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【题目】某化学兴趣小组的同学学习了同周期元素性质的递变规律后,设计了一套实验方案进行实验探究,并记录了有关实验现象,如下表。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

(1)实验目的:__________________

(2)实验仪器:①________;②________;③________;④试管夹;⑤镊子;⑥小刀;⑦玻璃片;⑧砂纸;⑨胶头滴管等。

(3)实验药品:钠、镁带、铝条、2 mol·L1盐酸、新制的氯水、硫化氢饱和溶液、氯化铝溶液、氢氧化钠溶液等。

(4)请你写出上述的实验操作对应的现象(AF表示)

________;②________;③________;④________;⑤________;⑥________

(5)写出实验操作②、⑥中有关反应的离子方程式:

实验②________________________,实验⑥______________________

(6)实验结论:__________________________

【答案】探究同周期元素性质的递变规律 试管 烧杯 酒精灯 B F A D C E Cl2H2S===2HClS↓ Al33OH===Al(OH)3↓,Al(OH)3OH===AlO2-2H2O 金属性:Na>Mg>Al;非金属性:Cl>S(或同周期从左到右,元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强)

【解析】

结合元素金属性强弱和非金属性强弱判断方法,从NaMgAl与水、酸反应的难易及Al(OH)3的两性分析,探究同周期元素性质递变规律;

(1)根据实验方案可知实验目的;

(2)根据仪器的用途确定实验仪器;

(4)根据生成物的颜色、状态、溶液的酸碱性选取相应的实验现象;

(5)②氯气氧化硫化氢生成硫和氯化氢;⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液,先生成Al(OH)3沉淀,再继续滴加沉淀溶解;

(6)根据实验来分析实验的结论。

(1)实验目的是:探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律;

(2)钠与滴有酚酞试液冷水反应的实验,常在烧杯中进行;镁带与2 mol·L1的盐酸反应的实验,常在试管中进行;铝条与2 mol·L1的盐酸反应的实验,常在试管中反应,向氯化铝溶液滴加氢氧化钠溶液需用胶头滴管;

(4)①用砂纸擦后的镁带与沸水反应,再向反应液中滴加酚酞,其现象应是:有气体产生,产生的气体可在空气中燃烧,溶液变成浅红色(B)

②向新制的硫化氢饱和溶液中滴加新制的氯水,氯气会将硫离子氧化为单质硫,出现黄色沉淀(F)

③钠与滴有酚酞试液的冷水反应,反应方程式是2NaH2O===2NaOHH2,其离子方程式是2NaH2O===2Na2OHH2,其现象应该是:浮于水面,熔成小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变成红色(A)

④镁带与2mol·L1盐酸剧烈反应,产生的气体可以在空气中燃烧(D)。值得注意的是镁比铝活泼,因此与盐酸反应,镁比铝剧烈;

⑤铝条与2mol·L1的盐酸反应,其化学方程式是2Al6HCl===2AlCl33H2,即离子方程式是2Al6H===2Al33H2,其现象是:反应不十分剧烈,产生的气体可以在空气中燃烧(C)

⑥向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量,其现象:生成氢氧化铝白色胶状沉淀,继而在氢氧化钠过量时氢氧化铝与氢氧化钠反应使沉淀消失(E)

(5)②发生反应的离子方程式为Cl2+H2S=S↓+2H++2Cl-;⑥向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至过量,可观察到先有白色胶状的Al(OH)3沉淀生成,后继续滴加沉淀溶解,Al(OH)3NaOH反应生成NaAlO2和水,涉及反应的离子方程式为Al3++3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

(6)由实验可知金属性NaMgAl,非金属性ClS,则实验结论为同周期元素随原子序数增大,元素金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。

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(2)工业食盐含Ca2Mg2等杂质,精制过程中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________

(3)如果粗盐中含量较高,必须添加钡试剂除去,该钡试剂可以是______(填字母)。

aBa(OH)2    bBa(NO3)2    cBaCl2

(4)为有效除去Ca2Mg2,加入试剂的合理顺序为________

a、先加NaOH,后加Na2CO3,再加钡试剂

b、先加NaOH,后加钡试剂,再加Na2CO3

c、先加钡试剂,后加NaOH,再加Na2CO3

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铝热剂质量/g

5g

10g

15g

20g

气体体积/L

2.24L

4.48L

6.72L

6.72L

试完成下列计算:

1NaOH溶液的物质的量浓度_______________

2)该铝热剂中铝的质量分数_____________

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已知X的半径为apm,此晶胞的密度为dg/cm3则阿伏加德罗常数NA=_____________(无需化简,列式即可)。

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