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    3．下列叙述正确的是（　　）
    A．某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b
    B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7
    C．1.0×10-3mol•L-1盐酸的pH=3.0，1.0×10-8mol•L-1盐酸的pH=8.0
    D．将pH=2的某酸溶液和pH=12的KOH溶液等体积混合，所得溶液的pH≤7

    分析 A．稀释后醋酸的电离程度增大，但溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大；
    B．酚酞的变色范围为8.2～10，pH＜8.2时溶液变为无色；
    C．常温下酸溶液的pH一定小于7；
    D．根据酸为强酸或弱酸进行讨论．

    解答 解：A．因醋酸是弱电解质，稀释时促进电离，但氢离子的浓度减小，醋酸溶液的pH变大，则a＜b，故A错误；
    B．在氨水中存在电离平衡，当加入NH4Cl后平衡逆向移动，氢氧根离子的浓度减小，由酚酞的变色范围8.2～10可知，此时溶液的pH可能小于8.2，不一定小于7，故B错误；
    C．常温下中性溶液的pH=7，则酸的pH一定小于7，即盐酸溶液的pH不会为8，故C错误；
    D．将pH=2的某酸溶液和pH=12的KOH溶液等体积混合，酸为强酸时，混合液呈中性，溶液的pH=7，若酸为弱酸，混合液中酸过量，则溶液的pH＜7，即所得溶液的pH≤7，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查溶液酸碱性与溶液pH的关系、弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，学生应注意酸的溶液的pH在常温下一定小于7，能利用影响平衡的因素及酸碱反应的实质来分析解答即可．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．磷化氢（PH3）环流熏蒸广泛应用于粮食、烟草、中草药、綿麻等行业杀虫作业．
    （1）磷化钙可由磷灰石和焦炭在一定条件下反应获得．相关热化学方程式如下：
    2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═6CaO（s）+P4（s）+10CO（g）△H1=+aKJ•mol-1
    2Ca（s）+O2（g）═2CaO（s）△H2=-bKJ•mol-1
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H3=-cKJ•mol-1
    6Ca（s）+P4（s）=2Ca3P2（s）△H4=-dKJ•mol-1
    Ca3（PO4）2（s）+8C（s）═Ca3P2（s）+8CO（g）△H5
    则△H5=$\frac{a+3b+3c-d}{2}$KJ•mol-1
    （2）PH3可利用磷化钙水解等若干方便的方法制取．但却不能用白磷（P4）和氢气直接化合的方法来制备，试运用焓变和熵变的相关知识进行解释P4（s）+6H2（g）=4PH3（g），该反应的△S＜0，△H＞0，故△G=△H-T△S＞0，则反应不能自发进行．
    （3）磷化氢毒性极强，磷化氢中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒时反应生成H3PO4、H2SO4和难溶 性Cu3P，其离子方程式为11PH3+24Cu2++12H2O=7Cu3P↓+3H3PO4+48H+．
    （4）磷化氢在高温下分解生成两种气态物质．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图1所示，磷化氢在高温下分解反应的化学方程式为2PH3?P2+3H2．
    （5）磷化氢、盐酸与一种常见有机物反应可制备氯化四羟基鱗[P（CH2OH）4]Cl，该种有机物的结构式为．
    （6）某研究性学习小组拟将PH3通入如图2所示的燃料电池的负极进行回收利用．原电池反应为PH3+2O2═H3PO4．
    PH3+2O2═H3PO4，写出负极的电极反应式PH3+4H2O-8e-=H3PO4+8H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某合作学习小组讨论辨析下列说法，其中正确说法的数目为（　　）
    ①碱性氧化物都是金属氧化物，酸酐都是氧化物
    ②AlCl3溶液和Al（OH）3胶体的本质区别在于是否有丁达尔效应
    ③若规定0.024kg12C含有的原子数为阿伏加德罗常数，则标准状况下44gCO2的体积约为44.8L
    ④标准状况下，气体体积的大小取决于粒子数目和粒子间的平均距离
    ⑤同温同压下，等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体密度比为16：11，体积比为11：16
    ⑥把0.05mol氢氧化钡固体加入到100ml 1.0vmol/L盐酸中，溶液导电性基本不变
    ⑦活泼金属钾、钙、钠、镁、铝均由电解对应的熔融氧化物制得
    ⑧合金熔点、硬度都低于成分金属，青铜是使用最早的合金，钢是用量最大用途最广的合金
    ⑨同素异形体：C60、12C、金刚石、石墨
     ⑩工业合成氨是人工固氮的主要方法，工业生产玻璃、水泥、冶炼铁都需要用到的原料是石灰石．
    A．3B．5C．4D．7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列物质①氢氟酸②浓硫酸③烧碱溶液④Na2CO3固体⑤硝酸⑥石灰石，其中在一定条件下能与SiO2反应的有（　　）
    A．①②B．全部C．①③④⑤D．①③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知硫酸亚铁溶液中加入Na2O2 时发生反应：4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，下列说法正确的是（　　）
    A．该反应中氧化剂是Na2O2，还原剂是FeSO4
    B．若Fe2+失去 4mol 电子，生成氧气的体积约为 22.4L
    C．4molNa2O2  参加反应，共得到 6mol 电子
    D．反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列反应中，不能用于冶炼金属的是（　　）
    A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．电解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．如表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价：
    元素代号ABCDE
    原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.074
    主要化合价+2+3+6、-2+7、-1-2
    （1）用元素代号标出它们在如图所示部分元素周期表中的相应位置．

    （2）B元素处于元素周期表中第三周期第ⅢA族；
    （3）C，E两元素非金属性强弱的比较：C＜E（填“＞”或“＜”）
    （4）上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的化合物是HClO4（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．据《科学》杂志报道：科学家们已大量制造出反物质中的反氢原子，认为反物质研究领域的前景“正前所未有的光明”．反原子原子核和核外电子电性与原子的电性刚好相反，…，假若发现反氯离子，请运用核外电子排布规律大胆设想反氯离子的结构示意图（　　）
    A．Cl-B．Cl- C．Cl+ D．Cl+ 

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W，A是短周期中原子半径最大的元素，常温下X、Z、W均可与Y反应，A、C、D的原子序数及0．lmol/LX、Z、W溶液的pH如图所示（已知lg2=0.3）．下列说法正确的是（　　）
    A．A的离子半径小于B的离子半径
    B．W、X两物质含有的化学键类型相同
    C．B的简单离子会影响水的电离平衡
    D．D的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性

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