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    下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(     )
    A．pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c(OH－)=c(H+)
    B．在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)
    C．已知叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近，则在NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞c(OH¯)＞c(N3¯)＞c(H＋)
    D．0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)
    B

    试题分析：A、pH=3的一元强酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c(OH－)=c(H+)，pH=3的一元弱酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c(OH－)＜c(H+)，错误。B、根据溶液中质子守恒得c(OH–) = c(H+) + c(HCO3–) + 2c(H2CO3–)，所以c(OH–)－c(H+) = c(HCO3–) + 2c(H2CO3–)，正确。C、醋酸根离子可水解，因此醋酸钠溶液显碱性，但水解程度小，c(CH3COO–)＞c(OH–)，NaN3与CH3COONa相似，其水溶液也显碱性，溶液中的离子浓度大小关系应为：c(Na+)＞c(N3¯)＞c(OH¯)＞c(H＋)，错误。D、向0.2 mol/LNaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol/LNaOH溶液后，相当于0.05 mol/L的Na2CO3溶液和0.05 mol/L NaHCO3溶液的混合液，由于Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度，因此正确的关系是：c(HCO3–)＞c(CO32–)＞c(OH–)＞c(H+)，错误。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    100mL0.1mol/L的下列溶液中，阴离子总数多少的排列顺序正确的是
    ①CaCl2 ②CH3COONa    ③NaCl   ④Na2CO3
    A．①＞④＞③＞②B．①＞④＞③=②
    C．①＞④=③=②D．①＞④＞②＞③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式。SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：

    回答下列问题：
    （1）SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是                                   
    加入锡粉的作用是                                                           
    （2）反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：                          
    （3）检验沉淀已经“洗涤”干净的操作是：                                       （3分）
    （4）反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH。若溶液中c(Sn2+)=1.0mol·L—1，则室温下应控制溶液pH              。（已知：Ksp[Sn(OH)2]=1.0×10—26）
    （5）酸性条件下，SnSO4还可用作双氧水的去除剂，试写出所发生反应的离子方程式：
                                                                                 。
    （6）潮湿环境中，镀锡铜即使锡层破损也能防止形成铜绿，请结合有关的原理解释其原因：
                                                                                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是
    A．0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)
    B．0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋2c(CO32-)
    C．将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中：
    c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)
    D．在25℃100 mL NH4Cl溶液中：c(Cl－)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是
    A．饱和纯碱(Na2CO3)溶液中：c(Na+)＝2c(CO32－)
    B．pH＝4的醋酸中：c(H+)＝1.0×10－4mol·L－1
    C．0.10mol/L醋酸钠溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
    D．pH＝12的纯碱溶液中：c(OH－)＝1.0×10－2mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    等物质的量浓度的下列四种溶液中，浓度最大的是（ ）
    A．NH4ClB．NH4HCO3C．NH4NO3D．NH4HSO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关溶液中粒子浓度的关系式正确的是
    A．25℃时，0.1 mol·L-1pH＝4.5的NaHC2O4溶液：c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)
    B．向0.2 mol·L-1 NaHCO3溶液中加入等体积的0.1 mol·L-1NaOH溶液：c(H+)+c(Na+)＝c(OH-)+c(CO32-)+-c(HCO3-)
    C．常温下，NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液[pH=7，c(C1-)＝0.l mol/L]中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)＝c(H+)
    D．浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)＝2[c(H+)-c(OH-)]

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    已知：Cu(OH)2是二元弱碱；亚磷酸（H3PO3）是二元弱酸，与NaOH溶液反应，生成Na2HPO3。
    （1）在铜盐溶液中Cu2＋发生水解反应的离子方程式为____，该反应的平衡常数为____；（已知：25℃时，Ksp[Cu(OH)2]＝2.0×10－20mol3/L3）
    （2）根据H3PO3的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH______7（填“＞”“＜”或“＝”）。常温下，向10mL0.01mol/L H3PO3溶液中滴加10ml0.02mol/LNaOH溶液后，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_________；
    （3）电解Na2HPO3溶液可得到亚磷酸，装置如图（说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过）

    ①阳极的电极反应式为____________________。
    ②产品室中反应的离子方程式为____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质属于盐类,且其水溶液呈中性的是
    A．CCl4B．Na2SO4C．Na2CO3D．AlCl3

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