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    9．下列各组物质中，总质量一定时，不论按何种比例混合，完全燃烧时生成H2O的质量为一常量，且与CO2的比值一定的一组物质是（　　）
    A．甲烷和乙烯B．乙炔和苯乙烯
    C．丁烷和2-甲基丙烷D．苯和甲苯

    分析 根据无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，生成水的质量为一常量，且生成CO2质量也为一定值，则说明混合物各组分分子中C质量的质量分数相等、H质量的质量分数相等，据此分析解答．

    解答 解：根据无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，生成水的质量为一常量，且生成CO2质量也为一定值，则说明混合物各组分分子中C质量的质量分数相等、H质量的质量分数相等．
    A．甲烷（CH4）和乙烯（C2H4）分子中C质量的质量分数不相等、H质量的质量分数不相等，故A错误；
    B．乙炔（C2H2）和苯乙烯（C8H8）最简式相同，分子中C质量的质量分数相等、H质量的质量分数相等，符合题意，故B正确；
    C．丁烷（C4H10）和2-甲基丙烷（C4H10）分子中C质量的质量分数相等、H质量的质量分数相等，符合题意，故C正确；
    D．苯（C6H6）和甲苯（C7H8）分子中C质量的质量分数不相等、H质量的质量分数不相等，故D错误；
    故选BC．

    点评 A错误本题考查有机物燃烧的有关计算，题目难度中等，注意明确完全燃烧时生成H2O的质量为一常量，且与CO2的比值一定说明混合物各组分分子中C质量的质量分数相等、H质量的质量分数相等是解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．三草酸合铁酸钾是一种重要的光敏材料和有机反应的催化剂，化学式为K3[Fe（C2O4）3]•3H2O，为翠绿色晶体，溶于水，难溶于乙醇．110℃下失去三分子结晶水，230℃时分解．该配合物对光敏感，光照下即发生分解．
    Ⅰ、三草酸合铁酸钾的制备
    ①溶解：在托盘天平上称取4.0gFeSO4•7H2O晶体，放入250mL烧杯中，加入1mol•L-1H2SO4 1mL，再加入H2O 15mL，加热使其溶解．
    ②沉淀：在上述溶液中加入1mol•L-1H2C2O4 20mL，搅拌并加热煮沸，使形成FeC2O4•2H2O黄色沉淀，用倾斜法倒出清液，洗涤该沉淀3次以除去可溶性杂质．
    ③氧化：在上述沉淀中加入10mL饱和K2C2O4溶液，水浴加热至40℃，滴加3%H2O2溶液20mL，不断搅拌溶液并维持温度在40℃左右，使Fe2+充分氧化为Fe3+．滴加完后，加热溶液至沸腾以除去过量的H2O2．
    ④生成配合物：保持上述沉淀近沸状态，趁热滴加1mol•L-11H2C2O4使沉淀溶解至呈现翠绿色为止．冷却后，加入15mL 95%的乙醇水溶液，在暗处放置，结晶．减压过滤，抽干后用少量乙醇洗涤产品，继续抽干，称量，计算产率，并将晶体放在干燥器内避光保存．
    Ⅱ、产物中C2O42-的质量分数的测定
    称取0.20g产品于锥形瓶中微热溶解并加入2mL稀硫酸，趁热用0.0200mol•L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点，重复操作2-3次，平均消耗KMnO4溶液的体积为25.00mL．计算产物中C2O42-的质量分数． 请回答下列问题：
    （1）步骤①溶解时应加入少量的稀硫酸，目的是抑制Fe2+的水解；
    （2）步骤③用过氧化氢作氧化剂而不选择KMnO4的理由是过氧化氢的还原产物是水，且过量过氧化氢加热也能分解为水和氧气除去，不会引入新的杂质离子；
    （3）生成的FeC2O4•2H2O晶体上易沾附硫酸盐，如何证明晶体已洗涤干净取最后一次洗涤液少许于试管中，加入稀HCl再加入BaCl2溶液，若没有白色沉淀产生，则证明晶体已洗涤干净；
    （4）步骤③需保持恒温40℃，原因是温度太低，Fe2+氧化速率太慢；温度过高，易导致H2O2分解影响Fe2+的氧化；
    （5）用乙醇洗涤的作用是加入乙醇降低溶解度有利于产品结晶析出；
    （6）滴定终点的现象是当滴入最后一滴KMnO4溶液，锥形瓶内溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟不褪色，通过计算，产物中C2O42-的质量分数为55%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．锰、铬的单质及其化合物目前被广泛应用于冶金、化工、铸铁、耐火及高精端科技等领域．回答下列问题：
    （1）基态锰原子的价电子排布式为3d54s2．
    （2）MnO的熔点（1650℃）比MnS的熔点（1610℃）高，原因是MnO的晶格能大．
    （3）锰的一种配合物的化学式为Mn（BH4）2（THF）3，THF的结构简式如图所示．

    ①与Mn2+形成配位键的原子为O（填元素符号）．
    ②BH4-的空间构型为正四面体，其中B原子的杂化轨道类型为sp3．
    ③写出与BH4-互为等电子体的离子：NH4+．
    （4）雷氏盐（Reinecke salt）的化学式为NH4[Cr（NCS）4（NH3）2]•H2O（如图1）是一种易溶于水和乙醇的暗红色固体．雷氏盐中铬元素的化合价为+3．
    （5）硒化铬的晶胞结构如图2所示，晶胞参数为anm和bnm，则硒化铬的密度为$\frac{2.62×1{0}^{23}}{{a}^{2}b{N}_{A}}$g•cm-3（列出表达式即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．如图所示为实验室常见气体制备、净化、干燥、收集和性质等实验所用到的部分仪器，某校化学兴趣小组利用这些仪器进行实验探究，请你参与实验并完成有关问题：

    （1）甲组同学用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选择的发生装置为A（填字母序号）；若他们选用D装置来收集O2，当气体收集满后，从水槽中取出集气瓶的操作为将导管从水槽中移出来（或在水下盖上玻璃片，将集气瓶移出）
    （2）乙组同学以石灰石和稀盐酸为原料，制备并收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体，按要求设计实验装置、连接仪器、并检验装置的气密性、所选仪器的连接顺序应为：
    B→H→G→C；请用离子方程式表示H瓶中饱和NaHCO3溶液的作用：
    HCO3-+H+=H2O+CO2↑；若将少量二氧化碳气体通入澄清石灰水中，发生反应的离子方程式为CO2+Ca2++2OH -=CaCO3↓+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（　　）
    A．Na2O2、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物
    B．混合物、分散系、胶体从属关系如图所示
    C．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱
    D．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．乙烯和甲烷都能发生加聚反应
    B．甲烷和乙烯都可以与氯气反应
    C．酸性高锰酸钾溶液可以氧化苯和甲烷
    D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法不正确的是（　　）
    A．放热反应都不需要加热即可发生
    B．化学反应过程中的能量变化除了热能外，还可以是光能、电能等
    C．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
    D．化学反应热效应数值与参加反应的物质的多少有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述不正确的是（　　）
    A．电解饱和食盐水，阳极产生22.4L气体时，电路中通过的电子数目为2NA
    B．a g某气体含分子数为b，c g该气体在标况下体积为$\frac{22.4bc}{{a{N_A}}}$L
    C．含有氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的共价键数目为0 5NA
    D．常温下，1.0LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．室温下，向0.100mol•L-1的Na2S溶液中缓慢通入HC1气体（忽略溶液体积的变化及H2S的挥发）．下列指定溶液中微粒的浓度关系不正确的是（　　）
    A．通入HCl气体之前：c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）
    B．c（Cl-）=0.100mol•L-1的溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（H2S）-c（S2-）
    C．pH=7的溶液中：c（Cl-）═c（HS-）+c（H2S）
    D．c（HS-）=c（S2-）的碱性溶液中：c（Cl-）+c（HS-）＜0.100mol•L-1+c（H2S）

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