Question

一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：①NaOH固体；②Na₂SO₄溶液；③KNO₃溶液；④H₂O；⑤CH₃COONa固体；⑥NH₄Cl固体；⑦CuSO₄固体  ⑧CaCO₃固体（ ）
A．①②⑤⑦
B．②③⑥
C．②③④⑤
D．②④⑤

Answer 1

【答案】分析：减缓反应速率应使盐酸溶液的浓度降低，因铁粉过量，如不影响生成氢气的总量，则所加入物质不能改变酸溶液所能电离出的H⁺离子总物质的量．
解答：解：①NaOH固体能与盐酸反应，减小生成氢气的总量，故①错误；
②Na₂SO₄溶液使盐酸溶液的浓度降低，反应速率减小，且不影响生成氢气的总量，故②正确；
③KNO₃溶液在酸性条件下具有强氧化性，与铁反应不生成氢气，故③错误；
④加入H₂O使盐酸溶液的浓度降低，反应速率减小，且不影响生成氢气的总量，故④正确；
⑤CH₃COONa固体与盐酸反应生成弱电解质，溶液H⁺离子浓度降低，但不影响生成氢气的总量，故⑤正确；
⑥NH₄Cl固体对溶液的浓度没有影响，不能改变反应速率，故⑥错误；
⑦CuSO₄固体与铁反应生成Cu，从而形成原电池加快反应速率，故⑦错误；
⑧CaCO₃固体与盐酸反应，影响生成氢气的总量，故⑧错误．
则正确的有②④⑤．
故选D．
点评：本题考查化学反应速率的影响因素，题目难度不大，注意基础知识的积累．