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6.在同温、同压时,相同质量的O2、H2、N2三种其他,其摩尔质量由大到小排序为O2>N2>H2;其体积由大到小排序为H2>N2>O2;其物质的量由大到小排序为H2>N2>O2;其分子个数由大到小排序为H2>N2>O2

分析 在同温、同压时,气体的气体摩尔体积相等,结合n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$比较.

解答 解:在同温、同压时,气体的气体摩尔体积相等,
已知M(O2)>M(N2)>M(H2),
由n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$可知,
等质量时,摩尔质量越大,物质的量越少,体积越小,含有的分子个数越小,
即摩尔质量由大到小排序为O2>N2>H2;其体积由大到小排序为H2>N2>O2;其物质的量由大到小排序为H2>N2>O2;其分子个数由大到小排序为H2>N2>O2
故答案为:O2>N2>H2;H2>N2>O2;H2>N2>O2;H2>N2>O2

点评 本题考查物质的量的相关计算,为高频考点,侧重于学生的计算能力和分析能力的考查,注意相关公式的运用,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.不能说明反应2SO2+O2$?_{500℃}^{催化剂}$2SO3达到化学平衡状态的事实是(  )
A.给定条件下SO2的转化率达到最大值
B.SO2的消耗速率与生成速率相等
C.密闭容器中同时存在SO2、O2、SO3
D.各组分浓度不再随时间改变

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )
A.含有0.5NA个氮原子的氮气质量为14g
B.NA个氧分子与NA个氢分子的质量比是16:1
C.19.6g硫酸所含的硫原子数为0.1NA
D.含有0.3NA个氧原子的O3质量为3.2g

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

14.将2mol NaOH溶于水配成200mL溶液,所得NaOH溶液的物质的量浓度为1mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

1.0.5mol/L Al2(SO43溶液中,c(Al3+)=1mol/L.c(SO42-)=1.5mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

1.黄铜矿(CuFeS2)是用于制取铜及其化合物的主要原料之一,还可以制备硫、铁和镍的化合物.

回答下列问题:
(1)冰铜熔炼过程发生的主要反应为:
2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g)△H=-768.2kJ•mol-1
2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g)△H=+116.0kJ•mol-1
在熔炼过程中不需要持续加热,原因是2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g)△H=-768.2kJ•mol-1为放热反应,反应放出的热量可以维持反应进行.
(2)熔炼过程中产生的大量SO2(填分子式),可进一步加工并作为上述流程中的原料加以循环利用.
(3)炉渣的主要成分是Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2,为了得到铁红,需对上述滤液进行处理,处理过程涉及下列步骤中的ACD(填序号).A.氧化    B.还原    C.灼烧    D.加碱
(4)废电解液中含有较多的Ni2+,从废电解液提取硫酸镍晶体,需用电解法把电解液中的Cu2+除去,电解的阳极可以采用石墨作为电极材料,阳极的电极反应式是4OH--4e-=2H2O+O2↑.
(5)从废电解液中除去Pb2+的方法是往其中通人H2S至饱和,使Pb2+转化为硫化物沉淀,溶液的pH对转化效果的影响是溶液pH越大,转化效果越好.
已知:H2S饱和溶液中c(H2S)为0.1mol/L,$\frac{{c}^{2}({H}^{+})×c({S}^{2-})}{c({H}_{2}S)}$=10-20;NiS的Ksp=10-11
若废电解液的pH=5,为保证不生成NiS沉淀,Ni2+浓度应控制在1mol/L以下.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.硫酸铁铵[aFe2(SO43•b(NH42SO4•cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等.某化工厂以硫酸亚铁(含少量硝酸钙)和硫酸铵为原料,设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵.

请回答下列问题:
(1)硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是增大溶液中SO42-浓度,将Ca2+转化为沉淀,同时抑制Fe2+水解.
(2)下列物质中最适合的氧化剂B是b;反应的离子方程式H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O.
a.NaClO         b.H2O2         c.KMnO4         d.K2Cr2O7
(3)操作甲、乙的名称分别是:甲冷却结晶,乙常温晾干或滤纸吸干.操作甲时,当出现下列现象A时,停止加热.(填符号)
A.蒸发皿液面上出现极薄晶膜    B.蒸发皿底部刚出现细小晶粒
C.蒸发皿底部出现大量的晶体    D.蒸发皿中溶液全部蒸干
(4)上述流程中,氧化之后和加热蒸发之前,需取少量检验Fe2+是否已全部被氧化,所加试剂为铁氰化钾溶液(写名称),不能能否用酸性的KMnO4溶液?(如果能,下问忽略)
理由是:因为H2O2和Fe2+均能使酸性的KMnO4溶液褪色.(可用语言或方程式说明)
(5)称取14.00g样品,将其溶于水配制成100mL溶液,分成两等份,向其中一份中加入足量NaOH溶液,过滤洗涤得到2.14g沉淀;向另一份溶液中加入0.05mol Ba(NO32溶液,恰好完全反应.下列有关用移液管移取50.00mL溶液的正确操作是AD.

该硫酸铁铵的化学式为Fe2(SO43•2(NH42SO4•2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.碘硫化学循环原理如图一所示.

(1)写出反应③的化学方程式2HI?H2+I2,一定温度下,向2L密闭容器中加入2mol HI(g),测得n (H2)随时间的变化如图二所示,则该温度下该反应的平衡常数K=$\frac{1}{64}$.
(2)写出反应①的化学方程式I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4,其中SO2体现的是还原性.
(3)综合①②③三个反应,可看出该化学循环是为了制备某种能源气体,该气体的化学式是H2
(4)氧缺位铁酸铜(CuFe2O4-δ)是反应②的良好的催化剂.实验室用如下方法制得:
I.在Fe(NO33和Cu(NO32混合溶液中加入一定量KOH溶液,加热
II. 调节pH并连续搅拌24小时
III.过滤、干燥获得铁酸铜(CuFe2O4
Ⅳ.在氮气保护下、1 223K时煅烧CuFe2O4,得到CuFe2O3.86
①写出制备得到CuFe2O4的化学方程式2Fe(NO33+Cu(NO32+8KOH=CuFe2O4+8KNO3+4H2O
②研究发现:
温度元素存在形式
1 200-1 350KFe3+部分转变为Fe2+
计算CuFe2O3.86中Fe3+与Fe2+的质量百分含量之比为43:7.
(5)由于该循环中H2SO4 与HI发生副反应造成反应器堵塞,因此有科学家用图三所示原理进行反应.写出阳极的电极反应式SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-.请用文字说明在N极能够获得所需物质的原因是M极附近产生的H+通过质子交换膜移动到N极附近,与I2失电子后得到的I-形成HI溶液.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.某金属氧化物化学式为R2O3,相对分子质量为102,电子数为50,已知氧原子核内有8个中子,R原子核内中子数是(  )
A.27B.13C.21D.14

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