【题目】某同学用含结晶水的盐X(四种短周期元素组成的纯净物)进行了如下实验:
已知:i.气体甲无色无味气体;
ii.气体丙为纯净物,干燥后体积为2.24L(标况下),标况下密度为1.25g·L-1,易与血红蛋白结合而造成人中毒;
iii.固体乙为常见金属氧化物,其中氧元素的质量分数为40%。
请回答:
(1)X中除H、O两种元素外,还含有_____元素,混合气体甲的成分是_____(填化学式)。
(2)将X加入到硫酸酸化的高锰酸钾溶液,溶液褪色并有气体产生,写出该化学方程式___。
【答案】Mg、C CO、CO2、H2O 5MgC2O4·2H2O +8H2SO4 +2KMnO4=5MgSO4 + K2SO4 +2MnSO4 + 10CO2↑+18H2O
【解析】
(1)由i.气体甲无色无味气体,由流程知甲中含有二氧化碳,根据白色沉淀的质量可计算CO2物质的量;
ii.气体丙为纯净物,干燥后体积为2.24L(标况下),则其物质的量为0.1mol,按标况下密度可知其摩尔质量,按性质,则可判断出丙,用质量守恒求出混合气体还含有的水蒸气的物质的量;
iii.固体乙为常见金属氧化物,设其化学式为M2Ox,按其中氧元素的质量分数为40%,则可判断出所含金属元素,按数据可得盐的化学式;
(2)将X加入到硫酸酸化的高锰酸钾溶液,利用其性质写出和硫酸酸化的高锰酸钾溶液发生氧化还原反应化学方程式;
i.气体甲无色无味气体,由流程知甲中含有二氧化碳,根据C守恒,CO2物质的量为10.0g÷100g/mol=0.1mol;
ii.气体丙为纯净物,干燥后体积为2.24L(标况下),则其物质的量为2.24L÷22.4L/mol=0.1mol,丙标况下密度为1.25g·L-1,则丙的摩尔质量=22.4L/mol×1.25g·L-1=28 g /mol,丙易与血红蛋白结合而造成人中毒,则丙为CO;根据题意X为含结晶水的盐,则混合气体甲中还含有14.8g-4.00g-0.1 mol×28 g /mol-0.1 mol×44 g /mol=3.6g水蒸气,水蒸气物质的量为3.6g÷18g/mol=0.2mol;
iii.固体乙为常见金属氧化物,设其化学式为M2Ox,因为其中氧元素的质量分数为40%,则 ,则Ar(M)=12x,当x=2,Ar(M)=24时合理,即M为Mg元素,且MgO物质的量为4g÷40g/mol=0.1mol;
则镁、碳、氢、氧的物质的量分别为0.1mol、0.2mol(0.1mol+0.1mol=0.2mol)、0.4mol(0.2mol×2=0.4mol)、0.6mol(0.1mol+0.1mol+0.1mol×2+0.2mol),则X的化学式为MgC2H4O6,已知X为含结晶水的盐 (四种短周期元素组成的纯净物),镁离子和结晶水的物质的量之比为1:2,则其化学式为MgC2O4·2H2O;
(1)X中除H、O两种元素外,还含有Mg、C元素,混合气体甲的成分是CO、CO2、H2O;
答案为:Mg、C ;CO、CO2、H2O;
(2) 将X加入到硫酸酸化的高锰酸钾溶液,溶液褪色并有气体产生,则KMnO4被还原为Mn2+,C2O42-被氧化成CO2,根据得失电子守恒、原子守恒,该反应的化学方程式为:5MgC2O4·2H2O +8H2SO4 +2KMnO4=5MgSO4 + K2SO4 +2MnSO4 + 10CO2↑+18H2O;
答案为:5MgC2O4·2H2O +8H2SO4 +2KMnO4=5MgSO4 + K2SO4 +2MnSO4 + 10CO2↑+18H2O。
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【题目】元素周期表有许多有趣的编排方式,有同学将短周期元素按照原子序数递增的顺序进行排列得到如图所示的“蜗牛”元素周期表。图中每个“·”代表一种元素(图中字母不表示元素符号)。下列说法正确的是
A. Y元素的氢化物的热稳定性比Z元素的氢化物差
B. K、Z两元素的氢化物的水溶液都显酸性
C. L、M、X三元素位于同一族
D. K、L、X、Z四种元素离子半径大小顺序是Z->L+>X3+>K3-
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【题目】100℃时,向某恒容密闭容器中加入1.6 mol ·L-1的Q后会发生如下反应:2Q(g) M(g) 。其中M的物质的量浓度随时间的变化如图所示。
下列说法错误的是
A.从反应开始到刚达到平衡时间段内,v(Q)=0.02 mol·L-1·s-1
B.a、b两时刻生成Q的速率:v(a)<v(b)
C.用Q浓度变化值表示的ab、bc两个时段内的反应速率:v(ab)>v(bc)=0
D.其他条件相同,起始时将0. 2 mol·L-1氦气与Q混合,则反应达到平衡所需时间少于60 s
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【题目】下列说法不正确的是
A.2 mol Na2O2与足量水发生反应转移4 mole-
B.少量的金属钠保存在煤油中
C.现代化学已经成为实验与理论并重的科学
D.高炉炼铁中实际起还原作用的是一氧化碳
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【题目】下列关于离子检验的说法中正确的是
A.向某溶液中加入过量BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入过量稀盐酸,沉淀不溶解,则可推断该溶液中一定有SO42-
B.向某溶液中加入稀盐酸,若产生能使澄清石灰水变浑油的气体,则可推断该溶液中一定有CO32-
C.向某溶液中加入NaOH溶液,加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则可推测该溶液中含有NH4+
D.向某溶液巾先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后显红色,则可推测该溶液中—定含有Fe2+
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【题目】肾上腺素是缓解心跳微弱、血压下降、呼吸困难等症状的激素类药物,以下是某研究小组合成该药物的反应流程。
已知:i. CH3ClCH3NHCH2CH3
ii.+
iii.
请回答:
(1)下列说法不正确的是____。
A.反应②属于取代反应 B.E的分子式为C9H10NO3
C.肾上腺素中含有三种不同类型的官能团 D.D遇FeCl3溶液显紫色
(2)化合物B的结构简式是___________。
(3)写出反应⑥的化学反应方程式____________。
(4)请设计以C(烃类)和乙烯为原料合成的合成路线______(用流程图表示,无机试剂任选)。
(5)写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式_____________。
①IR谱显示分子中存在苯环、硝基、以及醚键
②1H-NMR谱表明分子中有3种不同环境的氢原子
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【题目】在恒容密闭容器中可以作为2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2;②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO;③混合气体的颜色不再改变;④混合气体的密度不再改变的状态;⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态;⑥混合气体中NO与O2的物质的量之比保持恒定;⑦混合气体中NO与NO2的物质的量之比保持恒定
A. ①③⑤⑦ B. ②④⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤
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【题目】绝热容器中发生反应:3Z(s)X(g)+2Y(g)△H=a kJ·mol-1(a>0)。下列说法不正确的是
A.将0.3 mol Z置于容器中充分反应生成气体的物质的量一定小于0.3 mol
B.达到化学平衡状态时,气体平均摩尔质量不变
C.容器中放入3mol Z,达到化学平衡状态时,反应吸收的总热量为a kJ
D.容器温度不变,反应已经达到平衡
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