练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    分别在等体积等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，加入足量锌粉，氢离子浓度c(H+)及氢气的体积V(H2)（同温同压下测定）的变化图示如下，其中正确的是  (   )
    A．①②③B．②④C． ①③D．①②③④
    A

    试题分析：①随着反应的进行，氢离子浓度逐渐减小但是醋酸会逐渐电离出氢离子，所以醋酸中氢离子消耗的速率慢，正确；②等pH时，醋酸浓度较大，加入足量锌，不仅产生的氢气的体积更大，而且反应更快，正确；③等浓度的盐酸和醋酸，盐酸的pH小，和金属锌反应的速率比醋酸的快正确；④等浓度的盐酸和醋酸，因为盐酸是强酸，醋酸是弱酸，盐酸中H+浓度大，和金属锌反应的速率是盐酸比醋酸的快，错误，故A项正确。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    处于平衡状态的反应2H2S（g）?2H2（g）+S2（g）△H＞0，不改变其他条件的情况下合理的说法是（　　）
    A．加入催化剂，反应途径将发生改变，△H也将随之改变
    B．升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大
    C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低
    D．若体系恒容，注人一些H2后达新平衡，H2浓度将减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于常温下pH=2的盐酸和pH=3的醋酸，下列说法正确的是
    A．pH=2的盐酸中：c(H+)＝c(Cl－) + c(OH－)
    B．pH=3的醋酸中：c(H+)＝3.0 mol·L－1
    C．pH=2的盐酸与pH=3的醋酸中溶质的物质的量浓度之比为10:1
    D．pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO－)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知某温度下，Ka (HCN)= 6.2×10-10 mol·L－1、Ka (HF)=" 6.8×10" - 4 mol·L-1、 Ka (CH3COOH)= 1.8×10-5 mol·L-1、Ka (HNO2)=" 6.4×10" - 6 mol·L-1。物质的量浓度都为0．1 mol·L-1的下列溶液中，pH最小的是
    A．HCN溶液B．HF溶液C．CH3COOH溶液D．HNO2溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在0．1mol·L一CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO一+H+，对于该平衡，下列叙述不正确的是    (    )
    A．加入水时，平衡向正反应方向移动，溶液中n(H+)增大
    B．加入少量冰醋酸，平衡向正反应方向移动，溶液中c(H+)增大
    C．加入少量0．1 mol·L-HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H+)减小
    D．加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H+)减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，含a mol CH3COOH和b mol NaOH的两溶液混合后，下列推论不正确的是
    A．若a≤b，混合液的pH一定小于7
    B．若a＝2b，则混合液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)>c(OH－)
    C．混合液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)一定成立
    D．当混合液的pH＞7时，c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)一定成立

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下,对于0.1 mol.L-1pH= 10的Na2CO3溶液，下列说法正确的是
    A．通入CO2，溶液pH减小
    B．加入NaOH固体，增大
    C．由水电离的c(OH-) = 1×10-10 mol.L-1
    D．溶液中：c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是
    A．HA是强酸
    B．该混合液pH=7
    C．图中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+
    D．该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）（1）NO2有较强的氧化性，能将SO2氧化生成SO3，本身被还原为NO，已知下列两反应过程中能量变化如图所示：

    则NO2氧化SO2的热化学方程式为_________________________________。
    （2）在2L密闭容器中放入1mol氨气，在一定温度进行如下反应：2NH3(g)N2（g）+3H2（g），
    反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表
    时间t/min
    		0
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    总压强p
    100 kPa
    		5
    		5.6
    		6.4
    		6.8
    		7
    		7
    则平衡时氨气的转化率为___________。
    （3）25℃，某二元弱酸H2A与NaOH溶液反应可生成NaHA、Na2A，溶液中含A各微粒的分布分数（平衡时某含A微粒的浓度占各含A微粒浓度之和的分数）随溶液变化的情况如下图所示：

    已知：103.04＝1.1×103,104.37=2.3×104  25℃，Ka1(H2CO3)= 4.4×10-7    Ka2(H2CO3) ＝ 4.7×10-11
    ①若向0.1NaHAmol·L-1溶液中加入少量NaOH溶液，c(A2-)/c(HA-)的值      （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），c(H+)/c(OH-) 的值      。
    ②若向0.1NaHAmol·L-1溶液中加入氨水至溶液呈中性，则c(H2A)+c(NH4+)        c(A2-) （填“大于”、“小于”或“等于”）。
    ③计算HA－二级电离平衡常数Ka2=               。
    ④将过量H2A加入Na2CO3溶液中反应的离子方程式为：                        。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案