下列说法中.正确的是 A．室温下.pH=5.6的NaHSO3溶液中c( SO32-)-c( H2SO3)= 10-5.6-10-8.4 B．同温同压下.反应H2(g)+Cl2在光照和点燃条件下的ΔH不同 C．吸热反应只有在加热条件下才能发生.故水不加热不电离 D．过量的氨水和盐酸反应所得溶液不可能为酸性.但可能为中性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列说法中，正确的是（）

A．室温下，pH=5.6的NaHSO₃溶液中c( SO₃^2-)-c( H₂SO₃)= 10^-5.6-10-8.4

B．同温同压下，反应H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

C．吸热反应只有在加热条件下才能发生，故水不加热不电离

D．过量的氨水和盐酸反应所得溶液不可能为酸性，但可能为中性

解析试题分析：A、在pH＝5.6的亚硫酸氢钠中溶液中，依据电荷守恒和物料守恒可知，c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HSO₃^－)＋2c(SO₃²^－)、c(Na^＋)＝c(HSO₃^－)＋c(SO₃²^－)＋c(H₂SO₃)，则c(H₂SO₃)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(SO₃²^－)，所以c( SO₃^2-)－c( H₂SO₃)＝c(H^＋)－c(OH^－)＝10^-5.6-10-8.4，A正确；B、反应热与反应条件没有关系，只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系，B不正确；C、吸热反应不一定非在加热条件下才能进行，同样不加热，水也可以电离，C不正确；D、只要溶液中c(H^＋)＞c(OH^－)，溶液就显酸性，所以过量的氨水和盐酸反应所得溶液也可能显酸性，D不正确，答案选A。
考点：考查溶液中离子浓度大小比较、反应热、水的电离以及溶液酸碱性的判断等

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半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅
SiO₂(s)+2C(s)＝Si(s)+2CO(g)   △H₁＝+682.44kJ·mol^-1
(石英砂）   (粗硅）
Si(s)+2C1₂(g)＝SiCl₄(l)        △H₂＝一657.01kJ·mol^-1
(粗硅）
SiCl₄(l)+2Mg(s)＝2MgCl₂(s)+Si(s) △H₃＝一625.63kJ·mol^-1
（纯硅）
若生产1.00kg纯硅放出的热量为

A．21.44kJ

B．600.20kJ

C．21435.71kJ

D．1965.10kJ

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反应A＋B→C分两步进行：①A＋B→X，②X→C，反应过程中能量变化如下图所示，E₁表示反应A＋B→X的活化能。下列有关叙述正确的是

A．E₂表示反应X→C的活化能

B．反应A＋B→C的△H<0

C．X是反应A＋B→C的催化剂

D．加入催化剂可改变反应A＋B→C的焓变

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化学家认为石油、煤作为能源使用时，燃烧了“未来的原始材料”。下列对上述观点理解正确的是

A．大力提倡使用廉价化石燃料作为能源

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D．研发新型催化剂，提高石油和煤中各组分的燃烧热

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已知反应A+B= C+D的能量变化如下图所示，下列说法正确的是

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B．只有在加热条件下才能进行

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D．反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量

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CaCO₃与稀盐酸反应（放热反应）生成CO₂的量与反应时间的关系如下图所示，下列结论不正确的是 ( )

A．反应开始2 min内平均反应速率最大

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C．反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大

D．反应在第2 min到第4 min间生成CO₂的平均反应速率为 v (CO₂)="0.1" mol·min^-1

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下列关于判断过程的方向的说法正确的是（）

A．所有自发进行的化学反应都是放热反应

B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应

C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程

D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同

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碘与氢气反应的热化学方程式是
①I₂(g) + H₂(g) 　2HI(g)　　　ΔH =－9.48 kJ·mol^－1　
②I₂(s) + H₂(g) 　2HI(g)　　　 ΔH =" +26.48" kJ·mol^－1
下列说法正确的是（）

A．①的产物比②的产物稳定

B．I₂(s) = I₂(g)　　　ΔH=" +17.00" kJ·mol^－1

C．②的反应物总能量比①的反应物总能量低

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(共12分)（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水。当把0．4mol液态肼和0．8mol H₂O₂混合反应，生成氮气和水蒸气，放出257．7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。
①反应的热化学方程式为                                                。
②又已知H₂O(l)＝H₂O(g)   ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是              kJ。
③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是                                                                  。
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe₂O₃(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO₂(g)       △H＝—24．8kJ／mol
3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)     △H＝—47．4kJ／mol
Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)        △H＝ +640．5kJ／mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO₂气体的热化学反应方程式：
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