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    7．用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是（　　）
    A．Cu（NO3）2B．HClC．MgCl2D．Na2SO4

    分析 电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同，应为电解水型的电解，电解时阳极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极反应为：4H++4e-=2H2↑，可为电解含氧酸溶液、强碱溶液或活泼金属的含氧酸盐溶液，以此解答该题．

    解答 解：A．电解Cu（NO3）2，阳极析出Cu，阴极生成O2，要使溶液恢复到原来的浓度，应加入CuO，故A不选；
    B．电解HCl，阳极生成氯气，阴极生成氢气，电解后加入HCl可恢复到原来的浓度，故B不选；
    C．电解MgCl2，阳极生成氯气，阴极生成氢气，电解后加入HCl可恢复到原来的浓度，故C不选；
    D．电解Na2SO4，阳极生成氧气，阴极生成氢气，实际为电解水，加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查电解原理及应用，为高频考点，把握惰性电极时离子的放电顺序为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电解水时加水可恢复浓度，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．铜的化学性质比铁稳定，在铁闸上安装铜块可减慢铁闸的腐蚀速率
    B．氢氧燃料电池正极消耗5.6 L气体时，电路中通过的电子数为6.02×1023个
    C．若2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0
    D．相同条件下，100 mL pH=3的HA溶液与HB溶液分别与足量的锌反应，HB放出氢气较多，说明HB酸性比HA的弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．为保护环境，应减少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物质的排放量．
    （1）用CH4催化还原煤燃烧产生的氮氧化物，可以消除污染．
    已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867.0kJ/mol
    NO2（g）═$\frac{1}{2}$N2O4（g）△H=-28.5kJ/mol
    写出CH4催化还原N2O4（g）生成CO2、N2和H2O（g）的热化学方程式CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-810kJ/mol．
    （2）一定条件下，将2mol NO2与4molSO2置于恒温体积为2L的恒容密闭容器中，发生：NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g），10s时反应达到平衡，测得平衡时c（NO2）=0.25mol/L，则10s内反应的平均速率v（SO2）=0.075mol/（L•s）；达到平衡时NO2转化率=75%；计算该温度下该反应的化学平衡常数K=1.8（填数值）．
    （3）将CO2与NH3混合，在一定条件下反应合成尿素，可以保护环境、变废为宝，反应原理为：2NH3（g）+CO2（g）$\stackrel{一定条件}{?}$CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H
    该反应在一定条件下能自发进行的原因是△H＜0；若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行，判断反应达到平衡状态的标志是bd（填序号）．
    a．CO2与H2O（g）浓度相等         b．容器中气体的压强不再改变
    C.2v（NH3）正=v（H2O）逆             d．容器中混合气体的密度不再改变
    （4）研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域．有人利用如图所示装置（均为惰性电极）从海水中提取CO2（海水中无机碳95%以HCO3-存在），有利于减少环境中温室气体含量．
    ①a室的电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑．
    ②b室中提取CO2的反应的离子方程式为H++HCO3-=CO2↑+H2O．
    ③b室排出的海水（pH＜6）不可直接排回大海，需用该装置中产生的物质对b室排出的海水进行处理，合格后才能排回大海．处理的方法是用c室排出的碱性溶液将从b室排出的酸性海水调节至接近正常海水的pH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列实验说法正确的是（　　）
    A．向2mL10%的NaOH溶液中滴加2%CuSO4溶液4～6滴制得新制氢氧化铜悬浊液
    B．将Al2（SO4）3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是Al2O3
    C．将水蒸气通过灼热的铁粉，铁粉变红棕色，说明铁与水在高温下能发生反应
    D．取a克Na2CO3和NaHCO3混合物与少量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧至熔化，冷却得b克固体，可测得Na2CO3质量分数

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．某实验室把学生做完实验后的废液（含氯化钠、氯化铁、氯化铜等）进行集中处理，过程如下：

    （1）沉淀B化学式为Cu、Fe
    （2）反应③中Cl2属于氧化剂（填“氧化剂”或“还原剂”）
    （3）写出①反应中离子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+，Fe+Cu2+=Fe2++Cu
    （4）溶液C中溶质是NaCl和FeCl3（提示：加热，溶液中没有了HCl和Cl2），若要进一步进行分离，方法是先加适量NaOH溶液，然后过滤，再在过滤后的沉淀里加适量盐酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．常温下，向100mL 0.01mol•L-1 MOH溶液中逐滴加入0.02mo1•L-1 HA溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pOH变化情况（溶液体积变化忽略不计），溶液中pOH=-lgc（OH-）．下列说法中，不正确的是（　　）
    A．MOH为一元强碱
    B．N点水的电离程度大于K点水的电离程度
    C．该温度下HA的电离平衡常数为5×10-6mo1•L-1
    D．若K点对应溶液的pOH=10，则有c（HA）+c（H+）-c（OH-）=0.01mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．在电解精炼铜时，当电路中通过的电子数为2NA时，阳极质量减少64g
    B．标准状况下，22.4 LCO和C2H4混合气体的总分子数为NA，质量为28g
    C．常温常压下，1mol甲基（-CH3）所含电子数为10NA
    D．标准状况下，11.2L苯中含有C-H键的数目为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某有机物结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是（　　）
    A．苯环上的一溴代物有6种B．该分子中的所有碳原子可能共平面
    C．该有机物的分子式为C16H17O5D．l mol该有机物可消耗3molNaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．工业上用CO和H2生产燃料甲醇．一定条件下密闭容器中发生反应，测得数据曲线如图所示（反应混合物均呈气态）．下列说法错误的是（　　）
    A．反应的化学方程式：CO+2H2?CH3OH
    B．反应进行至3分钟时，正、逆反应速率相等
    C．反应至10分钟，?（CO）=0.075 mol/L•min
    D．增大压强，平衡正向移动，K不变

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