体变为红棕色，红棕色气体是____________。

    ②集气瓶中最终收集到的气体颜色是____________，U形管中进入集气瓶后颜色发生变化的原因是___。

    ③欲证明试管中残留的黑色粉末是CuO[假设Cu(NO3)2晶体已全部分解]，实验方案是___。

    ④由该实验可得出的结论是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在相同温度下，下列溶液中酸性最强的是 （ ）

    A. pH=3的盐酸溶液 B. c(H+)＝5×10－5 mol/L的溶液

    C. c(OH－)＝10－12 mol/L的溶液 D. 0.01mol/L的硫酸溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图所示装置分别盛放相应物质进行下列实验，得出结论正确的是

    选项

    ①

    ②

    ③

    判定结论

    A

    浓硫酸

    蔗糖

    溴水

    用来判定浓硫酸具有脱水性、氧化性

    B

    稀盐酸

    Na2SO3

    Ba(NO3)2

    用来判定SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀

    C

    浓盐酸

    Na2CO3

    Na2SiO3

    用来判定酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸

    D

    浓硫酸

    Cu

    NaOH

    用来判定制备SO2并吸收尾气

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢原子。

    （1）A的结构简式为___________________；

    （2）A的名称为______________________；

    （3）A中的碳原子是否都处于同一平面？_________(填“是”或者“否”)；

    （4）A是否存在顺反异构体？_________(填“是”或者“否”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从海水中提取的粗盐含有Ca2+、Mg2+、SO42－等离子，为除去杂质离子可使用以下四种试剂：①Na2CO3溶液②BaCl2溶液③NaOH溶液④盐酸（用于沉淀的试剂均稍过量）。

    (1)请在操作流程中填入合适的试剂编号_______、_______、______。

    (2)加入过量NaOH溶液的目的是除去_______（填离子符号）。

    (3)写出加入盐酸后溶液中发生主要反应的离子方程式_________、___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知Ag2SO4的KW为2.0×10-3，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如下图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034 mol·L-1）。若t1时刻在上述体系中加入100 mL. 0.020 mol·L-1Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变化关系的是（ ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是

    A. D元素处于元素周期表中第3周期第ⅥA族

    B. 四种元素的原子半径：A<B<C<D

    C. B、D的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质

    D. 一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质

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