配制一定溶质物质的量浓度的KOH溶液时.造成实验结果偏低的原因可能是( )A．容量瓶中有少量水B．有少量KOH残留在烧杯中C．定容时俯视D．定容时仰视题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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配制一定溶质物质的量浓度的KOH溶液时，造成实验结果偏低的原因可能是（　　）

A．容量瓶中有少量水

B．有少量KOH残留在烧杯中

C．定容时俯视

D．定容时仰视

A中无影响；B中KOH的物质的量偏低，浓度偏小；C中溶液的体积偏小，浓度偏大；D中溶液的体积偏大，浓度偏小。

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（每空2分，共12分）某校化学研究性学习小组的同学在学习了金属的知识后，为了解Cu的常见化合物性质，运用类比学习的思想提出

如下的问题，探究。请你协助该小组的同学完成下列研究。

【提出问题】
①Cu的金属活泼性小于Al，Al(OH)₃具有两性，Cu(OH)₂也具有两性吗？
②通常情况下，＋2价Fe的稳定性小于＋3价Fe，＋1价Cu的稳定性也小于＋2价Cu吗？③CuO能被H₂、CO等还原，也

能被NH₃还原吗？
【实验方案】
（1）解决问题①需用到的药品有：CuSO₄溶液、＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填试剂），同时进行相关实验。
（2）解决问题②的实验步骤和现象如下：取98g Cu(OH)₂固体，加热至80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A。冷却后称量A的质量为72g。向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器还有红色固体存在。据些可推得，A的化学式为＿＿＿＿＿。
（3）为解决问题③，设计的实验装置为（夹持及尾气处理装置未画出）：
实验中观察到CuO变为红色物质，无水CuSO₄变＿＿＿＿色。同时生成一种对大气无污染的气体。
【实验结论】
（1）Cu(OH)₂具有两性，证明Cu(OH)₂具有两性的实验现象应是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）根据“实验方案（2）”，得出的＋1价Cu和＋2价Cu稳定性大小的结论是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
【问题讨论】
（1）有同学认为NH₃与CuO反应生成的

红色物质是Cu，也有同学认为NH₃与CuO反应生成的红色物质

是Cu和A的混合物。请你设计一个简单的实验检验NH₃与CuO反应中生成的红色物质中是否含有A＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界钢铁年产量的1/4。某学生想探究铁生锈的条件，他将干净的铁钉分别同时放入A、B、C三支试管中进行研究。
（1）请你帮助该学生完成下列实验设计的内容：

编号	操作方法	实验目的
A		探究铁在干燥空气中的生锈情况
B	放入铁钉，注入蒸馏水浸没铁钉，并用植物油液封
C		探究铁在有空气和水封时的生锈情况

（2）一周后，编号为___________的试管中的铁钉最易生锈。
（3）用相同材料制作，经过相同时间防锈处理的铁栏杆，安装在南方比安装在北方更易生锈，其原因是_____________________________________________。
（4）在焊接铁管时，为了使接口更加牢固，常用稀盐酸清洗接口处的铁锈，该反应的化学方程式为_______________________________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

(8分)有人设计溴苯的制取装置如下图所示，请按要求完成下列问题：

(1)反应式为_____________________________________________。
(2)在滴入混合液几分钟后，能观察到的现象是：
(Ⅰ)处______________________；
(Ⅱ)处______________________；
(Ⅲ)处______________________；
(Ⅳ)处______________________。
(3)在2 min—3 min后，可以在a管底部得到_________。
(4)NaOH的作用是______________________；
U形管中苯的作用是____________________；
AgNO₃溶液的作用是____________________。
(5)a管带有支管，其作用为___________________；
为加强此作用，还可在支管口处进行的操作是______________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列叙述正确的是( )

A．在标准状况下，1 mol任何物质的体积为22.4 L

B．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H⁺的物质的量浓度也相等

C．1 mol H₂和1 mol He中，所含的分子数相同、原子数相同，质量也相同

D．体积为6 L的O₂，其质量可能为8 g

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

某种常见金属的部分性质如下：银白色固体，硬度较小，密度为2.70g/cm³，熔点为660.4℃，导电性、导热性、延展性良好。
（1）试推断该金属可能的一种用途______。
（2）)请提出你想探究的有关该金属化学性质的两个问题：①______；②______。
（3）请设计实验方案对你所提出的两个问题进行探究(简述步骤、现象及结论)：
①__________________________；②__________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

水中氧的含量测定步骤如下:
步骤1：水中的氧在碱性溶液中将Mn²⁺氧化为MnO(OH)₂。
步骤2：加入碘离子将生成的MnO(OH)₂再还原成Mn²⁺离子。
步骤3：用硫代硫酸钠标准溶液滴定步骤2中生成的碘。
有关的测定数据如下：
1：Na₂S₂O₃溶液的标定。取25.00 mL KIO₃标准溶液(KIO₃浓度：174.8 mg·L^-1)与过量KI在酸性介质中反应，用Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗12.45 mL。
2：取20.0°C下新鲜水样103.5mL，按上述测定步骤滴定，消耗Na₂S₂O₃标准溶液11.80 mL。已知该温度下水的饱和O₂含量为9.08 mg·L^-1。
3．在20.0°C下密闭放置5天的水样102.2 mL，按上述测定步骤滴定，消耗硫代硫酸钠标准溶液6.75 mL。
5-1 写出上面3步所涉及的化学反应方程式。
5-2 计算标准溶液的浓度（单位mol·L^-1）。
5-3 计算新鲜水样中氧的含量（单位mg·L^-1）。
5-4 计算陈放水样中氧的含量（单位mg·L^-1）。
5-5 以上测定结果说明水样具有什么性质？

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列实验方案可行的是（　　）

A．用澄清石灰水检验CO₂中含有的CO

B．用经盐酸酸化的AgNO₃溶液检验某溶液中含有的Cl^-

C．用可见光束照射可区别溶液与胶体

D．用排空气法收集NO气体

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列有关化学研究的正确说法是

A．化学家提出的假设不一定能被实验证实

B．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律