Question

19．对于周期表中下列位置的①～⑩十种元素，根据有关要求回答：

（1）⑩号元素最高价氧化物对应水化物化学式为HClO₄，与④号元素同主族的相邻周期元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为H₃PO₄．
（2）①⑤⑦形成的化合物的电子式为．
（3）比较⑥的气态氢化物与⑩的气态氢化物的沸点高低HF＞HCl （用化学式表示）．
（4）④和⑤分别形成的10电子微粒之间反应的化学方程式为NH₃+H₂O=NH₃•H₂O．
（5）最高价氧化物对应水化物碱性最强的是NaOH（用化学式表示），⑨和⑩的简单阴离子中，还原性比较强的是S^2-（填离子符号）．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，①～⑩分别为H、He、C、N、O、F、Na、Mg、S、Cl，
（1）Cl的最高价为+7价，与④号元素同主族的相邻周期元素为P，P元素的最高价为+5价；
（2）①⑤⑦形成的化合物为NaOH；
（3）HF含氢键沸点较高；
（4）④和⑤分别形成的10电子微粒分别为氨气、水；
（5）上述元素中，Na的金属性最强，最高价氧化物对应水化物碱性最强；非金属性越强，对应阴离子的还原性越强．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，①～⑩分别为H、He、C、N、O、F、Na、Mg、S、Cl，
（1）Cl的最高价为+7价，⑩号元素最高价氧化物对应水化物化学式为HClO₄；与④号元素同主族的相邻周期元素为P，P元素的最高价为+5价，与最高价氧化物对应水化物的化学式为H₃PO₄，故答案为：HClO₄；H₃PO₄；
（2）①⑤⑦形成的化合物为NaOH，其电子式为式，
故答案为：；
（3）HF含氢键沸点较高，则⑥的气态氢化物与⑩的气态氢化物的沸点高低为HF＞HCl，
故答案为：HF＞HCl；
（4）④和⑤分别形成的10电子微粒分别为氨气、水，二者反应为NH₃+H₂O=NH₃•H₂O，故答案为：NH₃+H₂O=NH₃•H₂O；
（5）上述元素中，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是NaOH；非金属性Cl＞S，对应阴离子的还原性较强的为S^2-，故答案为：NaOH；S^2-．

点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学用语及规律性知识的使用，题目难度不大．