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    当用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸时，下列操作使测定结果（酸的浓度）偏低的是（　　）
    分析：根据c（待测）=
    c(标准)×V(标准)
    V(待测)
    分析误差．
    解答：解：A、碱式滴定管滴至终点，俯视读数，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=
    c(标准)×V(标准)
    V(待测)
    可知c（标准）偏小，故A正确；
    B、碱液移入锥形瓶后，加入10mL蒸馏水，对V（标准）无影响，根据c（待测）=
    c(标准)×V(标准)
    V(待测)
    可知c（标准）不变，故B错误；
    C、碱式滴定管注入碱溶液后，尖嘴有气泡时便开始滴定，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=
    c(标准)×V(标准)
    V(待测)
    可知c（标准）偏大，故C错误；
    D、碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=
    c(标准)×V(标准)
    V(待测)
    可知c（标准）偏大，故D错误；
    故选A．
    点评：分析误差时要看是否影响标准体积的用量，若标准体积偏大，结果偏高；若标准体积偏小，则结果偏小；若不影响标准体积，则结果无影响．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （6分）(1)常温下100mL0.05 mol·L-1的氢氧化钡溶液中滴加硫酸钠溶液，当两者恰好完全反应时，测得溶液的pH为12。则加入硫酸钠溶液的体积是____________ ml。(溶液混合时体积的变化不计，下同)

    （2）常温下，若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的PH（用a表示）与强碱的PH（用b表示）之间应满足的关系是             。

    (3)已知100℃ KW=1×10-12 ，0.1mol/LNaOH溶液，由水电离出的OH-物质的量的浓度为        ，PH=                    。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届浙江省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：计算题

    （6分）(1)常温下100mL0.05 mol·L-1的氢氧化钡溶液中滴加硫酸钠溶液，当两者恰好完全反应时，测得溶液的pH为12。则加入硫酸钠溶液的体积是____________ ml。(溶液混合时体积的变化不计，下同)

    （2）常温下，若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的PH（用a表示）与强碱的PH（用b表示）之间应满足的关系是              。

    (3)已知100℃ KW=1×10-12 ，0.1mol/LNaOH溶液，由水电离出的OH-物质的量的浓度为        ，PH=                     。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011年福建省高一下学期期末考试化学试卷 题型：实验题

    （22分）硫酸工业尾气中二氧化硫含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放。某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫含量，采用以下方案：

    甲方案：如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定二氧化硫的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A,根据碘水用量可计算SO2的量，与气体流量计数据之比即可判断SO2是否超标。

    （1）已知二氧化硫与碘水的反应为：   SO2+   I2+   H2O==   H2SO4+   HI，配平该反应并指出还原剂              。

    （2）洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验准确度，其理由是：                                                             。

    （3）洗气瓶C溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量             

    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

    乙方案：尾气被过氧化氢氧化后与氢氧化钡反应，实验步骤如以下流程图所示：

    （4）写出步骤①中反应的化学方程式                                 。

    （5）写出步骤②中反应的化学方程式                                。

    （6）通过的尾气体积为VL（已换算成标准状况）时，该尾气中二氧化硫含量（体积分数）为                  （用含有V、m的代数式表示）。

    （7）若将乙方案中步骤①省略，直接将尾气通入过量Ba(OH)2溶液，其余步骤与方案乙相同，你认为这样处理是否合理                       ，说明理由：                                。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （22分）硫酸工业尾气中二氧化硫含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放。某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫含量，采用以下方案：

    甲方案：如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定二氧化硫的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A,根据碘水用量可计算SO2的量，与气体流量计数据之比即可判断SO2是否超标。

    （1）已知二氧化硫与碘水的反应为：   SO2+  I2+   H2O==   H2SO4+  HI，配平该反应并指出还原剂             。

    （2）洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验准确度，其理由是：                                                            。

    （3）洗气瓶C溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量             

    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

    乙方案：尾气被过氧化氢氧化后与氢氧化钡反应，实验步骤如以下流程图所示：

    （4）写出步骤①中反应的化学方程式                                。

    （5）写出步骤②中反应的化学方程式                               。

    （6）通过的尾气体积为VL（已换算成标准状况）时，该尾气中二氧化硫含量（体积分数）为                 （用含有V、m的代数式表示）。

    （7）若将乙方案中步骤①省略，直接将尾气通入过量Ba(OH)2溶液，其余步骤与方案乙相同，你认为这样处理是否合理                      ，说明理由：                               。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011年福建省福州八中高一下学期期末考试化学试卷 题型：实验题

    （22分）硫酸工业尾气中二氧化硫含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放。某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫含量，采用以下方案：
    甲方案：如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定二氧化硫的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A,根据碘水用量可计算SO2的量，与气体流量计数据之比即可判断SO2是否超标。

    （1）已知二氧化硫与碘水的反应为：  SO2+  I2+  H2O==  H2SO4+  HI，配平该反应并指出还原剂             。
    （2）洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验准确度，其理由是：                                                            。
    （3）洗气瓶C溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量             
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
    乙方案：尾气被过氧化氢氧化后与氢氧化钡反应，实验步骤如以下流程图所示：

    （4）写出步骤①中反应的化学方程式                                。
    （5）写出步骤②中反应的化学方程式                               。
    （6）通过的尾气体积为VL（已换算成标准状况）时，该尾气中二氧化硫含量（体积分数）为                 （用含有V、m的代数式表示）。
    （7）若将乙方案中步骤①省略，直接将尾气通入过量Ba(OH)2溶液，其余步骤与方案乙相同，你认为这样处理是否合理                      ，说明理由：                               。

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