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    某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：

    下列说法正确的是（ ）

    A．原溶液中c（Fe3+）=0.2 mol·L-1

    B．溶液中至少有4种离子存在，其中Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.2 mol·L-1

    C．SO42ˉ、NH4+ 、Na+一定存在，CO32ˉ一定不存在

    D．要确定原溶液中是否含有Fe2+,其操作为：取少量原溶液于试管中,加入适量氯水，无现象，再加KSCN溶液，溶液成血红色，则含有Fe2+

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知A、B、C、D之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是

    A．若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸

    B．若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质

    C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应

    D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态

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    科目：高中化学 来源：2016-2017陕西西安长安区一中实验班高一12月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：

    （1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2(SO4)3+3S2Al2O3+9SO2，该反应的氧化剂是___________；若生成1 mol Al2O3，则转移的电子数为__________________。

    （2）熟料溶解时，反应的离子方程式为________________。

    （3）母液中溶质主要成分为__________。（填化学式）

    （4）检验废渣中主要成分的方法：

    ①操作__________________________，

    ②现象__________________________，

    ③结论__________________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017陕西西安长安区一中实验班高一12月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是( )

    A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离

    B． X、Z 烧杯中分散质相同

    C． Y 中反应的离子方程式可能为： 3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O=2Fe(OH)3＋3CO2↑＋3Ca2＋

    D． Z 中分散系能产生丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高二上期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。

    （1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

    温度(℃)

    15.0

    20.0

    25.0

    30.0

    35.0

    平衡总压强(kPa)

    5.7

    8.3

    12.0

    17.1

    24.0

    平衡气体总浓度(×10－3mol/L)

    2.4

    3.4

    4.8

    6.8

    9.4

    ①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是___________。

    A．

    B．密闭容器中总压强不变

    C．密闭容器中混合气体的密度不变

    D．密闭容器中氨气的体积分数不变

    ②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：__________________________。

    ③氨基甲酸铵分解反应的焓变△H_________0，熵变△S________0（填＞、＜或＝）。

    （2）已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO－)随时间变化趋势如图所示。

    计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率_______________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数

    CH3COOHCH3COO－＋H＋ ΔH1＞0 (K1＝1.75×10－5)

    CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ ΔH2＞0 ( K2＝5.71×10－10 )

    常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，下列叙述正确的是( )

    A．混合溶液pH＞7

    B．对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小

    C．调节混合溶液的pH至中性，则此时溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)

    D．温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)减小

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0．某温度下，将2mol SO2和1mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图甲所示。则下列说法正确的是 ( )

    A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol/L

    B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2：1：2

    C．达平衡后，缩小容器容积，v正 和v逆 都增大

    D．增大SO2浓度，v正 增大v逆 减小

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    科目：高中化学 来源：2017届安徽马鞍山二中安师大附中高三12月联考化学卷（解析版） 题型：选择题

    甲、乙两组同学利用如下两反应（K为25℃时的平衡常数）设计成原电池（装置如图）。

    ① AsO43—+2I－+2H+AsO33－+I2+H2O K1=14.2

    ② 2Fe3++2I－2Fe2++I2 K2=1.1×108

    左池溶液都相同（KI-I2溶液），右池溶液不同：甲组为Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，乙组为FeCl3和FeCl2的混合溶液。

    当电流表指针指向零点后再改变右池的条件，改变的条件及电流表指针偏转情况记录如下：

    操作

    电流表指针偏转情况

    甲组

    若滴加浓盐酸

    偏向左方

    若滴加浓NaOH溶液

    偏向右方

    乙组

    若滴加浓FeCl2溶液

    不偏转

    若滴加浓FeCl3溶液

    偏向左方

    则下列叙述错误的是（ ）

    A．同温同浓度时，氧化性：Fe3+＞AsO43—

    B．与反应②比较，反应①平衡常数小，可逆程度大

    C．左池中滴加淀粉溶液变蓝色，再加入足量FeCl2固体，蓝色会褪去

    D．甲组在右池加入浓NaOH溶液，此时石墨Ⅱ为负极，AsO33—被氧化

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省淮安市高三12月考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学是与社会、环境等密切相关。下列有关说法中正确的是

    A．发展“低碳经济”能够减少对化石能源的依赖

    B．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物

    C．LED光源中的氮化镓（GaN）熔点为1700℃，属分子晶体

    D．甲型H1N1流感病毒的蛋白质由C、H、O三种元素组成

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