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    运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义
    （1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3；2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图1所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图1回答下面问题，
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H0
     
    （填“＞”或“＜”）
    若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通人氦气，平衡
     
    移动（填“向左”“向有”或“向下”）
    （2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，
    ①如图2是一定的温度和压强下N2和H2反应生成lmolNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式：
     
    （△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）
    ②氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol?L-1的氨水与b mol?L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则c（NH4+）
     
    c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=“）．
    （3）已知溶液中：还原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2＞SO42-．在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图3所示，试回答下列问题：
    ①写出a点反应的离子方程式
     
    ；
    ②写出b点到c点反应的离子方程式
     
    ．
    考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线,反应热和焓变
    专题：化学平衡专题
    分析：（1）由图可知，温度越高，混合体系中SO3的百分含量越小，说明升高温度平衡向逆反应进行，升高温度向吸热反应方向移动；
    恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，体积应增大，压强减小；
    （2）①根据热化学反应方程式的书写规则书写，书写时注意表明物质的状态，反应热=反应物吸收的能量-生成物放出的能量，注意反应热与反应方程式有关；
    ②溶液呈中性，结合电荷守恒判断；
    （3）还原性HSO-3＞I-，所以首先是发生以下反应离子方程式：IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+，继续加入KIO3，氧化性IO-3＞I2，所以IO3-可以结合H+氧化I-生成I2，离子方程式是IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2．
    解答： 解：（1）升高温度，平衡向吸热反应方向移动，升高温度时，SO3（g）的含量降低，说明平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应，故△H＜0；
    恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，体积应增大，相当于降低压强，平衡向体积增大方向移动，即向左移动；
    故答案为：＜；向左；
    （2）①由图可知，N2和H2反应生成1molNH3放出的热量为（Q2-Q1）kJ，该反应的热化学反应方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-2（Q2-Q1）=2（Q1-Q2）kJ?mol-1，
    故答案为：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=2（Q1-Q2）kJ?mol-1；
    ②电荷守恒：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），溶液呈中性，应有c（OH-）=c（H+），则c（NH4+）=c（Cl-），故答案为：=；
    （3）还原性HSO-3＞I-，所以首先是发生以下反应离子方程式：IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+，继续加入KIO3，氧化性IO-3＞I2，所以IO3-可以结合H+氧化I-生成I2，离子方程式是IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2，
    故a点反应的离子方程式为：IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+，b点到c点反应的离子方程式为：IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2，
    故答案为：①IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+；②IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2．
    点评：本题考查外界条件对化学平衡的影响、热化学方程式的书写、离子浓度大小比较、离子方程式的有关知识等，难度较大．注意电荷守恒的应用，明确氧化性、还原性前后顺序是解本题关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价有+l、+2．已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色．现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1L 0.6mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mL NO气体（标准状况）．请回答下列问题：
    （1）写出Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式
     
    ．
    （2）若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为
     
    ．
    （3）若混合物中含0.1mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为
     
    ．
    （4）若混合物中Cu的物质的量为n mol，则n的取值范围为
     
    ．
    （5）科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂．在加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2．当收集的N2体积为3.36L（已换算为标准状况）时，可制备纳米级Cu2O的质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性活动小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵（NH2COONH4）溶液在不同温度下进行水解实验：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3?H2O，经测得c（NH2COO-）与反应时间的关系如图所示．据图判断下列说法正确的是（　　）
    A、0～12 min，初始浓度越大的实验，水解反应速率越大
    B、c（NH2COO-）将随反应时间的不断延长而一直减小至0
    C、25℃时0～6 min，v（NH2COO-）为0.05 mol?L-1?min-1
    D、15℃时，第30 min时，c（NH2COO-）为2.0 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中正确的是（　　）
    A、聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物
    B、棉花、木材和羊毛的主要成分都是纤维素
    C、pH在5.6-7.0之间的降水通常称为酸雨
    D、汽油、植物油、甘油都有特殊的香味，都是酯类

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    a1和a2分别为A在两个恒容容器中平衡体系A（g）?2B（g） 和2A（g）?B（g）的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是（　　）
    A、a1、a2均减小
    B、a1、a2均增大
    C、a1增大，a2减小
    D、a1减小，a2增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把a molO2和b mol SO2气体充入一密闭容器中，高温条件下发生反应O2+2SO2?2SO3
    （1）图中曲线表示上述反应的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化，则上述反应正反应为
     
    反应．（填“吸热”或“放热”）
    （2）①若反应达平衡后SO2、O2和SO3的物质的量之比为3：4：6，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，O2和SO3的物质的量分别是1.1mol和2.0mol，此时容器内SO2的物质的量应是
     
    mol
    ②若要使平衡时反应物的总物质的量与生成物的总物质的量相等，则a、b之比k应满足
     

    A．1＜
    X
    Y
    ＜3    B．
    1
    4
    ＜
    X
    Y
    ＜
    2
    3
       C．3＜
    X
    Y
    ＜4    D．
    1
    4
    ＜
    X
    Y
    ＜
    3
    2

    （3）在相同温度下，上述反应发生在体积相同的甲、乙两个容器中，a=b，达平衡过程中，甲保持体积不变，乙保持压强不变，若甲中SO2的转化率为p%，则乙中SO2的转化率
     
    p%  （填“＜”，“＞”或“=”）
    （4）Li-SOCl2电池常用于心脏起搏器，其电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2．电池的总反应为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2．电池正极发生的电极反应式为
     
    ．
    （5）0.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等体积混合后，溶液能使pH试纸变蓝，则c（S2-）+c（H2S）+c（HS-）+c（SO42-）=
     
    mol/L（假设H2S气体不逸出）
    （6）要使常温下0.2mol?L-1CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH≥
     
    （Ksp Cu（OH）2=2×10-20）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性．香豆素-3-羧酸可由水杨醛制备．
    （1）中间体X的分子式为
     
    ，含有的官能团名称为
     
    ．
    （2）下列说法错误的是
    A．中间体X不易溶于水
    B．1mol 香豆素-3-羧酸最多可以与5mol H2加成
    C．香豆素-3-羧酸可以与NaHCO3溶液反应放出CO2
    D．水杨醛和香豆素-3-羧酸都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    （3）水杨醛有多种同分异构体，写出其中一种既可以发生银镜反应，又可以发生水解反应的结构简式
     
    ．
    （4）香豆素-3-羧酸与足量NaOH溶液加热发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）反应①中的催化剂“哌啶”可以由“吡啶”合成，其反应为：C5H5N+3H2
    Na+CH3CH2OH
    (吡啶)

    已知吡啶为环状，性质与苯类似．则吡啶的结构简式为
     
    ；吡啶与混酸（浓硝酸与浓硫酸混合物）在加热条件下，发生硝化反应生成氮原子间位的一取代物的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分析下表中各项的排布规律，按此规律排布对第29项X有关说法中不正确的是（　　）
    1234567…29
    C2H6C2H6OC2H4O2C3H8C3H8OC3H6O2C4H10…X
    A、X的分子式为C11H24O
    B、X可能与金属钠反应生成氢气
    C、X可能与碳酸钠反应放出CO2气体
    D、X可能与第30项发生酯化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将稀盐酸逐滴加入Na2CO3溶液中，下列各示意图表示的混合溶液有关量的变化趋势，其中正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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