【题目】以下实验能获得成功的是( )
A.用稀硫酸与乙醇混合液共热控制在170℃制乙烯气体
B.将铁屑、溴水、苯混合制溴苯
C.在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀
D.将铜丝在酒精灯上加热后,立即伸入无水乙醇中,铜丝恢复成原来的红色
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列解释事实的离子方程式正确的是
A. 用加热的方法降低自来水中钙离子浓度:Ca2++2HCO3- CaCO3 ↓+H2O+CO2↑
B. 用CuCl2溶液做导电实验,灯泡发光:CuCl2Cu2++2Cl-
C. NaClO溶液中通入少量的SO2:ClO-+H2O+SO2=Cl-+SO42-+2H+
D. 过氧化钠溶于水:2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某酸式盐NaHY的水溶液显碱性,下列叙述不正确的是
A.H2Y的电离方程式:H2Y2H+ + Y2-
B.HY- 水解的离子方程式:HY- + H2OH2Y + OH-
C.该酸式盐溶液中离子浓度大小关系:c(Na+) > c(HY-)>c(OH-) >c(H+)
D.该酸式盐溶液中微粒浓度关系:c(H+)+c(H2Y) = c(OH-)+c(Y2-)
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】化学与生产、生活息息相关,下列叙述错误的是
A. 二氧化硫可广泛用于食品的增白
B. 小苏打是面包发酵粉的主要成分之一
C. 燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素
D. 硅胶可用作食品干燥剂
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度是2.18g/cm3,沸点131.4℃,熔点9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有浓溴水(表面覆盖少量水)。请填写下列空白:
(1)图中碎瓷片的作用是_________________________,若在反应过程中发现未加碎瓷片,应该_____________________________。
(2)烧瓶a中温度计的作用是___________________,该反应是乙醇的脱水反应,即消去反应,反应温度是170℃,并且该反应要求温度迅速高到170℃,否则容易产生副反应。请你写出该副反应的反应方程式:_______________________________。
(3)写出制备1, 2-二溴乙烷的化学方程式:_______________________________。
(4)安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象:_______________________________。
(5)容器c中NaOH溶液的作用是:_______________________________。
(6)某学生做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量,比正常情况下超出许多,如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因_________________________。
(7)e装置内NaOH溶液的作用是_________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】㈠镁原子核外有____种不同运动状态的电子,____种不同能量状态的电子.
㈡A、B、C、D、E代表5种元素。请填空:
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为_____
(2)B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同,B的原子结构示意图为_____
(3)C元素是第三周期中无未成对电子的主族元素,它的电子排布图为_____
(4)D元素基态原子的M层全充满,N层有一个电子,D基态原子的电子排布式为_____
(5)E原子共有3个价电子,其中一个价电子位于第三能层d轨道,指出该元素在周期表中所处的周期数和族序数_____
㈢.用符号“>”“<”或“=”连接下列各项关系.
(1)第一电离能:N_____O,Mg_____Ca.
(2)电负性:O_____F,N_____P.
(3)能量高低:ns_____np,4s_____3d.
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】以硼镁矿(2MgO·B2O3·H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、A12O3)为原料生产硼酸的工艺流程如下:
已知:表一:不同温度下H3BO3的溶解度
温度℃) | 20 | 40 | 60 | 100 |
溶解度(g) | 5.0 | 8.7 | 14.8 | 40.2 |
表二:不同物质沉淀完全时的pH
物质 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 |
pH | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
(1)由于矿粉中含CaCO3,“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器中溢出,应采取的措施为_________________________。
(2)“浸出液”显酸性,含有H3BO3、Mg2+和SO42-,还含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等杂质。“除杂”时,向浸出液中依次加入适量H2O2和MgO,可以除去的杂质离子为_______________________,H2O2的作用为_____________________(用离子方程式表示)。
(3)“浸取”后,采用“热过滤”的目的为__________________________。
(4)“母液”可用于回收硫酸镁,已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如图所示,且溶液的沸点随压强增大而升高。为了从“母液”中充分回收MgSO4·H2O,应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩,____________________________________。
(5)己知25℃时,硼酸(H3BO3)溶液中存在如下平衡:H3BO3
(6)已知25℃时:
化学式 | H2CO3 | CH3COOH |
电离常数 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | K=1.75×10-5 |
下列说法正确的是________(填选项字母)。
a.碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中能观察到有气泡产生
b.碳酸钠溶液滴入醋酸溶液中能观察到有气泡产生
c.等浓度碳酸溶液和硼酸溶液的pH:前者>后者
d.等浓度碳酸钠溶液和醋酸钠溶液的pH:前者>后者
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下图为CaF2、H3BO3(层状结构,层内的H3BO3分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图,请回答下列问题:
图Ⅲ 铜晶体中铜原子堆积模型
(1)图Ⅰ所示的CaF2晶体中与Ca2+最近且等距离的F-数为________________,图Ⅲ中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为__________________________________。
(2)图Ⅱ所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是________,H3BO3晶体中B原子个数与极性键个数比为____________。
(3)金属铜具有很好的延展性、导电性、传热性,对此现象最简单的解释是用________理论。
(4)三种晶体中熔点最低的是________(填化学式),其晶体受热熔化时,克服的微粒之间的相互作用为____________________________________________________________。
(5)已知两个距离最近的Ca2+核间距离为a×10-8cm,结合CaF2晶体的晶胞示意图,CaF2晶体的密度为_______________________________________。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com