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    碘在水中溶解度很小，但易溶于KI溶液，因为发生反应：I2(aq)+I-(aq)＝I3-。已知在不同温度下该反应的平衡常数如右图，下列说法不正确的是（    ）

    A．上述反应正反应为放热反应

    B．实验室配制碘水，为增大碘的溶解度可加入少量的KI

    C．用该反应原理可除去硫粉中少量的碘单质

    D．上述体系中加入苯，平衡不移动

     

    【答案】

    D

    【解析】因温度越高，平衡常数越小，表明反应向右进行的程度减小，故正反应进行为放热反应，A对；由I2(aq)+I-(aq)＝I3-知，B对；因硫不溶于KI而单质碘能溶，故将混合物投入KI溶液中即可除去碘单质，C对；加入苯后，碘被苯萃取，平衡发生移动，D错。

     

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    碘在水中溶解度很小，但易溶于KI溶液，因为发生反应：I2(aq)+I-(aq)＝I3-。已知在不同温度下该反应的平衡常数如右图，下列说法不正确的是（    ）

    A．上述反应正反应为放热反应

    B．实验室配制碘水，为增大碘的溶解度可加入少量的KI

    C．用该反应原理可除去硫粉中少量的碘单质

    D．上述体系中加入苯，平衡不移动

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    碘在水中溶解度很小，但易溶于KI溶液，因为发生反应：I2(aq)+I-(aq)＝I3-。已知在不同温度下该反应的平衡常数如右图，下列说法不正确的是（    ）

    A．上述反应正反应为放热反应

    B．实验室配制碘水，为增大碘的溶解度可加入少量的KI

    C．用该反应原理可除去硫粉中少量的碘单质

    D．上述体系中加入苯，平衡不移动

     

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    碘在水中溶解度很小，但易溶于KI溶液，因为发生反应：I2(aq)＋I－(aq)===I3- (aq)。已知在不同温度下该反应的平衡常数如图：

    下列说法不正确的是(　　)

    A．上述反应正反应为放热反应

    B．实验室配制碘水，为增大碘的溶解度可加入KI

    C．用该反应原理可除去硫粉中少量的碘单质

    D．上述体系中加入苯，平衡不移动

     

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