Question

下列热化学方程式中，正确的是（ ）

A．甲烷的燃烧热为 890.3 kJ·mol-1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g) △H=-890．3 kJ·mol-1

B．500℃、30MPa 下，将 0．5mol N2（g）和 1．5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成 NH3（g）放热 19．3 kJ，其热化学方程式为：

N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △H = -38．6 kJ·mol-1

C．HCl 和 NaOH 反应的中和热△H = -57.3 kJ·mol-1 ，

则 H2SO4 和 Ca（OH）2 反应的中和热 △H = 2×（-57．3）kJ·mol -1

D．在 101 kPa 时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出 285．8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H2(g)+O2(g)=2H2O（1）△H = -571．6 kJ·mol-1

 

Answer 1

D

【解析】

试题分析：A、1mol可燃物完全燃烧生成稳定的产物的反应热为燃烧热，所以表示甲烷燃烧的热化学方程式的产物应该是液态水，错误；B、N2与H2的反应是可逆反应，0．5mol N2（g）和 1．5molH2（g）置于密闭容器中充分反应，只能反应部分N2和H2，?H无法计算，错误；C、中和热为酸碱中和反应生成1mol H2O的反应热，所以H2SO4 和 Ca（OH）2 反应的中和热为-57.3 kJ·mol-1 ，错误；D、1mol可燃物完全燃烧生成稳定的产物的反应热为燃烧热，所以H2的系数为2时，△H = -571．6 kJ·mol-1，正确。

考点：本题考查热化学方程式、燃烧热、中和热。