Question

镁、铝、铁是重要的金属，在工业生产中用途广泛． (1) 镁与稀硫酸反应的离子方程式为________； (2) 铝与氧化铁发生铝热反应的化学方程式为________； (3) 在潮湿的空气里，钢铁表面有一层水膜，很容易发生电化学腐蚀．其中正极的电极反应为________； (4) 在海洋工程上，通常用铝合金(Al－Zn－Cd)保护海底钢铁设施，其原理如图所示：其中负极发生的电极反应为________；在实际应用中，用铝合金而不选用纯铝．纯铝不能很好地起到保护作用，其原因是________． (5) 将11.9 g Mg－Al－Fe组成的合金溶于足量NaOH溶液中，合金质量减少2.7 g．另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6.72 L(标准状况)NO，向反应后的溶液中加入适量的NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为________g

Answer 1

答案：
解析：

(1)	Mg＋2H+Mg2+＋H2↑　　　　(2分)
(2)	2Al＋Fe2O3AlO2O3＋2Fe　　　　(2分)
(3)	2H2O＋O2＋4e－4OH－　　　　(2分)
(4)	Al－3e－Al3+　　　　　(2分),铝表面易被氧化，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，阻止金属继续氧化，使金属具有抗腐蚀性能．　(3分)
(5)	27.2(3分)