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    2．下列归类中，正确的是（　　）
    A．Fe、Si--主族元素B．Na2O2--碱性氧化物
    C．阿司匹林--抗酸药D．醋--调味剂和防腐剂

    分析 A、主族元素是短周期和长周期共同组成的族为主族；
    B、和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，反应不是氧化还原反应；
    C、阿司匹林是乙酰水杨酸，溶液显酸性；
    D、醋成分为醋酸是调味品和防腐剂；

    解答 解：A、主族元素是短周期和长周期共同组成的族为主族，Fe是ⅤⅢ族、Si是主族元素，故A错误；
    B、和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，反应不是氧化还原反应，过氧化钠和水反应发生氧化还原反应，故B错误；
    C、阿司匹林是乙酰水杨酸，溶液显酸性，不是抗酸药，故C错误；
    D、醋成分为醋酸，属于酸是较好的调味品和防腐剂，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了酸碱盐氧化物分类，物质性质的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．短周期元素X、Y、Z关系如图，X的电子层数为n，最外层电子数为2n，W原子内层电子数是最外层电子数的2倍，下列说法错误的是（　　）
     X   
       Y Z
    A．X和Y都是非金属元素，其中X最高化合价为+5
    B．X、W的最高价氧化物在一定条件下能反应
    C．元素X、W和氧元素可形成化学式为W2XO3，离子化合物
    D．Y、Z的氢化物的稳定性Y＜2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X元素原子核外有三个能级，各能级电子数相等，Y的单质在空气中燃烧生成一种淡黄色的固体；Z元素原子的最外层电子数比次外层电子少数2，W的内层电子已充满，最外层只有一个电子．请回答：
    （1）X元素在周期表中的位置是第二周期第IVA族；W2+离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d9
    （2）Y离子和Z离子比较，半径较大的是S2-，Z元素和氧元素的简单气态氢化物沸点不同的原因是水分子间存在氢键，增大分子之间的相互作用
    （3）Z元素的非金属性比X强，可由一复分解反应推测而得，其反应的化学方程式为H2SO4+Na2CO3=H2O+CO2↑+Na2SO4
    （4）X单质易溶于X与Z形成的三原子化合物中，该化合物分子中的π键与σ键的个数之比是1：1；Y元素最高价氧化物对应水化物与小苏打反应的离子方程式为OH-+HCO3-=CO32-+H2O
    （5）用H2O2和Z元素最高价氧化物对应水化物的混合溶液可溶解W单质粉末，已知：
    W（s）+2H+（ag）═W2+（ag）+H2（g）△H=+64.39kJ•mol-1
    2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=2O（l）△H=-285.84kJ•mol-1
    则在Z元素最高价氧化物对应水化物的溶液中，W与H2O2反应生成W2+与H2O的热反应化学方程式为Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．一般情况下，铜粉不溶于稀硫酸，但添加某物质后，则可反应生成硫酸铜（必要时可以加热）．加入下列物质时，肯定不能促使铜粉溶解的是（　　）
    A．H2O2B．FeCl3C．O2D．FeCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题．
    （1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值．
    反应大气固氮
    N2（g）+O2（g）?2NO（g）    		工业固氮
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
    温度/℃27200025400450
    K3.84×10-310.15×1080.5070.152
    ①分析数据可知：大气固氮反应属于吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
    ②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因K值小，正向进行的程度小（或转化率低），不适合大规模生产．
    ③从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因从反应速率角度考虑，高温更好，但从催化剂活性等综合因素考虑选择500℃左右合适．
    （2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（р1、р2）下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是A（填“A”或“B”）；比较р1、р2的大小关系р2＞р1．
    （3）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电化学合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如C所示，阴极的电极反应式是N2+6e-+6H+=2NH3．
    （4）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2（g）+6H2O?4NH3（g）+3O2（g），则其反应热△H=+1530 kJ•mol-1．
    （已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．如图所示的方案可以降低铁闸门的腐蚀速率．下列判断正确的是（　　）
    A．若X为导线，Y可以是锌
    B．若X为导线，铁闸门上的电极反应式为Fe-2e→Fe2+
    C．若X为直流电源，铁闸门做负极
    D．若X为直流电源，Y极上发生还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．短周期主族元素X、Y、W、Z的原子序数依次增大．其中X、Z同主族，Z的单质是一种良好的半导体材料，W3+与Y2-具有相同的核外电子数．下列叙述正确的是（　　）
    A．Y2-的离子半径大于W3+的离子半径
    B．Y、Z形成的化合物为离子化合物
    C．Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强
    D．X的气态简单氢化物的稳定性比Y的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列过程中发生了化学变化的是（　　）
    A．粮食酿酒B．洗菜C．酒精挥发D．葡萄榨汁

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