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    2．硫酸亚铁在高温下分解的方程式为：2FeSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．若将反应所得的气体混合
    物通入BaCl2溶液（已知SO3+H2O═H2SO4），将得到（　　）
    A．BaSO3与BaSO4沉淀B．BaSO3沉淀
    C．BaSO4沉淀D．无法得到沉淀物

    分析 二氧化硫、三氧化硫为酸性氧化物，与水反应分别生成亚硫酸、硫酸，亚硫酸酸性弱于盐酸的酸性，与氯化钡不反应，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，据此解答．

    解答 解：二氧化硫、三氧化硫为酸性氧化物，与水反应分别生成亚硫酸、硫酸，亚硫酸酸性弱于盐酸的酸性，与氯化钡不反应，所以不会生成亚硫酸钡沉淀，而硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，所以最终得到的沉淀只有硫酸钡，
    故选：C．

    点评 本题考查了元素化合物性质，明确二氧化硫、三氧化硫性质是解题关键，注意强酸制备弱酸规律的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．如表中括号内的物质为所含的少量杂质，请选用最佳的试剂和分离装置将杂
    质除去，将对应的编号填入表中．
    试剂：a水，b氢氧化钠溶液，c 溴水，d 酸性高
    锰酸钾溶液，e生石灰．分离装置：A分液装置，B过滤装置，C蒸馏装置，D洗气装置．
     需加入的试剂分离装置
    乙烷（乙烯）cD
    溴苯（液溴）bA
         苯（苯酚）bA 
         乙醇（水）e C 

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在标况下，将HCl充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面上升，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为：（假设溶质不扩散）（　　）
    A．0.045mol/LB．0.036mol/LC．0.026mol/LD．0.030mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．实验室常用NaOH溶液和氨水（NH3•H2O）两种碱溶液来制取不同的金属氢氧化物，请选择合适的试剂来制取以下的金属氢氧化物：
    （1）要制取Fe（OH）3时，可用NaOH溶液与Fe2（SO4）3或FeCl3（写化学式）反应，所得到的沉淀为红褐色，离子方程式为：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
    （2）要制取Fe（OH）2时，可用NaOH溶液与FeSO4或FeCl2（写化学式）反应，所得到的沉淀为白色，离子方程式为：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓．
    （3）要制取Cu（OH）2时，可用NaOH溶液与CuSO4或CuCl2（写化学式）反应，所得到的沉淀为蓝色，离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓．
    （4）要制取Al（OH）3时，可用氨水与Al2（SO4）3或AlCl3（写化学式）反应，所得到的沉淀为白色，离子方程式为：Al3++3OH-=Al（OH）3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氯化铝溶液中加入过量的氨气：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    B．浓烧碱溶液中加入铝片：Al+2OH+H2O═AlO2-+H2↑
    C．用浓NaOH溶液溶解Al2O3：Al2O3+2OH═2AlO2-+H2O
    D．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2+CO2+3H2O═Al（OH）3↓+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某烃的一种同分异构体，核磁共振氢谱测得分子中只有一个吸收峰，则该烃的分子式不可能为（　　）
    A．CH4B．C5H12C．C8H18D．C9H20

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质能通过化合反应直接制得的是（　　）
    ①Na2O2  ②NaHCO3  ③Al（OH）3④FeCl2  ⑤Fe（OH）3．
    A．只有①②③B．只有①②④⑤C．只有①②④D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．在中国古代，炼丹家以绿矾（FeSO4•7H2O为原料，放在炼丹炉中锻烧可制得绿矾油．绿矾油是一种无色粘稠液体，可用于除掉兵器上的铁锈．如图是2.78g绿矾隔绝空气受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线．将加热产生的所有气体通入足量的BaCl2溶液．得自色沉淀1.16g．
    （1）绿矾油主要成份的化学式为浓硫酸．t1～t2．发生反应的化学方程式为2FeSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+SO3↑+SO2 ↑．
    （2）若将2.88g草酸亚铁（FeC2O4）隔绝空气加热至100℃，得到1.44g黑色细粉，则可推知该黑色细粉为FeO．
    （3）以下是FeSO4•7H2O的实验室制备流理图．

    根据题意完成下列填空：
    ①反应II需要100mL1． 5mol•L-1的稀H2SO4溶解洁净的铁屑，用质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓H2SO4配制．所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃捧、胶头滴管及100mL容量瓶．
    ②操作A的名称为过滤、洗涤．
    ③测定FeSO4•7H2O产品中Fe2+含量的常用方法是KMnO4溶液滴定法．已知称取6.0g FeSO4•7H2O产品，配制成溶液，用硫酸酸化的0.2000mol•L-1KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液的体积为20.00mL．发生反应的离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为93%（保留两位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）如图所示，若C为浓硝酸，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe ,A电极材料为Cu，则B电极的电极反应式为______________，A电极的电极反应式为 ；反应进行一段时间后溶液C的pH将 (填“升高”“降低”或“基本不变”)。

    （2）我国首创以铝­空气­海水电池作为能源的新型的海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水数分钟，就会发出耀眼的白光。则电源的负极材料是________，负极反应为___________；正极反应为_______________________。

    （3）熔盐电池具有高的发电效率，因而受到重视， 可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650 ℃下工作的燃料电池，完成有关电池反应式。负极反应式为2CO＋2CO32－4e－=4CO2，正极反应式为________________________，电池总反应式为_________________________。

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