Question

N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) ΔH＞0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表，下列说法中不正确的是

t/s	0	500	1000	1500
c(N2O5)/(mol·L－1)	5.00	3.52	2.50	2.50

A．500 s内N2O5分解速率为2.96×10－3mol·L－1·s－1

B．T1温度下的平衡常数K1＝125

C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＜K2

D．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则再次平衡时c(N2O5)＞5.00 mol·L－1

 

Answer 1

C

【解析】

试题解析：500 s内N2O5分解速率为(5.00-3.52)mol/L÷500s=2.96╳10-3mol/( L·s)，故A正确；分析表中数据，得：1000 s时达平衡，各物质的平衡浓度分别为2.5 mol·L－1、5.0 mol·L－1、1.25 mol·L－1，则K1＝([NO2]4[O2])/[N2O5]2＝125，故B正确；由于该反应的正反应是个气体体积增大的吸热反应。所以根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动。对该反应来说就是是个温度，化学平衡向正反应方向移动。平衡越正向移动，生成物的浓度就越大，反应物的浓度就越小，所以平衡常数就越大。因此T1>T2，则K1>K2，故C错误；达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，即增大了压强，假如平衡不发生移动，c(N2O5)是原来的2倍，也就是5.00 mol/L.而增大压强，化学平衡逆向移动，c(N2O5)增大，所以c(N2O5)> 5.00 mol/L，故D正确。

考点：化学反应速率和化学平衡