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    (8分)（1）给下列方程式配平，用双线桥标电子转移方向和数目

    MnO2 + HCl(浓) = MnCl2 + Cl2↑ + H2O 当发生转移的电子物质的量0．5摩时，被氧化的HCl物质的量为 。

    （2）亚铁盐容易与空气中的氧气发生氧化还原反应而变质，在配制亚铁盐溶液时往往要加入适量的铁粉防止变质，氧气在亚铁盐变质中做为 （填氧化剂或还原剂，下同），加入铁粉在防止变质时是做为 。

     

    （1）；0．5mol；（2）氧化剂；还原剂

    【解析】

    试题分析：（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，该反应中MnO2→MnCl2，Mn元素由+4价→+2价，一个MnO2分子失去2个电子； HCl（浓）→Cl2，Cl元素由-1价→0价，生成一个Cl2分子需2个 HCl分子失去2个电子，所以得失电子最小公倍数为2．当有0．5mol电子发生转移时，被氧化的HCl的物质的量为x，根据转移电子守恒得，0．5mol=x（1-0），x=0．5mol，答案为；0．5mol；（2）亚铁离子容易被空气氧化成三价铁离子，氧气作氧化剂，加入铁粉防止亚铁离子被氧化，若亚铁离子变质生成三价铁离子，则发生反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，铁作还原剂，答案为氧化剂；还原剂；

    考点：氧化还原反应

     

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    C．氧化性：CuCl2>FeCl3>FeCl2 D．氧化性：FeCl3 >FeCl2>CuCl2

     

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    A

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    D

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    ⑴选用各装置的接口顺序为 （填图中小写英文字母）。

    ⑵制漂白粉的装置选择 （填C或D）装置的原因

    。

    F装置的作用是

    写出F中发生反应的化学方程式

    ⑶实验中若用12mol﹒L-1的浓盐酸100mL与足量的MnO2反应，最终生成Ca(ClO)2的物质的量总是小于0．15mol，其可能的主要原因是

    （假定各步反应均无反应物损耗且无副反应发生）。

     

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    A．Cl2＋H2O=HCl＋HClO B． 2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑

    C．2F2+2H2O=4HF+O2 D． 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

     

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    A．11.52 B．11.70

    C．11.82 D．12.00

     

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