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    10．3.01×1023和O2的物质的量是0.5．

    分析 根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算．

    解答 解：n（O2）=$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=0.5mol，故答案为：0.5．

    点评 本题考查物质的量的计算，侧重于学生的计算能力的考查，注意相关计算公式的运用，难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．常温下，甲、乙、丙三位同学用实验确定某酸HA是弱电解质的方案分别是：
    甲：用pH试纸测定0.1moI/L HA溶液的pH，即可证明HA是弱电解质．
    乙：①分别取pH=l的HA溶液和稀盐酸各10.00mL，再加水稀释为100mL：
    ②各取相同体积的两种稀释液（适量），同时分别加入纯度和形状大小均相同的锌粒（足量），观察现象，即可证明HA是弱电解质．
    丙：将适量的HA溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，分析表中数据可以说明HA是弱电解质．
    编号NaOH/mol•L-1HA/mol•L-1混合溶液的pH
    ①0.10.1pH=9
    ②c0.2pH=7
    ③0.10.2pH＜7
    （1）甲的方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH＞1（填“＞”、“＜”或“=”）．甲进行实验时的具体操作方法是先把一小块pH试纸放在表面皿或玻璃片上，再用玻璃棒蘸取溶液点在试纸的中部，待变色后，与标准比色卡对比确定溶液的pH．
    （2）在乙的方案的第①步中，需要用到的定量仪器是酸式滴定管．pH均为1的HA溶液和稀盐酸中，水的电离程度的大小关系是c（填字母）．
    a．HA溶液中水的电离程度大
    b．稀盐酸中水的电离程度大
    c．两种溶液中水的电离程度相同
    （3）乙的方案中，说明HA是弱电解质的主要现象是B（填字母）．
    A．装稀盐酸的试管中放出H2的速率快
    B．装HA溶液的试管中放出H2的速率快
    C．两个试管中产生气体的速率一样快
    （4）丙的方案中，编号②中的c＞（填“＞”、“＜”或“=”）0．l，该混合液中的离子浓度：c（Na+）=（填“＞”、“＜”或“=”）c（A-）．
    （5）丙的方案中，编号③的数据表明，混合溶液中HA的电离程度比NaA的水解程度：强（填“强”、“弱”或“无法确定”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．四川含有丰富的矿产资源，钒矿、钛矿、黄铁矿等七种矿产储量位居全国第1位．回答下列问题：
    （1）V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂．SO2 分子中键角＜ 120°（填“＞”、“＜”或“=”）；SO3分子中S原子的杂化轨道类型为sp2；V2O5 溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4），该盐阴离子的立体构型为正四面体．
    （2）VO2+在酸性条件下可被草酸（H2C2O4）还原为VO2+，草酸被氧化为CO2，该反应用于钒含量的测定．写出反应的离子方程式2VO2++H2C2O4+2H+=2VO2++2CO2↑+2H2O．
    （3）钛在元素周期表中的位置为第四周期，第ⅣB族，其电子排布式为[Ar]3d24s2．用乙醚从TiCl3的饱和溶液中萃取可得TiCl3•6H2O绿色晶体，其配位数为6，将1mol该晶体加入到足量硝酸银溶液中可得2mol白色沉淀，则该配合物的化学式是[Ti（H2O）5Cl]Cl2•H2O．
    （4）科学家通过X射线探明，黄铁矿（FeS2）的晶体结构与NaCl的晶体结构相似，若在FeS2晶体中阴阳离子间最近距离为a cm，阿伏伽德罗常数为NA．则晶体密度表达式为$\frac{60}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是（　　）
    A．pH=1的溶液中：Na+、K+、SO32-、MnO4-
    B．pH=7的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、SO42-
    C．pH＞12的溶液中：Na+、K+、SO42-、AlO2-
    D．pH=0的溶液中：Na+、K+、NO3-、ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关实验的操作正确的是（　　）
    实验操作
    A制取氢氧化铁胶体向沸腾的蒸馏水中按适当比例滴加FeCl3饱和溶液，继续加热至液体呈红褐色，停止加热
    B稀释浓硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水
    C浓氨水与生石灰反应制备干燥的NH3气体产物通过浓硫酸后，用向下排空气法收集
    D分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液从分液漏斗上口倒出有机层，再从下口放出水层
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．下列有关实验操作和结论均正确的是（　　）
    选项操作结论
    A配制FeCl2溶液时加入适量的盐酸抑制Fe2+水解
    B浓硫酸和蔗糖反应产生的气体通过足量的KMnO4溶液，气体全部被吸收且溶液紫红色褪去“黑面包实验”产生的气体具有还原性
    C制备乙酸乙酯的实验，将蒸出的乙酸乙酯蒸汽导在饱和的NaOH溶液液面以上防止倒吸，便于分层．
    D幼儿使用含NaF的牙膏，可以使牙齿上的Ca5（PO4）3OH转化为Ca5（PO4）3F，防止蛀牙Ksp[Ca5（PO4）3F]＜Ksp[Ca5（PO4）3OH]
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．N2、O2、CO2按体积比为4：2：3组成混合气体，该混合气体100g在标准状况下的体积为多少升？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列关于节能与可再生能源表述不正确的是（　　）
    A．“低碳”意指更低的二氧化碳气体的排放
    B．太阳能、水能、风能都属于可再生能源
    C．太阳能电池的工作原理是光能与化学能的转换
    D．利用燃气轮机进行天然气发电不属于可再生能源利用

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    15．国家规定，酿造食醋的总酸含量标准为3.5～5.0g/100mL（总酸含量即100mL食醋中CH3COOH的质量）．某化学兴趣小组为测定某市售食醋的总酸含量，进行了实验．实验后，得知10.0mL该食醋样品与7.5g溶质的质量分数为4%的氢氧化钠溶液恰好完全反应．计算该市售食醋样品中的总酸含量，并说明是否符合国家标准．（假设该市售食醋样品中其他物质不与氢氧化钠发生反应）

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