Question

电子表和电子计算机的电源通常用微型银-锌电池，其电极分别是Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH溶液总反应式：Ag₂O+H₂O+Zn=Zn（OH）₂+2Ag 下列说法正确的是（　　）

A、Ag₂O是正极，Zn是负极

B、Zn是正极，Ag₂O是负极

C、工作时，电池负极区溶液pH增大

D、工作时，电子由Ag₂O极经外电路流向Zn极

Answer 1

分析：根据电池反应式Ag₂O+Zn=2Ag+ZnO知，失电子的物质作负极，得电子的物质作正极，原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极；根据电池电极附近氢离子或氢氧根离子浓度的变化判断溶液pH值的变化．

解答：解：A、电池反应式Ag₂O+Zn=2Ag+ZnO中，较活泼的金属锌失去电子发生氧化反应，所以锌作负极，氧化银得电子发生还原反应，所以氧化银作正极，故A正确．
B、电池反应式Ag₂O+Zn=2Ag+ZnO中，较活泼的金属锌失去电子发生氧化反应，所以锌作负极，氧化银得电子发生还原反应，所以氧化银作正极，故B错误．
C、原电池放电时，负极上锌失电子和氢氧根离子反应生成氧化锌和水，导致负极附近氢氧根离子浓度降低，溶液的pH值减小，故C错误；
D、原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，所以该原电池放电时，电子从锌沿导线流向氧化银，故D错误．
故选A．

点评：本题考查了原电池原理，难度不大，明确原电池正负极的判断方法、外电路中电子的流向、电极附近离子浓度的变化导致溶液pH值的变化即可解答本题．