某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质.现要测定其中铁元素的质量分数.实验按以下步骤进行:请根据上面流程.回答以下问题:(1)操作I是配制溶液.所用到的玻璃仪器除烧杯.玻璃棒外.还必须有 . .(2)下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是 .①未洗涤烧杯和玻璃棒 ②定容时俯视容量瓶的刻度线③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水 ④摇匀后.发现液面低于刻度线后继续� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某氯化铁样品含有少量FeCl₂杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作I是配制溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有                     、                 .（填仪器名称）
（2）下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是________________（填写序号）。
①未洗涤烧杯和玻璃棒
②定容时俯视容量瓶的刻度线
③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水
④摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切
（3）请写出加入氯水发生的离子方程式                                          ，
（4）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是                                        。
（5）若原样品质量a为50g，加热后红棕色固体质量b为3g，则样品中铁元素的质量分数是                  。

（1）250mL容量瓶（1分）、胶头滴管（1分）
（2）①④ （2分）
（3）2Fe²⁺＋Cl₂＝2Fe³⁺＋ 2Cl^－（2分）
（4）取少量洗出液，滴加AgNO₃溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净（2分）
（5）铁元素的质量分数是42%

试题分析：（1）由图可知，操作I是将加入盐酸反应的溶液稀释成250.00mL溶液，故需要250mL容量瓶、胶头滴管；
（2）①④偏小，②偏高；③无影响
（3）加氯水就是让+2价铁变为+3价，发生反应为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（4）洗涤的是氢氧化铁沉淀，溶液中是氯化铵溶液，可以检验Cl^－看沉淀是否洗涤干净。取最后一次洗涤液，滴加滴加AgNO₃溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净。
（5）从250ml溶液中取25ml溶液试验得到红棕色固体质量b为3g，则原固体250ml溶液得到红棕色固体质量为30g,氧化铁中铁的质量分数112/116，所以30g固体中铁的质量112/116×30g. 样品中铁元素的质量分数是112/116×30g/50g×100℅=42℅

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

某CuSO₄、Fe₂(SO₄)₃、H₂SO₄的混合溶液100 mL，已知溶液中各阳离子的浓度相同（不考虑溶液中离子的变化），且SO₄²^－的物质的量浓度为6mol

，则此溶液最多能溶解铁粉的质量为

A．5.6g

B．11.2 g

C．22.4g

D．33.6g

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答：
（1）钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应是               。
（2）由于氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是                                       。
（3）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是                 （用离子方程式表示）。在使用时发现硫酸铁不能将酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是                  。
（4）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe₃O₄十4CO

3Fe+4CO₂，若有1.5 mol Fe₃O₄参加反应，转移电子的物质的量是。
（5）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是（填字母）。

	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ	判断
A	铁是地壳中含量最高的金属元素	铁是人类最早使用的金属材料	Ⅰ对；Ⅱ对；有
B	常温下铁与稀硫酸反应生成氢气	一定温度下氢气能还原氧化铁得到铁	Ⅰ对；Ⅱ对；无
C	铁属于过渡元素	铁和铁的某些化合物可用作催化剂	Ⅰ错；Ⅱ对；无
D	在空气中铁表面形成致密氧化膜	铁不能与氧气反应	Ⅰ对；Ⅱ对；有

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

向5．2g Fe₃O₄、Fe₂O₃、Cu的混合物中加入0．5 mol·L^?¹的硫酸溶液140mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe³⁺，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（）

A．1．12g

B．6．42g

C．2．24g

D．3．24g

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

足量的一氧化碳还原14.5 g铁的氧化物的混合物。将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀25 g，则该混合物的组合不可能是
①Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO；②FeO、Fe₃O₄；③Fe₃O₄、Fe₂O₃；④FeO、Fe₂O₃

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

一学习小组利用下图所示装置，对某含少量Fe的废铜屑进行铜含量的测定，并探究利用其制备硫酸铜溶液。

（1）向A中加入10g废铜屑样品，关闭弹簧夹，打开B活塞向A注入足量稀硫酸后关闭。①此时装置C中产生的现象是                                               。
②反应进行到A中不再产生气泡时，若C中收集到448mL（已换算成标准状况）气体，则该废铜屑中铜的质量百分含量为           。
（2）接下来使Cu完全溶解的操作是：
① 拆除C、D装置后，打开弹簧夹
②____________________________________________________________________
（3）为使A中固体加快溶解速率，以下方法运用合理的是            。
a.对A装置加热；b.向A内加入少量Fe₂O₃；c.向A内加入少量CuO；d.增大空气通入量；e.向A内加入少量FeSO₄；f.向A内加入少量H₂O
（4）将A中溶液倒入烧杯内，加入Cu₂(OH)₂CO₃将其调节至pH=4时，溶液中铁元素被完全沉淀，过滤后即得红褐色沉淀与硫酸铜溶液。
①此过程的离子反应方程式是                                                       。
②检验溶液中铁元素是否被完全沉淀最好的方法是___________
a.取样于试管→滴加KSCN溶液
b.取样于试管→滴加酸性KMnO₄溶液
c.取样于试管→纸上层析后→ 喷KSCN溶液；
（5）有同学认为，可以不用测量气体法计算废铜屑中铜的质量百分含量，其具体操作步骤可续写为：             。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

氯化铜是一种广泛用于生产颜料、用木材防腐剂的化工产品。某研究性学习小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体。

（1）固体A用稀盐酸溶解而不用水溶解的原因是________。
（2）加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的____（填序号）。

A．NaOH

B．NH₃.H₂O

C．CuO

D．Cu(OH)₂E. CuSO₄

（3）滤液B经一系列操作可得氯化铜晶体，操作的程序依次为_________ 、_________、过滤、自然干燥。
（4）实验室采用如下图所示装置，可使粗铜与Cl₂反应转化为固体A（部分加热仪器和夹持装置已略去）。

①该装置中仪器a的名称是____，其中发生反应的离子方程式是____________。
②有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCI的装置，你认为是否必要？____________（填“是”或“否”）。
③该装置存在一定的安全隐患，消除该安全隐患的措施是_______________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉末(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌，使之溶解，反应如下：
CuO＋2HCl=CuCl₂＋H₂O
FeO＋2HCl=FeCl₂＋H₂O
已知：pH≥9.6时，Fe²^＋以Fe(OH)₂形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu²^＋以Cu(OH)₂的形式完全沉淀；pH在3～4时，Fe³^＋以Fe(OH)₃的形式完全沉淀．除去溶液中的Fe²^＋，可以采用的方法是 (　　)

A．直接加碱，调整溶液pH≥9.6

B．加纯铜粉，将Fe²^＋还原出来

C．先将Fe²^＋氧化成Fe³^＋，再调整pH在3～4

D．通入硫化氢，使Fe²^＋直接沉淀

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

将一定量的Fe粉、Cu粉、FeCl₃溶液、CuCl₂溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)，试判断下列情况下容器中金属离子与金属单质的存在情况：
(1)若Fe粉有剩余，则容器中不可能有____________
(2)若FeCl₃有剩余，则容器中不可能有___________
(3)若CuCl₂有剩余，则容器中还可能有________________________
(4)若FeCl₃和CuCl₂都有剩余，则容器中还可能有______________

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