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    将45 mL 0.1 mol·L-1的HCl和5 mL 0.5 mol·L-1的Ba(OH)2溶液相混合，并稀释至500 mL，所得溶液的pH等于（    ）

    A.12                    B.11                        C.7                   D.4.5

    B

    解析：n（HCl）=0.045 L×0.1 mol·L-1=4.5×10-3 mol；n（H+）=4.5×10-3 mol

    n〔Ba（OH）2〕=0.005 L×0.5 mol·L-1=2.5×10-3 mol；n（OH-）=5×10-3 mol

    显然，n（OH-）＞n（H+），溶液显碱性。

    c（OH-）===10-3 mol·L-1

    pOH=3，pH=14-pOH=11。

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                                                                         图4-10

        A．45 mL               B．30 mL                  C．15 mL                  D．60 mL

       

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    A.0.21 mol·L-1             B.0.26 mol·L-1            C.0.36 mol·L-1          D.0.45 mol·L-1

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