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    以下各常数随着温度的升高不一定增大的是（　　）
    A、KwB、KC、KaD、Kb
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：A、水的电离过程是吸热的，升高温度促进水的电离；
    B、若正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热反应方向移动，化学平衡常数减小；
    C、升高温度促进弱电解质的电离；
    D、升高温度促进弱电解质的电离．
    解答： 解：A、水的电离过程是吸热的，升高温度促进水的电离，升高温度电离程度增大，水的离子积增大，故A不符合；
    B、若正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，化学平衡常数减小，若正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，化学平衡常数增大，故B符合；
    C、弱电解质的电离是吸热过程，升高温度促进弱电解质的电离，电离平衡常数增大，故C不符合；
    D、弱电解质的电离是吸热过程，升高温度促进弱电解质的电离，电离平衡常数增大，故D不符合；
    故选B．
    点评：本题考查温度对反应速率的影响、温度对化学平衡常数与水的离子积以及电离平衡常数的影响，比较基础，注意基础知识的掌握．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．
    ①在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其成分金属的熔点
     
    ．
    ②生产硅酸盐水泥和陶瓷都需用到的共同的主要原料是
     
    ．（填名称）
    ③居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是
     
    （填名称）．
    ④炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑．试回答：铁锅的腐蚀主要是由
     
    腐蚀造成的．为防止轮船的船体在海水中被腐蚀，一般在船身连接
     
    （填“锌块”或“铜块”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列措施中不利于控制CO2排放的是（　　）
    A、在安全可靠的前提下，提高核电在电力生产中的份额
    B、积极开发利用氢能源、太阳能、地热能和潮汐能等新能源
    C、鼓励家庭购买轿车，适当限制公共交通的发展
    D、积极开展绿化国土的行动，建立绿色家园

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    B（侧文）甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子中K层与M层电子数相等；
    甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1；丙原子的最外层电子数是次外层电子数的
    2倍；丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2．请回答：
    （1）元素甲的原子结构示意图
     
    ；
    （2）乙在周期表中的位置为
     
    ．
    （3）甲和乙的最高价氧化物的水化物中，碱性较强的是
     
    ．
    （4）甲与丁两种元素能以原子个数比1：1组成的化合物A．写出A与水反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42-．某温度下，向c（H+）=1×10-6mol/L的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液中的c（H+）=1×10-2 mol/L．下列对该溶液的叙述错误的是（　　）
    A、该温度高于25℃
    B、由水电离出来的H+的浓度为1×10-10 mol/L
    C、NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离
    D、取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c（OH-）减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0．已知1100℃时，K=0.26
    （1）写出该反应的平衡常数表达式：
     
    ．
    （2）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，平衡常数K值
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）1100℃时，测得高炉中c（CO2）=0.025mol?L-1，c（CO）=0.1mol?L-1，在这种情况下，该反应
     
    （填“已”或“没有”）处于化学平衡状态，此时化学反应速率V正
     
     V逆．（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、四氧化三铁固体溶解在稀硝酸溶液中：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
    B、少量小苏打溶液滴人Ba（OH）2溶液中：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
    C、硫氢化钠发生水解：HS-+H2O?H3O++S2-
    D、用少量氨水吸收SO2气体：SO2+2NH3?H2O═2NH4++SO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列拟采用的金属防腐措施，不正确的是（　　）
    A、给金属衣架或电线外面包上一层塑料层
    B、给自行车钢圈镀上一层金属铬
    C、在铁船身上镶嵌金属铜
    D、给铁栅栏表面涂上一层油漆

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学根据钠有强还原性预测：Na能在CO2中燃烧，且固体产物可能为C、Na2O、Na2CO3中的两种或三种．某兴趣小组用法如图装置开展实验探究．

    【实验Ⅰ】操作步骤为：
    ①按图连接装置，检验装置气密性，并往各装置中加入试剂；
    ②打开装置A上活塞一段时间；
    ③点燃C处酒精灯，使CO2与Na充分反应．停止加热，继续通气体至玻璃管冷却．
    （1）装置A中制取CO2的试剂应为
     
    ．
    a．稀盐酸  b．稀硫酸   c．Na2CO3  d．CaCO3
    （2）步骤②中，当观察到
     
    时，才能进入步骤③．
    【实验Ⅱ】
    探究反应产物及反应机理．取反应后玻璃管中固体物质22.4g进行如下实验：
    ①将固体溶于足量的水，并过滤、洗涤，得到1.2g滤渣（干燥）．
    ②将滤液加水稀释配成250mL的溶液；
    ③取25.00mL步骤②的溶液，滴加足量CaCl2溶液，将生成的白色沉淀过滤、洗涤、干燥，量得固体质量为2.0g；
    ④另取25.00mL步骤②的溶液，用2.0mol?L-1盐酸滴定，消耗盐酸体积20.00mL．
    （3）步骤③中不溶物必须经过洗涤，洗涤的具体操作是
     
    ．
    （4）通过实验数据分析22.4g固体中含有哪几种物质？
     
    ．其中
     
    固体质量最大，为
     
    g．
    （5）该探究条件下，Na与CO2反应的化学方程式为
     
    ．

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