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    已知下列热化学方程式：
    ①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    ②CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
    ③2Fe（s）+3CO（g）═Fe2O3（s）+3C（s）△H=-489.0kJ/mol
    则4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）的反应热△H为（　　）
    A、-1641.0kJ/mol
    B、+3081kJ/mol
    C、+663.5kJ/mol
    D、-2507.0kJ/mol
    考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：将方程式2×③+6×①-6×②得方程式4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s），其反应热进行相应的改变，据此计算．
    解答： 解：将方程式2×③+6×①-6×②得方程式4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s），其反应热△H=2（-489.0kJ/mol）+6（-393.5kJ/mol）-6（-283.0kJ/mol）=-1641.0kJ/mol，故选A．
    点评：本题考查盖斯定律的计算，根据已知方程式利用盖斯定律得到目标方程式即可，侧重考查学生对盖斯定律的应用，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面列出了几组物质或粒子，请将合适的组号填写在空格上．
    ①金刚石与“足球烯”（C60）
    ②CH3CH2CH2CH（C2H5）CH3和 CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5
    ③235U、238U             
    ④氧气（O2）与臭氧（O3）
    ⑤乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）⑥淀粉和纤维素
    ⑦和
    （1）是同素异形体的是
     
    ，（填序号，下同）
    （2）是同位素的是
     
    ，
    （3）是同分异构体的是
     
    ，
    （4）是同一物质的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-．取该溶液进行以下实验：
    ①用pH试纸检验，溶液呈强酸性．
    ②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色．
    ③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液：
    a．溶液从酸性变为中性；b．溶液逐渐产生沉淀；c．沉淀完全溶解；d．最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
    ④取适量③得到的碱性溶液加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．
    根据上述实验现象，回答下列问题．
    （1）由①可以排除
     
    离子的存在．
    （2）由②可以证明
     
    离子的存在，同时排除
     
    离子存在．理由是
     
    ．
    （3）由③可证明
     
    离子存在．
    （4）由④可以排除
     
    离子存在，同时证明
     
    离子的存在．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、向AgCl悬浊液中加入足量的NaI溶液，无明显现象
    B、CCl4和NH3两分子各原子最外层均满足8电子结构
    C、若短周期R2+和M+的电子层结构相同，则金属性R＞M
    D、硝酸铵溶于水吸热，是焓减熵增的过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）火箭推进器中有燃料肼（N2H4）和液态双氧水，它们反应产生氮气和水蒸气并放出热．已知：0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量．该反应的热化学方程式
     

    （2）磷单质同磷灰石在高温下制备黄磷（P4）的热化学方程式为：
    4Ca5（PO4）3F（s）+21SiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）；△H已知相同条件下：
    4Ca3（PO4）2F（s）+3SiO2（s）=6Cas3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）；△H1
    2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）；△H2
    SiO2（s）+CaO（s）=CaSiO3（s）；△H3
    用△H1、△H2和△H3表示△H，△H=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6KJ/mol，下列说法正确的是（　　）
    A、1molSO2（g）和0.5molO2（g）置于密闭容器中 在一定条件下充分反应，放热98.3KJ
    B、若升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
    C、其他条件不变时，加入催化剂，速率一定加快
    D、2molSO2（g）和1molO2（g）具有的能量之和大于2molSO3（g）具有的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，当Mg（OH）2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），要使Mg（OH）2固体减少而C（Mg2+）不变，可采取的措施是（　　）
    A、加MgSO4
    B、加HCl溶液
    C、加NaOH
    D、加水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知Ksp（AgX）=1.8×10-10，Ksp（AgY）=5.0×10-13，Ksp（AgZ）=8.3×10-17．某溶液中含有X-、Y-、Z-三种离子，其浓度均为0.01mol/L，向该溶液中逐滴加入AgNO3溶液时，最后出现沉淀的是（　　）
    A、AgXB、AgY
    C、AgZD、无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ．则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为
     
    ．
    （2）根据如下反应式：
    A．Na+（g）+Cl-（g）-→NaCl（s）；△H
    B．Na（s）+
    1
    2
    Cl2（g）-→NaCl（s）；△H1
    C．Na（s）-→Na（g）；△H2
    D．Na（g）-e--→Na+（g）；△H3
    E．
    1
    2
    Cl2（g）-→Cl（g）；△H4
    F．Cl（g）+e--→Cl-（g）；△H5
    写出△H1与△H、△H2、△H3、△H4、△H5之间的关系式
     

    （3）常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为KJ．mol-1）下表是一些键能数据（KJ?mol-1）
    化学键键能化学键键能化学键键能
    C-F427C-Cl330C-I218
    H-H436S=S255H-S339
    回答下列问题：
    ①由表中数据规律预测C-Br键的键能范围：
     
    ＜C-Br键能＜
     

    ②热化学方程式2H2（g）+S2（g）═2H2S（g）；△H=
     

    ③已知下列热化学方程式：
    O2 （g）═O+2（g）+e-△H1=+1175.7kJ?mol-1
    PtF6（g）+e-═PtF6-（g）△H2=-771.1kJ?mol-1
    O2+PtF6-（s）═O2+（g）+PtF6-（g）△H3=+482.2kJ?mol-1
    则反应O2（g）+
     
     （g）=O2+PtF6-（s）的△H=
     
     kJ?mol-1．

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