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    13．下列装置能构成原电池的是（　　）
    A．
    稀H2SO4    		B．
    AgNO3    		C．
    甘油    		D．
    稀H2SO4

    分析 根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．

    解答 解：A、该装置不能构成闭合回路，所以不能构成原电池，故A错误；
    B、没有两个活泼性不同的电极，所以不能构成原电池，故B错误；
    C、甘油不是电解质，锌和甘油不能自发的进行氧化还原反应，所以不能构成原电池，故C错误；
    D、该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了原电池的构成条件，难度不大，注意这几个条件必须同时存在才能形成原电池，缺一不可．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列分子晶体中，关于熔、沸点高低的叙述正确的是（　　）
    A．H2＞N2＞O2
    B．NH3＞AsH3＞PH3
    C．Cl2＞Br2＞I2
    D．C（CH3）4＞（CH3）2CHCH2CH3＞CH3CH2CH2CH2CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．人造地球卫星用到的一种高能电池-银锌电池，它在放电时的电极反应为：
    Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O，
    Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-
    据此判断，下列说法正确的是（　　）
    A．Ag2O作正极，被氧化
    B．若将电解液换成酸性溶液，使用寿命会缩短
    C．Zn作正极，被还原
    D．OH-向正极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列是除去括号内杂质的有关操作，其中正确的是（　　）
    A．CO2（CO）：通O2，点燃B．CO（CO2）：通过NaOH溶液
    C．N2（O2）：通过灼热的CuOD．CaO（CaCO3）：加水，再过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
    Ⅰ、（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1mol•L-1的盐酸中，试预测实验结果：K与盐酸反应最剧烈，Al与盐酸反应最慢．
    （2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3•H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？不合理_；说明理由：用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较，而NH3•H2O不是氮元素的最高价氧化物的水化物．
    Ⅱ利用如图装置可以验证非金属性的变化规律．
    （3）仪器A的名称为分液漏斗，干燥管D的作用是防止倒吸．
    （4）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请在其中选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为浓盐酸、KMnO4、Na2S，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为S2-+Cl2═S↓+2Cl-．
    （5）若要证明非金属性：C＞Si，请根据所学过的知识选择相应的试剂，则A中加硫酸、B中加Na2CO3、C中加Na2SiO3，观察到C中溶液的现象为有白色胶状沉淀产生．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于化学反应速率的说法正确的是（　　）
    A．因是同一反应，所以用不同物质表示化学反应速率时，所得数值是相同的
    B．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
    C．化学反应速率为“1 mol/（L•min）”表示的意思是：时间为1 min 时，某物质的浓度为1 mol/L
    D．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或者任何一种生成物浓度的增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．用学过的化学知识解答下列问题：
    （1）下列物质中，含离子键和非极性键的是⑥，属于共价化合物的是③④（填序号）．
    ①N2　   ②MgCl2　   ③CO2　④HNO3　    ⑤KOH　   ⑥Na2O2
    （2）硼在自然界有10B、11B两种核素，它们之间的关系互为同位素，已知硼元素的近似相对原子质量为10.8，则10B与11B的原子个数之比为1：4．
    （3）若R2-原子核内有x个中子，其质量数为A，则n g R2-所含电子的物质的量为$\frac{n（A-N+2）}{A}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．芳香族化合物A含有碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为136，能与NaHCO3反应产生CO2，核磁共振氢谱显示A分子内含四种氢（原子个数比为1：2：2：3；A用KMnO4加热氧化成B，B的相对分子质量为166；当A与碱石灰共热时得化合物C，C的相对分子质量为92，通常用作有机溶剂；C被KMnO4氧化后生成D，D在浓硫酸催化下加热与乙醇反应生成E，E通常情况下为液体，可用于配制依兰型香精和皂用香精，其相对分子质量为150．
    已知：（1）KMnO4可将甲苯氧化为苯甲酸
    （2）冰醋酸与碱石灰共热后脱羧得到甲烷．
    请回答下列问题：
    （1）A中含有的官能团名称是羧基，D转化为E的反应类型是酯化反应（或取代反应）．
    （2）B与足量NaHCO3反应的化学方程式是+2NaHCO3→+2H2O+2CO2↑．
    （3）C与Cl2在光照条件下1：1反应的有机产物的结构简式是．
    （4）E在一定条件下可转化为D，反应的化学方程式是+H2O$→_{△}^{稀硫酸}$+CH3CH2OH．
    （5）A的同分异构体有多种，其中一种F能发生银镜反应，能与金属钠反应放出氢气，但不能与Fe3+发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有5种不同环境的氢原子（原子个数比为1：2：2：2：1），则F的结构简式为，F与氢气1：1加成的芳香产物G中有3种氢，G与B发生聚合反应的化学方程式是n+n$\stackrel{一定条件下}{→}$+（2n-1）H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．在某温度下，向三个初始体积均为1L的密闭容器中按下表所示投料，发生反应：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜0．达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
    容器编号容器类型起始物质的量/mol平衡时SO3的物质的量/mol
    SO2O2SO3
    Ⅰ恒温恒容2101.2
    Ⅱ绝热恒容002a
    Ⅲ恒温恒压210 b
    A．平衡时SO3的物质的量：a＞1.2、b＞1.2
    B．容器Ⅱ、Ⅲ中平衡常数相同
    C．容器 I中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1
    D．若起始时向容器Ⅰ中充入1.0mol SO2 （g）、0.40mol O2（g）和1.40mol SO3 （g），则此时ν正＜ν逆

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