丙烯醛(结构简式:CH2=CHCHO)是一种重要的有机合成原料.外观为无色液体.易燃.有特别辛辣刺激的气味.油脂烧焦时的气味就是由于生成了微量的丙烯醛的缘故．(1)在催化剂的作用下丙烯醛可被氢气还原成饱和醇A.则A的结构简式为 ,(2)与A具有相同官能团的一种同分异构体B.B的名称为 .B可以发生反应(任填一种B可以发生的有机反应类型)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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丙烯醛（结构简式：CH₂=CHCHO）是一种重要的有机合成原料，外观为无
色液体，易燃，有特别辛辣刺激的气味，油脂烧焦时的气味就是由于生成了微量的丙烯醛的缘故．
（1）在催化剂的作用下丙烯醛可被氢气还原成饱和醇A，则A的结构简式为

；
（2）与A具有相同官能团的一种同分异构体B，B的名称为

，B可以发生

反应（任填一种B可以发生的有机反应类型）．
（3）如图是A、B两种物质中其中一种的核磁共振氢谱图，已知峰面积比值为1：1：6，请指出该核磁共振氢谱图为何物质的，并说明原因：

．

考点：有机物的结构和性质,常见有机化合物的结构

专题：有机物的化学性质及推断

分析：CH₂=CHCHO含有碳碳双键，可发生加成反应生成饱和醇CH₃CH₂CH₂OH，CH₃CH₂CH₂OH对应的同分异构体有CH₃CHOHCH₃以及CH₃CH₂OCH₃等，

解答： 解：（1）CH₂=CHCHO含有碳碳双键，可发生加成反应生成饱和醇CH₃CH₂CH₂OH，故答案为：CH₃CH₂CH₂OH；
（2）CH₃CH₂CH₂OH对应的同分异构体有CH₃CHOHCH₃，为2-丙醇（或异丙醇），可发生取代、氧化和酯化反应，
故答案为：2-丙醇（或异丙醇）；消去（或取代或酯化都可以）；
（3）CH₃CH₂CH₂OH有4种不同的H原子，而CH₃CHOHCH₃有3种H原子，且符合1：1：6的峰面积比关系，
故答案为：判断该核磁共振氢谱图为2-丙醇的，因为其分子有三种不同化学环境的氢原子，所以应该有三个氢原子的吸收峰，并且符合1：1：6的峰面积比关系．

点评：本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列操作方法或实验装置正确的是（　　）

A、

此图装置探究NaHCO₃的热稳定性

B、

此图装置Cl₂的收集

C、

此图装置向容量瓶中转移液体

D、

此图装置石油蒸馏

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科目：高中化学 来源： 题型：

对处于平衡状态的反应2A（g）+B（g）═2C（g）△H＜0，下列叙述正确的是（　　）

A、增大A浓度的瞬间，V_正增大，V_逆不变

B、升高温度，V_正减小，V_逆增大

C、增大压强．V_正增大，V_逆减小

D、加入催化剂，V_正、V_逆都增大

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科目：高中化学 来源： 题型：

2004年诺贝尔化学奖授予阿龙．切哈诺沃等三位科学家，以表彰他们发现了泛素调节的蛋白质降解．化合物A足天然蛋白质水解的最终产物，其相对分子质量为165，其中O元素的质量分数小于20%，N元素的质量分数小于1O%．
（1）A的分子式为

．
（2）光谱测定显示，化合物A分子结构中不存在甲基（-CH₃），则化合物A的结构简式为

．
（3）写出A发生缩聚反应的化学方程式

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

草酸（H₂C₂O₄）主要用于生产抗菌素和冰片等药物以及提炼稀有金属的溶剂、染料还原剂、鞣革剂等．已知25℃时，草酸K_a1=5.9×10^-2，K_a2=6.4×10^-5；碳酸（H₂CO₃）的电离平衡常数为K_a1=4.2×10^-7，K_a2=5.6×10^-11．
NH3?H2O：Kb=1.8×10-5．
（1）在盛有3ml 0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液的试管中，逐滴加入0.1mol?L^-1H₂C₂O₄溶液，并不断振荡，请写出初始阶段发生反应的离子方程式：

；0.1mol?L^-1的H₂C₂O₄溶液加水稀释过程中，下列表达式的值变大的是

．
A.

c(H+)

c(OH-)

c(H+)

c(H2C2O4)

c(C2

)

c(HC2

)

c2(H+)?c(C2

)

c(H2C2O4)

（2）25℃时，在10mL0.2mol?L^-1H₂C₂O₄溶液中加入10mL 0.2mol?L^-1NaOH溶液时，所得溶液pH＜7，其原因是：

．下列说法正确的是

A.10mL0.1mol?l^-1H₂C₂O₄溶液中加入VmL0.1mol?L^-1NH₃?H₂O溶液，所得溶液pH=7，则V＞20mL
B．等物质的量浓度的NaHC₂O₄、Na₂C₂O₄、Na₂CO₃溶液的pH大小顺序为：Na₂CO₃＞Na₂C₂O₄＞NaHC₂O₄
C．NaHC₂O₄溶液中各离子浓度大小顺序：c(Na+)＞c(HC2O4)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(C2O42-)
D．等物质的量浓度的Na₂C₂O₄和NaHCO₃混合液中，c(CO32-)+c(HCO3-)=c(C2O42-)+c(HC2O4-)
（3）当在浓度均为0.1mol?L^-1的Na₂CO₃和NaHCO₃混合溶液中加入少量的酸或碱，结果发现该溶液的pH变化不大，其原因是

．据此可判断浓度均为0.1mol?L^-1的下列混合溶液中，不能抵抗外加少量酸或碱对溶液pH影响的是

．
A．H₂C₂O₄、NaHC₂O₄B．NH₄Cl、NaCl C．NaHSO₃、Na₂SO₃D．Na₂S₂O₃、KNO₃
（4）已知CaCO₃、CaC₂O₄的溶度积常数（25℃）分别为5.0×10^-9、2.5×10^-9，向0.3mol?L^-1Na₂C₂O₄溶液中加入过量CaCO₃固体后，溶液中的c(CO32-)=

．
（5）设计实验方案证明在水中存在着电离平衡

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

有机物A可以通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质，结构简式如图所示．

（1）C的分子式是

；
（2）B中的含氧官能团名称是

、

；
（3）A→C的反应类型是

；A～D中互为同分异构体的是

；
（4）由A生成B的化学方程式是

，反应类型是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

戊烷主要用作溶剂，制造人造冰、麻醉剂，合成戊醇等．高浓度戊烷可引起眼与呼吸道粘膜轻度刺激症状和麻醉状态，甚至意识丧失．戊烷的分子式为

；戊烷有

种同分异构体；其中有一种其一氯代物只有一种结构，则该烃结构简式为

，按系统命名法命名，其名称为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

工业上通常在恒容密闭容器中采用CO（g）和H₂（g）反应催化合成甲醇CH₃OH（g）：
（1）已知：①2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ?mol^-1②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-398.0kJ?mol^-1③2CH₃OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1104.0kJ?mol^-1则CO（g）与H₂（g）合成CH₃OH（g）的热化学方程式是

．
（2）据研究，反应过程中起催化作用的为CuO，反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂CuO的量不变，原因是：

（用化学方程式表示）．
（3）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）

．
A．混合气体的密度不变
B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．CH₃OH（g）、CO（g）、H₂（g）的浓度都不再发生变化
D．生成CH₃OH（g）的速率与消耗CO（g）的速率相等
（4）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.250	0.012

某温度下，将2molCO（g）和6mol H₂（g）充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.5mol/L，则CO（g）的转化率为

，此时的温度为

．
（5）要提高CO（g）的转化率，可以采取的措施是

．
A．升高温度 B．加入催化剂 C．增加CO（g）的浓度
D．加入H₂（g）加压 E．分离出甲醇 F．加入惰性气体加压
（6）一定条件下，在容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器		甲	乙	丙
反应物投入量		1molCO 2molH₂	1molCH₃OH	2molCH₃OH
平衡数据	CH₃OH的浓度（mol/L）	c₁	c₂	c₃
	反应的能量变化的绝对值（kJ）	a	b	c
	体系压强（Pa）	P₁	P₂	P₃
	反应物转化率	α₁	α₂	α₃

下列说法正确的是

．
A.2c₁＞c₃ B．a+b=129 C.2p₂＜p₃ D．α₁+α₃＜1．

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科目：高中化学 来源： 题型：

N_A表示阿伏加德罗常数，以下各物质所含分子数最多的是（　　）

A、标准状况下11.2 L氯气

B、17g氨气

C、0.8mol氧气

D、4℃时，36mL的H₂O

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