Question

工业合成氨的反应为N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）．设t℃在容积为2L的密闭容器中充入0.6mol N₂和1.6mol H₂，反应在一定条件下达到平衡时，NH₃的物质的量分数为．计算：

（1）达到平衡时H₂的物质的量；

（2）t℃该反应的平衡常数．

Answer 1

考点：

化学平衡的计算．
专题：	化学平衡专题．
分析：	（1）先设氮气的转化率为x，利用三段式，计算平衡时生成氨气的物质的量、剩余氮气的物质的量和剩余氢气的物质的量，再结合氨气的质量分数计算氢气的物质的量； （2）根据平衡常数K=计算．
解答：	解：（1）设氮气的转化率是x，                 N2　　 +3H22NH3 起始量（mol）    0.6  　　 1.6    　　　　 0   变化量（mol）   0.6x  　　1.8x   　　　　  1.2x    平衡量（mol）0.6（1﹣x）　1.6﹣1.8x 　　　　1.2x   平衡时，NH3的物质的量分数==， x=66.7%，所以氢气的物质的量为1.6﹣1.8x=0.4 mol， 答：达到平衡时H2的物质的量为0.4mol； （2）平衡时氮气的物质的量浓度==0.1mol/L，氢气的物质的量浓度==0.2mol/L，氨气的物质的量浓度==0.4mol/L， 平衡常数K===200， 答：该条件下反应的平衡常数为200．
点评：	本题考查了有关化学平衡的计算，难度不大，注意计算化学平衡常数时各物质的浓度必须是平衡时的浓度．