Question

现有物质的量浓度均为0.1mol·L^－1的①NaOH溶液 ② Na₂CO₃溶液 ③CH₃COONa溶液各25mL，下列说法正确的是

A．3种溶液pH的大小顺序是①＞②＞③

B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③

C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是②

D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②

Answer 1

AC

解析试题分析：NaOH是强碱，Na₂CO₃、CH₃COONa都是强碱弱酸盐，但碳酸的酸性比醋酸弱，则Na₂CO₃的水解程度比CH₃COONa大，因此溶液的碱性：NaOH>Na₂CO₃>CH₃COONa，故A正确；稀释相同倍数，pH变化最大是强碱，而不是强碱弱酸盐，虽然稀释时它们的碱性也要减弱，但是稀释能促进它们的水解，则强碱弱酸盐溶液pH变化小于强碱，所以NaOH溶液稀释时pH变化最大，故B错误；NaOH+HCl=NaCl+H₂O，则等物质的量的NaOH与HCl恰好完全中和，所得NaCl溶液的pH=7；Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，则等物质的量的Na₂CO₃与HCl反应所得NaHCO₃和NaCl溶液的pH>7，因为NaHCO₃是强碱弱酸盐，其水解使溶液呈弱碱性；CH₃COONa+HCl=CH₃COOH+NaCl，则等物质的量的CH₃COONa与HCl反应所得CH₃COOH和NaCl溶液的pH<7， 因为醋酸是弱酸，故C正确；均为0.1mol/L时溶液的pH：NaOH>Na₂CO₃>CH₃COONa，由此推断相同pH时溶液的浓度：NaOH<Na₂CO₃<CH₃COONa，即①<②<③，故D错误。
考点：考查水溶液中的离子平衡，主要涉及强碱和强碱弱酸盐溶液的pH、稀释前后溶液的pH变化、酸碱中和及盐与酸混合反应后溶液的pH变化、相同pH时溶液中溶质的浓度大小关系等知识。