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【题目】以下实验能获得成功的是(

A.用稀硫酸与乙醇混合液共热控制在170℃制乙烯气体

B.将铁屑、溴水、苯混合制溴苯

C.在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀

D.将铜丝在酒精灯上加热后,立即伸入无水乙醇中,铜丝恢复成原来的红色

【答案】D

【解析】

A.稀硫酸不具有脱水性、吸水性,则用稀硫酸与乙醇混合液共热无法制取乙烯气体,A错误;

B.将铁屑、液溴、苯混合制溴苯,用溴水发生萃取,无法制取溴苯,B错误;

C.在苯酚溶液中滴入浓溴水出现白色沉淀,与稀溴水不反应,C错误;

D.将铜丝在酒精灯上加热后,立即伸入无水乙醇中,铜丝恢复成原来的红色,D正确;

答案为D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列解释事实的离子方程式正确的是

A. 用加热的方法降低自来水中钙离子浓度:Ca2++2HCO3- CaCO3 ↓+H2O+CO2

B. 用CuCl2溶液做导电实验,灯泡发光:CuCl2Cu2++2Cl

C. NaClO溶液中通入少量的SO2:ClO-+H2O+SO2=Cl-+SO42-+2H+

D. 过氧化钠溶于水:2O22-+2H2O=4OH-+O2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某酸式盐NaHY的水溶液显碱性,下列叙述不正确的是

AH2Y的电离方程式:H2Y2H+ + Y2-

BHY 水解的离子方程式:HY- + H2OH2Y + OH-

C该酸式盐溶液中离子浓度大小关系:c(Na+) > c(HY-)>c(OH-) >c(H+)

D该酸式盐溶液中微粒浓度关系:c(H+)+c(H2Y) = c(OH-)+c(Y2-)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】久置空气中会发生颜色变化,但颜色变化是由于跟氧气反应引起的物质是

A. 硫酸亚铁晶体 B. 亚硫酸钠固体 C. 过氧化钠固体 D. 氯水

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学与生产、生活息息相关,下列叙述错误的是

A. 二氧化硫可广泛用于食品的增白

B. 小苏打是面包发酵粉的主要成分之一

C. 燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素

D. 硅胶可用作食品干燥剂

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度是2.18g/cm3,沸点131.4℃,熔点9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有浓溴水(表面覆盖少量水)。请填写下列空白:

(1)图中碎瓷片的作用是_________________________,若在反应过程中发现未加碎瓷片,应该_____________________________

(2)烧瓶a中温度计的作用是___________________,该反应是乙醇的脱水反应,即消去反应,反应温度是170℃,并且该反应要求温度迅速高到170℃,否则容易产生副反应。请你写出该副反应的反应方程式:_______________________________

(3)写出制备1, 2-二溴乙烷的化学方程式:_______________________________

(4)安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象:_______________________________

(5)容器c中NaOH溶液的作用是:_______________________________

(6)某学生做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量,比正常情况下超出许多,如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因_________________________

(7)e装置内NaOH溶液的作用是_________________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】㈠镁原子核外有____种不同运动状态的电子,____种不同能量状态的电子.

㈡A、B、C、D、E代表5种元素。请填空:

(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为_____

(2)B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同,B的原子结构示意图为_____

(3)C元素是第三周期中无未成对电子的主族元素,它的电子排布图为_____

(4)D元素基态原子的M层全充满,N层有一个电子,D基态原子的电子排布式为_____

(5)E原子共有3个价电子,其中一个价电子位于第三能层d轨道,指出该元素在周期表中所处的周期数和族序数_____

㈢.用符号“>”“<”或“=”连接下列各项关系.

(1)第一电离能:N_____O,Mg_____Ca.

(2)电负性:O_____F,N_____P.

(3)能量高低:ns_____np,4s_____3d.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以硼镁矿(2MgO·B2O3·H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、A12O3)为原料生产硼酸的工艺流程如下:

已知:表一:不同温度下H3BO3的溶解度

温度℃)

20

40

60

100

溶解度(g)

5.0

8.7

14.8

40.2

表二:不同物质沉淀完全时的pH

物质

Fe(OH)3

Al(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

pH

3.2

5.2

9.7

12.4

(1)由于矿粉中含CaCO3,“浸取时容易产生大量泡沫使物料从反应器中溢出,应采取的措施为_________________________

(2)“浸出液显酸性,含有H3BO3、Mg2+SO42-,还含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等杂质。除杂时,向浸出液中依次加入适量H2O2MgO,可以除去的杂质离子为_______________________,H2O2的作用为_____________________(用离子方程式表示)。

(3)“浸取后,采用热过滤的目的为__________________________

(4)“母液可用于回收硫酸镁,已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如图所示,且溶液的沸点随压强增大而升高。为了从母液中充分回收MgSO4·H2O,应采取的措施是将母液蒸发浓缩,____________________________________

(5)己知25℃时,硼酸(H3BO3)溶液中存在如下平衡:H3BO3(aq)+H2O(1) [B(OH)4]-(aq)+H+(aq);K=5.7×10-10;25℃时,0.7mol·L-1硼酸溶液中c(H+)=__________mol·L-1

(6)已知25℃时:

化学式

H2CO3

CH3COOH

电离常数

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

K=1.75×10-5

下列说法正确的是________(填选项字母)。

a.碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中能观察到有气泡产生

b.碳酸钠溶液滴入醋酸溶液中能观察到有气泡产生

c.等浓度碳酸溶液和硼酸溶液的pH:前者>后者

d.等浓度碳酸钠溶液和醋酸钠溶液的pH:前者>后者

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图为CaF2、H3BO3(层状结构,层内的H3BO3分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图,请回答下列问题:

图Ⅲ 铜晶体中铜原子堆积模型

(1)图Ⅰ所示的CaF2晶体中与Ca2+最近且等距离的F数为________________,图Ⅲ中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为__________________________________

(2)图Ⅱ所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是________,H3BO3晶体中B原子个数与极性键个数比为____________

(3)金属铜具有很好的延展性、导电性、传热性,对此现象最简单的解释是用________理论。

(4)三种晶体中熔点最低的是________(填化学式),其晶体受热熔化时,克服的微粒之间的相互作用为____________________________________________________________

(5)已知两个距离最近的Ca2+核间距离为a×10-8cm,结合CaF2晶体的晶胞示意图,CaF2晶体的密度为_______________________________________

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