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    【题目】下列实验操作能达到实验目的的是

    A.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中至液体呈红褐色，停止加热制取氢氧化铁胶体

    B.用铜棒与钢闸门相连，验证牺牲阳极的阴极保护法

    C.将MgCl2溶液直接加热蒸干制备无水MgCl2

    D.实验室配制稀硫酸时，先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水

    【答案】A

    【解析】

    A．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中至液体呈红褐色，可得到氢氧化铁胶体，故A正确；

    B．应该用活泼性大于铁的金属与钢闸门相连，验证牺牲阳极的阴极保护法，故B错误；

    C．将MgCl2溶液直接加热蒸干得到氢氧化镁，故C错误；

    D．实验室配制稀硫酸时，先将水加入烧杯中，后慢慢倒入浓硫酸，故D错误；

    选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用Na2CO3固体配制250mL 1.00mol/L的Na2CO3溶液，填空并请回答下列问题：
    （1）配制时必须的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、 ．
    （2）配制时，其正确的操作顺序是（用下列字母表示操作顺序，每个字母只能用一次） ；
    A、用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B、用天平准确称取所需的Na2CO3的质量，加入少量水（约60mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
    C、将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
    D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
    E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处
    （3）下列配制的溶液浓度偏低的是；
    A.称量Na2CO3时，砝码错放在左盘
    B.向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎有液滴洒在容量瓶外面
    C.加蒸馏水时不慎超过了刻度线
    D.定容时俯视刻度线
    E.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
    （4）某同学在用固体Na2CO3配制Na2CO3溶液的过程如图所示，其错误操作序号是 。

    （5）如果直接使用浓度为2.00mol/L的Na2CO3溶液来配制100mL 1.00mol/L的Na2CO3溶液，需要量取2.00mol/L的Na2CO3溶液的体积为 mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaOH溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是

    A.酚酞B.圆底烧瓶C.锥形瓶D.碱式滴定管

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题。

    (1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是_______________________；

    Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为__________。

    (2)某溶液中含有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是________(填字母)。

    A．Mg2＋ B．Fe2＋ C．Al3＋ D．Cu2＋

    (3)氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

    回答下列问题：

    ①操作Ⅰ的名称是________；操作Ⅱ的名称是________________；

    操作Ⅱ的方法为________________________________________________________。

    ②Na2CO3溶液可以除油污，原因是(用离子方程式表示)_______________。

    ③请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式：_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用平衡移动原理解释的是( )

    A. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅，但比原来要深

    B. 高压比常压有利于SO2合成SO3的反应

    C. 500 ℃时比室温更利于合成氨

    D. 氯水在光照条件下颜色变浅，最终变为无色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

    A. 高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

    B. 室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1NA

    C. 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA

    D. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA

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    【题目】下列各组微粒，在溶液中能大量共存的是(　　)

    A. Ca2+、Cl﹣、CO32-、K+ B. Cu2+、Cl﹣、SO42-、OH﹣

    C. K+、Cl﹣、NO3-、H+ D. H+、Cl﹣、CO32-、Na+

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    【题目】下列反应中，铁元素被氧化的是（ ）

    A．FeS +2HCl = FeCl2 + H2S↑ B．Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2↑

    C．FeO + 2HCl =FeCl2 +H2O D．2FeCl3 +Cu = 2FeCl2 + CuCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（ ）
    A.CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大
    B.CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子
    C.CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素
    D.CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子

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