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    下列各组元素的所有组合中，既可形成离子化合物，又可形成共价化合物的是(　　)

    A．H、C、O、K                   B．H、Na、O、S

    C．H、N、O                       D．H、O、S


    C　[A、B都含活泼金属元素，所以元素组合只能形成离子化合物，D中全部为非金属元素，所有元素组合只能形成共价化合物，特殊的是C中的N元素，它既可与H元素组成NH，又可与O元素组成NO，所以既可组成离子化合物NH4NO3，又可组成共价化合物HNO3。]


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法错误的是(　　)

    A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的碳碳键更牢固

    B．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子

    C．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构

    D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有关A1型密堆积与A3型密堆积的说法中正确的是(　　)

    A．A1型密堆积是最密堆积，A3型密堆积不是最密堆积

    B．两者都是最密堆积，其中A3型密堆积是一、三、五……各层球心重合，二、四、六……各层球心重合；A1型密堆积是四、五、六各层球心分别和一、二、三层各球心重合

    C．原子晶体一般都采用A1型密堆积或A3型密堆积

    D．只有金属晶体才可能采用A1型密堆积或A3型密堆积

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关离子键的叙述中正确的是(　　)

    ①离子化合物中只含有离子键　②共价化合物中可能含离子键　③含离子键的化合物即为离子化合物

    ④共价化合物中不含离子键

    A．①②                B．②③

    C．①④                D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列元素的原子间形成共价键或离子键的表示方法中错误的是(　　)

     A．①②③④                   B．①③④⑤

    C．①③⑥⑦                   D．①③⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各选项的两个反应中属于同一反应类型的是（   ）

    选项

    反应Ⅰ

    反应Ⅱ

    A

    在光照条件下，乙烷与溴蒸气反应制取CH3CH2Br

    将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中制取1，2-二溴乙烷

    B

    在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应生成环己烷

    在一定条件下，乙烯通过固体酸催化剂直接与水反应生成乙醇

    C

    在银作催化剂的条件下，乙醇与空气中的氧气反应生成乙醛

    在一定条件下，由氯乙烯(CH2＝CHCl)合成聚氯乙烯

    D

    乙酸乙酯在酸的催化作用下与水反应生成乙酸和乙醇

    在一定条件下，液态植物油与氢气反应制人造脂肪

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。以下是制备它的一种配方中含有的两种物质：

    （1）甲中含有的官能团名称为____________。

    （2）下列试剂能与甲反应而褪色的是______(填标号)。

    a.溴的CCl4溶液                      b.石蕊试液

    c.酸性KMnO4溶液

    （3）甲和乙两种物质均能发生的反应类型是______(填标号)。

    a.取代反应          b.加成反应          c.酯化反应

    d.加聚反应          e.水解反应          f.氧化反应

    （4）写出下列反应的化学方程式：

    ①乙与溴的四氯化碳溶液反应_____________________；

    ②甲与NaOH溶液共热的反应______________________；

    ③由甲生成高分子化合物的反应___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”

    (1)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH的数目为0.3NA(　　)

    (2)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA(　　)

    (3)0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA(　　)

    (4)25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用“偏大”、“偏小”或“无影响”填空

    (1)配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g________。

    (2)配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g________。

    (3)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确________。

    (4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒________。

    (5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数________。

    (6)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容________。

    (7)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线________。

    (8)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线________________________________________________________________________。

    (9)定容时仰视刻度线________。

    (10)定容摇匀后少量溶液外流________。

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