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    25℃时，0.1mol·L－1的某碱MOH溶液pH＝13，将它和某一元酸HA的溶液等体积混合，混合后的溶液恰好为中性．下列判断正确的是

    A．

    HA溶液的pH．一定为1

    B．

    盐MA可能水解

    C．

    HA物质的量浓度一定为O．1mol·L－1

    D．

    混合后的溶液中c(M+)一定等于c(A－)

    答案：BD
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2006?成都模拟）水的电离平衡曲线如图所示：
    （1）若以A点表示25℃时水的电离平衡时离子的浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从
    10-14，
    10-14，
    增加到
    10-12
    10-12
    ．
    （2）已知25℃时，0.1L 0.1mo/L的NaA溶液的pH=10，则HA在水溶液中的电离方程式为
    HA?H++A-
    HA?H++A-
    ．
    （3）100℃，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为
    1：9
    1：9
    ．
    （4）100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足pH酸+pH碱=
    13
    13
    ．

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