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    铜锌原电池的装置如下图所示，下列叙述不正确的是
    A．溶液中的H+定向移动到正极
    B．铜片逐渐溶解，质量减轻
    C．锌片为负极
    D．该装置可以将化学能转化为电能
    B

    试题分析：铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应；电子从负极沿导线流向正极。
    B、铜片没有发生反应，故错。故选B。
    点评：本题考查学生原电池的工作原理，可以根据所学知识进行回答，难度不大。
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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实不能用电化学原理解释的是
    A．常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀
    B．镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀
    C．用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜
    D．远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有如下两个反应：
    A. NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O         B. 2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2
    （1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池：
    A._________，B.__________（选择“能”或“不能”）；
    （2）如果可以，则写出正、负极材料及其电极反应式：
    负极材料________，电极反应式_______________，
    正极材料________，电极反应式_______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图为番茄电池，下列说法正确的是（  ）
    A．一段时间后，锌片质量会变小B．铜电极是该电池的负极
    C．电子由铜通过导线流向锌D．锌电极是该电池的正极

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某原电池总反应是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该原电池组成及判断正确的是
     
    		A
    		B
    		C
    		D
    正极
    		Zn
    		Cu
    		Zn
    		Cu
    负极
    		Cu
    		Zn
    		Cu
    		Zn
    电解质溶液
    		CuCl2
    		CuCl2
    		ZnCl2
    		ZnCl2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是。电池的总反应可表示为：
    下列说法错误的是
    A．该电池工作时，正极反应为：
    B．锂电极作该电池负极，负极反应为：
    C．该电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
    D．该电池组装时，必须在无水无氧条件下进行

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为硫酸，工作时反应为：
    Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O下列结论正确的是(　　)
    A．Pb为正极被氧化B．SO只向PbO2极移动
    C．电解质溶液密度不断减小D．溶液的pH值不断减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    碱性电池有容量大，放电电流大的特点，被广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn + 2MnO2 + H2O=Zn（OH）2 + Mn2O3。下列说法错的（ ）
    A．电池工作时，锌失去电子
    B．电池正极的电极反应式为2MnO2 + H2O+2e-==Mn2O3 + 2OH-
    C．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少13g
    D．电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列判断中正确的是
    A．烧杯a中的溶液pH升高B．锌是化学电源的正极
    C．烧杯a中发生的反应为2H++2e-=H2↑D．盐桥中的阳离子向铁电极移动

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